初中化学溶解度曲线图题怎么做

㈠ 初三化学溶解度曲线的题怎么写

• 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况.曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况.(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小.(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法.
  

㈡ 求初三化学溶解度曲线图题目

1、如图是A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（ D ）。[注：A从溶液中析出时不含结晶水]
A、从N→M：先将N中加入适量固体A再降温；
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体A；
C、从M→N：先将M降温再将其升温；
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水。

解析：溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量数,用S表示，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度；
如图是A物质的溶解度曲线，M点在曲线上表示在该温度下M溶液达到饱和，N点在曲线下方表示在该温度下N溶液未达到饱和（可过M点或N点向温度这条轴作垂线或者说溶解度轴的平行线 ，这样很容易理解溶液是否饱和的问题）
所给选项的分析：
从所给曲线知，在M点到N点的温度范围内，物质A的溶解度随温度的上升而增大，且N点的温度高于M点的温度
A、先将N中加入适量固体A，可使N溶液在N点温度达到饱和，再降温，会有部分A物质析出，降到M点温度时N溶液呈饱和状态，即从N→M可以实现
B、先将N降温，从N点温度降到M点温度，N溶液将趋于饱和，再加入适量固体A可使N溶液在M点温度达到饱和，即从N→M可以实现
C、先将M降温，M溶液为饱和溶液，会有部分A物质析出，过滤，再升温，M溶运滑液将趋于不饱和，升到N点温度时M溶液呈不饱和状态，即从M→N可以实现
D、先将M升温，M溶液将趋于不饱和，可溶解更多的A物质（溶解度增大的缘故），其蒸发掉部分水将使M溶液重新趋于饱和，而N溶液为不饱和溶液，故从M→N不可实现
2、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ B ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

解析：注意图中那条曲线其实是溶解度(即浓度极限)，而y轴是浓度
A 升温,温度变高,故右移,但溶质质量不变,故上下不动
B 加水稀释,溶剂增加,溶质不变,浓度肯定降低,故下移
C 降温后M饱和,析出部分溶质,于是沿着曲线变化,N未饱和,故左平移
D 温度不变溶解度(最高浓度)也不变.蒸发溶剂减少,M本就饱和溶剂减少,溶质析出,故保持不变。而N本未饱和,溶剂旁亏腊减少则变饱和, N点上移至曲线；后与M同
3、下图为熟石灰的溶解空扒度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是（B）
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

解析：向20℃的饱和澄清石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，由于原来溶液就已经饱和，且氢氧化钙的溶解度是温度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是未恢复20℃还是到了20℃仍然饱和。但在这个过程中，水由于参与反应减少了，即溶剂减少了，溶质肯定相应减少。但20℃时，则由于是相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相同。

㈢ 化学溶解度的题怎么做

问题一：化学溶解度看图回答问题怎么做 1，看溶解度对应值和温度，
2，看曲线走势，是增大还是减小
3，溶解度默认溶剂是100g，溶解度实质上是，所溶解的固体质量。

问题二：初三化学溶解度题怎么做啊第三问 5分 看图20度，硝酸钾溶解度31.6，即100克水最多溶解31.6克硝酸钾，于是就饱和了。
50度是85.5，即100克水最多溶解,85.5克硝酸钾，达到饱和。
这样按比例 ，10克水
20度最多溶解3.16克硝酸钾，于是饱和。 31.6/100=3.16/10
50度最多溶解8.55克硝酸钾，饱和。 85.5/100=8.55/10
这样说 Y是饱和溶液
基本定义：质量分数=溶质质量/ 溶液质量 溶液质量=溶质质量+（溶剂）水质量
这样x质量分数=2.5/10+2.5=0.2
根据，稀释前后溶质（硝酸钾）的质量不变
稀释后溶质硝酸钾质量依然2.5克
还是根据基本定义 质量分数=溶质质量/ 溶液质量
设稀释后的溶液质量为x
2.5/x=10% 解得x=25
溶液质量=溶质质量+（溶剂）水质量
这样稀释后溶剂水的质量为 25-2.5=22.5克
原来是10克水。这样再加入22.5-10=12.5克水

