‘壹’ 金属能与什么反应
1）金属+非金属→盐 在活泼金属与活泼的非金属之间发生。例如： 2Na+Cl2
（2）金属+酸→盐+氢气
金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。例如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如：
Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止）
（3）金属+盐→新金属+新盐
金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐（初中教材已删）
（5）碱性氧化物+酸→盐+水
大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）酸性氧化物+碱→盐+水
碱：可溶性碱或微溶性碱。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）酸+碱→盐+水 在初中阶段是没有条件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O
（8）碱+盐→新碱+新盐
反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶 [或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
（9）酸+盐→新酸+新盐
①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。
②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。
③特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（10）盐+盐→另外两种新盐
反应物：参加反应的两种盐必须都可溶。
生成物：生成物至少有一种是沉淀。
例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
‘贰’ 金能与什么物质反应
金可以和超强酸反应，例如：
王水，浓盐酸和浓硝酸按3:1的比例配制，生成物中含有HAuCl4，即四氯金酸。
超王水，就是把王水中的盐酸用氢氟代替，即用HF代替HCl。
魔酸，HSO3F*SbF5，配制方法是用用浓硫酸、浓氢氟酸和氧化锑按某种比例配制而成。是目前发现的最强的酸，由于它不稳定，能和大多数物质反应，所以需要现配现用。
比较熟悉的就是这三种超强酸，还有很多超强酸就不多介绍了。
‘叁’ 金属可以和哪三类物质反应
有酸，如镁到铁可以和盐凳绝缺酸宏磨反枣辩应放出氢气
有碱
，如铝可以和氢氧化钠，氢氧化钾反应
有盐如铁和硫酸铜发生置换反应等
有非金属单质。如钠和氯气等
和水反应
‘肆’ 金属能与什么反应
1)金属+非金属→盐
在活泼金属与活泼的非金属之间发生。例如:
2Na+Cl2
(2)金属+酸→盐+氢气
金属:在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na(因不宜直接与酸反应，反芹告应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂)。例如:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸:指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸(如硅酸)、很弱的酸(如碳酸)。例如:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的盐:生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如:
Pb+H2SO4(稀)→PbSO4↓+H2↑+(PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止)
(3)金属+盐→新金属+新盐
金属:只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属(如K、Ca、Na等)一般不能置换出盐溶液中的金属。例如:Na放凯首稿入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐:参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)碱性氧化物+酸性氧化物→盐(初中教材已删)
(5)碱性氧化物+酸→盐+水
大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(6)酸性氧化物+碱→盐+水
碱:可溶性碱或微溶性碱。例如:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(7)酸+碱→盐+水
在初中阶段是没有条件限制的。例如:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(8)碱+盐→新碱+新盐
反应物:参加反应的“碱”和“盐”都可溶
