熵变怎么计算高中化学

‘壹’ 高中化学（熵变、焓变）

A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐
C
自由能公式套进去
S是越大越分散
G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量，就是发生变化
△G< 0
即：△G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过程的自发性渐渐减弱，直到最后，△G=0，达到平衡。
所以可判定反应能否发生,能否自发发生

‘贰’ 请问熵变是什么是化学里的△S吗怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢

在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。

一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

(2)熵变怎么计算高中化学扩展阅读

影响因素

1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关

（1）对有气体参加的反应

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。

（2）对没有气体参加的反应

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、温度的高低

熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。

3、压力的大小

熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

‘叁’ 熵变公式是怎样的

一、环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）

二、系统熵变分三种情况：

1、单信昌纯PVT变化

（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2

（2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况

2、相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm

3、化学变化用摩尔反应熵算

三、总熵变=环境熵变+系统熵变

若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

(3)熵变怎么计算高中化学扩展阅读：

热力学第三定律对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态基庆之间不可逆过程的熵变。

绝热自由膨胀过程是不可逆过程，该过程中气体对外做功为零，从外界吸热为零，内能增量为零，温度不变，所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程。

判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键，若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解，若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不滑锋扒变的状态参量，然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。

若要完整地求解熵变问题，必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。

‘肆’ 熵变怎么算

△S代表熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应滚游进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

影响熵大小的因素

（1）同一条件下，不同的物质熵不同

（2）同一物质的熵气体＞液体＞固体

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反应熵变与反应方向的关系

（1）多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反枝碰应，熵变都是正值，为熵增加反应。

（2）有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

（3）个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自猛备谈发进行。

‘伍’ 化学中熵变如何求得

熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里，被用在恒温的热的总数（δQ）。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数，Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行。焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力。从自发过程对外作功这个角度出发，便可推导出焓和熵的组合形式。在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓，并用“G”表示。自由焓的定义式：G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少的方向进行，直到自由焓变等于零为止。这就是最小自由焓原理。自由焓是一种能量组合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
参考资料：《物理化学》，傅献彩等着。

‘陆’ 高中化学熵变，急求

先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）
C 5.7J/mol.K
H2O 气态188.8J/mol.K（液态70.0J/mol.K你没有写清楚状态我按照气态算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意冲岁搜反应系数）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
该反应为熵增反应。
要是还有什么不明白的地方给我网络的ID留言就可以了。楼上的是粗略估计法，
也有其适用范围。精确值就按照上述方法计算，考试中会给出相对的热力学函数值（就好比相对原子质量），不用担心，掌握公散历式就可以了。
高中化学中关于熵变一般不用计算。可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，雀逗由于固体中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。

‘柒’ C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵变

先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）
C 5.7J/mol.K
H2O 气态188.8J/mol.K（液态70.0J/mol.K你没有写清楚状态我按照气态算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意反应系数）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
该反应为熵增反应.
要是还有什么不明白的地方给我网络的ID留言就可以了.楼上的是粗略估计法,
也有其适用范围.精确值就按照上述方法计算,考试中会给出相对的热力学函数值（就好比相对原子质量）,不用担心,掌握公式就可以了.
高中塌液绝化学中关于熵变一般不用计算.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质分布越混乱熵值越大,由于固体中分子（或原子埋蠢,离子）排布最有规律,混乱度最小,所以熵值最小,液体次之,气体最混乱,熵值也就最团姿大.

‘捌’ 熵变怎么计算

熵变△s计算公式：△S=△H/T，对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为友余逗单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
对于孤立体系而言，在其中发生的任毁吵何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉人们：在孤立体系中发生的任何好卖变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

‘玖’ 高中化学问题：熵变如何计算

一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - å正闷慧Sq,(反应物举答) ＝罩岩 [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

‘拾’ 物理化学--熵变的计算

理想气体混合是一个不做体积功的过程，由于是不可逆过程，此题分解为两个可逆过程，第一步抽取隔板，假设此时不混合，仅仅是一个传热的过程，由绝热条件求的二者平衡温度，即2.5R（T-T1）+2.5R（T-T2）=0（双原子气体，2.5R是Cv的值）求的T，然后第二部是个恒温膨胀的过程，所以△S=第一步+第二步，△S1=2.5Rln（T/T1）+2.5Rln(T/T2),，△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法，ln2中的2是终太体积
比始态体积)不懂可追问