问题三：化学的溶解度曲线题怎么做 可以建议楼主用photoshop软件等做完后再插入文本就可以用了。我试过，效果还不错。
望楼主赞同，O(∩_∩)O谢谢

问题四：化学溶解度 建议你多练练和这类图有关的题目，做多了就会有经验。
看第一题“降温至t1”也就是说从高温降到低温，你就从t1线的右边看起，慢慢往t1推，会很简单就发现纵轴值会随着横轴值的变小而变小，那么降到t1时，甲的溶解度就是变小了。
而第二题中，乙的溶解度也是变小的，但你应该注意一点，乙的溶液是否是饱和溶液（不能再继续溶解同种物质），①如果是饱和溶液，那么降温时会析出乙的晶体，质量分数变小；若果不是，则要在分为两种情况②不是饱和溶液，降到t1时，仍不时饱和溶液的，则乙的质量分数不变（没有析出乙的晶体）；③不是饱和溶液，但在降到t1之前，就变成了饱和溶液，降到t1后会析出乙的晶体，质量分数变小（我做过的题中没有考过这样的，若果不理解的话不必太在意）。

问题五：求初中化学高手进~请问下面图片的题目应该怎么做？有什么思路么 我觉得溶解度好难啊 同学，你对溶液一节的概念没有很好理解。你遇到的题，应该是概念没有吃透，建议你仔细阅读课本和笔记。因为题目较多，个人打字能力有限，不好一一解答，请谅解。
13题，应该把握好溶解度的定义中四个要点：条件是一定温度，标准是100g溶剂，状态是饱和状态，单位是g。1选项没有指明温度，2选项没有指明单位，3没有强调饱和，4，指明的是100g溶液，而不是溶剂，也没指明是否饱和。
14题，A当降温把不饱和变为刚好饱和时，因为溶质和溶剂都没变，所以溶质质量分数也不变；B因为析出晶体，溶质减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小；C对于同种溶质，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。D如果空尘拿是结晶水合物溶解，那就不是5%.
9题，温度固定时，溶液饱和中溶质最大、最多，所以一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数是最大值，任何值都不能超过这个数值，此溶液30度时饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=36/（36+100）=36/136=26.5%，所以，30度时溶斗搭质质量分数不可能为超过最大值26.5%。

问题六：化学的溶解度那兄戚一块怎么学 正确理解溶质、溶剂、溶液三个概念，做题时分清哪些是溶质、溶剂、溶液 ,与此同时还要记住典型的例子，溶解度定义、求算公式充分理解。

问题七：初中化学溶解度问题 图上看出 t1温度时 甲、丙的溶解度相同 乙大于甲丙，已经饱和的溶液降温会析出晶体，题目说是相同质量的溶液降温析出晶体的话，当然溶解度越大析出晶体越少，所以乙的溶液质量大于甲丙

㈣ 溶解度曲线怎么做呀

首先，要弄清楚溶解度及溶解度曲线的概念。某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量）即为该物质的溶解度，溶解度单位：克。一般情况下，不同温度时，物质的溶解度不同，根据不同温度下物质的溶解度可以画出溶解度曲线。
针对本题，从图中可以看出坦顷咐，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响小乎行。
选项A 正确 甲、乙的溶解度曲线在t1温度时相交，所以溶解度相同，为50g。
选项B 错误 虽然t2温度时甲的溶解度大于乙的溶解度，但是饱和溶液时，当溶剂质量相同时溶解的甲才多，需要限定溶剂的量。
选项C正确 进行一下溶质的质量分数计算就可以了， t2温度时甲的溶解度大，溶质的质量分数大
选项D正确 甲的溶解度受温度影响大，冷却热的饱和溶液时，会析出大让纯量的甲，通过过滤提取出甲而进行提纯
请采纳答案，支持我一下。

㈤ 初中化学溶解度曲线图的问题..

冷却
那条陡的溶解度受温度影响较大，而平的几乎不受印象，等温度降下来，陡的溶解度变得超低，就析出了，而那条平的溶解度几乎不受影响，于是就没析出。
加热的话，只是提高AB的溶解度，等到水没了，AB都析出了，还是没分离

㈥ 初中化学溶解度曲线图的题....

冷却热饱和溶液
因为a的溶解度受温度影响大于b 所以降拿穗温后b因溶解度变化不大 故析出较少 而a则因溶解度变化较大 故析出较多 再将析出晶体配成饱和溶液 在此冷却.....................
如此多次歼敏唯循环 即可得到较纯的a b晶体 此法称为“重结晶”。
（最后 若需要较纯的a则氏培取最后一次析出的晶体 若需要较纯的b则将剩余结晶后的溶液蒸发结晶）

㈦ 初三化学溶解度曲线解题技巧

关于初三化学溶解度曲线解题技巧如下。

要点5：溶液溶质质量分数的计算与比较

如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的枯前溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。