[或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物:反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。
例如:2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
(9)酸+盐→新酸+新盐
①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。
②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。
③特殊:AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。
例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(10)盐+盐→另外两种盯孝新盐
反应物:参加反应的两种盐必须都可溶。
生成物:生成物至少有一种是沉淀。
例如:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
‘伍’ 金属可以发生哪些化学变化
金属的化学性质主要表现在容易失电子的方面，所以金属的化学性质表现为还原性。
如：金属可以和大多数非金属单质化合；
部分金属与水（或酸）反应置换出H2；
大部分金属可以与强氧化性物质（如浓硫酸、硝酸等）发生反应；
‘陆’ 金属可以与哪些物质发生化学反应
大多数金属可以与氧气等非金属反应；
某些金属可以和酸反应。
两性金属可以和某些碱反应。
某些金属还可以和某些盐溶液反应。
‘柒’ 有金属参与的化学反应有哪些，各需什么条件
金属能够参与的反应主要是与酸，与水，与盐，与碱，与某些气体的反应
1与酸：必须是在金属活动性顺序中H前面的金属菜能够和酸反应
2：与水，必须是金属活动性顺序中非常活泼的几种金属。如K，Ca，Na，Mg等
3：与盐，必须是没有它活泼的金属盐。如铁和硫酸铜的反应
4：与碱，是两性金属。如Al，Zn等
5：与某些气体的反应，没有什么规律，记住Mg这个特殊的家伙，它能够和氮气，二氧化碳反应
可能回答的不是很全面
‘捌’ 金属能发生哪些反应（高中的，请详细点）
金属容易失电子，具有还原性，因此最常发生的就是各种氧化还原反应，根据活泼性的不同有不同的反应。
①和氧气的反应。部分金属和氧气的反应会随着条件的不同有不同的产物，常见的是钾钙钠铁等等
②和水的反应，钾钙钠铝铁等活泼金属都能和水反应，但是条件会不同，铁最为特殊。
③铝热反应，用金属铝置换其他金属，是一种常见的冶炼金属的方式。
④钝化，铁、铝在常温下和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化膜。
⑤和酸的反应。活泼金属和非氧化性酸反应生成氢气，和氧化性酸反应则生成其他气体，例如浓硫酸生成二氧化硫，浓硝酸生成二氧化氮等。
⑥和盐溶液的反应。活泼金属单质能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来（钾钙钠除外）
‘玖’ 能与哪些金属反应生成盐和氢气，用化学方程式
盐酸和稀硫酸能与活泼金属（即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属）反应，生成盐和氢气。
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
‘拾’ 金可以和哪些物质反应
黄金本身的化学性质是很稳定的,因此它的离子就很活泼,换句话说就是金离子易与其他物质发生反应,现在我们来看看专家的说法:
在门捷列夫周期表中,金的原子序数为79,金的原子核周围有79个带负电荷的旋转电子。金前面的近邻是锇、铱、铂，金与钌、铑、钯、锇、铱、铂这些金属都具有很好的化学稳定性，统称为贵金属。
1.金的物理性质
金的密度很大,仅次于铂,为19.32/立方厘米,46毫米直径的金球质量为1000克。
金很柔软，很容易磨损，也很容易变成极细粉末。
金具有良好的延压性能，易于锻造和延展。1克黄金可以拉成长3500米，直径为0.0043毫米的金丝。1000克黄金可以延展530平方米。
金是热和电的良导体。
金是抗磁体，但含锰的金磁化率相当高。含大量的铁、镍、钴的金是强磁体。
金在可见光谱区域的中间部分迅速提高，反射性能是在红外线区域内。金具有高反射率、低辐射率的性能。
金中含有其他元素的合金能改变波长，即改变颜色。
金有再结晶温度低的特点。
2.金的核性质
金有22个放射性同位素。只有原子量为197的这种金的同位素才是稳定的。
在低能情况下，捕获由伽玛射线释放的电子是天然金最重要的核反应。当金释放其中子的能量为5电子伏特时，捕获截面大的反常，竟达到20000靶。金的原子核具有较大的捕获中子截面。金具有吸收X射线的本领。
3.金的化学性质
金的化学稳定性极高，在碱及各种酸中都极稳定。在空气中不被氧化，也不变色。金具有极佳的抗变色性和抗化学腐蚀能力。
金在氢、氧、氮中明显地显示出不溶性。氧不影响它的高温特性，这是金与其他所有金属最显着的不同。
金能溶解在王水中，还能溶解在盐酸及铬酸的混合液中，也能溶解在硫酸及高锰酸的混合液中，并且也能溶解于氰化物盐类的溶液中。
金的化合物易还原为金属。高温下的氢和电位序在金之前的金属以及过氧化氢、二氯化锡、硫酸铁、二氧化锰等都可作还原剂。使金还原能力最强的金属是镁、锌、铁和铝。还可以采用各种有机质来还原金，如甲酸、草酸、乙炔等。
所以只要黄金以化合物的形式存在就很容易被还原了.