化学物质如何用能层能级表示

Ⅰ 电子能层能级怎么排列的，详细点的

1.核外电子从内到外，最外层电子数依次不得超过2n�0�5，各周期的元素数：2、8、8、18、18、32、32。 2.最外层电子数不得超过8，次外层电子数不得超过18。 这是由泡利不相容原理、洪特规则等量子力学原理决定的，在化学中属于结构化学的研究范畴，高中教材中只要求掌握规律，记住结论。 Ca的核外电子排布为“2 8 8 2”，如果第3层有9个电子就违反了第1条规则。事实上，第3个电子层有s、p、d这3个能级：s能级有1个轨道，最多2个电子；p能级有3个轨道，最多6个电子；d能级电子数为0。加起来最多可以排8个电子。如果有9个就不符合理论了。 您认为第3层最多有2×3�0�5=18个电子是不是？没错，第3层的确最多可以排满18个电子！不过，谁说非要先把第3层排满才能排第4层？可能因为第1、2层情况是这样，您就相信电子排布一定是从内到外吧？事实上，电子的填充顺序是按照能量从低到高的原则，第2层的所有能级能量都大于第1层，第3层能量也都大于第2层，但是第4层的部分能级(4s能级，4表示电肢裤子层，s表示能级名称)就不同了，位于靠外的4s能级能量居然反常地低于第3层的部分能级(3d能级)！这就是传说中的能级交错现象。 能级交错的影衡历响是：到了填充第3层电子的时候，电子会先填充第3层的部分轨道(先不填满哦！)，然后直接填充第4层的部分轨道(也不填满)，最后再回过头来把填满第3层的工作做完。电子层大于3时，能级交错就很普遍了。而且电子层越多，能级交错越复杂。 最大电子数2n�0�5的规则并没有改变，出问题的是电子的填充规则。它只是想把能量更低的轨道先填满，而轨道的能量不是从内到外按顺序排列的。 “这其中，是不是因为能级交错现象，从而使d能级的电子数为0啊？” 这的确是能级交错造成的，能自己发现这一点真不错哦！我本来还担心问题没说得透彻，看来效果够了。 有兴趣的话，可以看看下面的原子结构基本知识，我尽量写得浅显： 核电荷数大的原子，核外电子就很多。事实上，核外电子并不是挤在一起绕核旋转的。不同的电子与原子核距离是不同的，而且距离原子核更近的电子能量更低。按照经典的概念，电子是在轨道上运动的，即原子核外有许多不同能量的轨道，轨道的能量就代表了电子运动的能量，以方便研究，距离原子核近的轨道能量低。 把电子轨道按照“能量相近的划分到一组”的原则，可以把电子轨道分为多组，每一组轨道被称为一个能层，也就是电子层。有些相邻轨道之间的能量差很大，而有些相邻轨道之间的能量差很小，所以能层的划分就变得比较简单。具体的划分方法是人为规定的。能层的名字有：K、L、M、N……等，一直按字母表顺序接下去，目前只有7个电子层。 在同一能层(电子层)中，有多个轨道，各轨道的能量有相同的，也有相近的。把同一能层中能量不同的轨道分组，而把能量相同的轨道放在一起，就成了能级。能级的划分与能层相似，属于能层的下一级。能级有s、p、d、f、g、h……等，一直按字母表顺序接下去，而不同的能层中能级数量也不同。第1个电子层只有1个s能级，第2个电子层有s、p2个能级。第3能层有3个能级……第7能层有7个能级。 对于每一个能级，都含有能量完全相同的轨道。s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道……之后每个能级的轨道数依次递增2。 根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，而且这2个电子必须是自旋相反。遵守泡利不相容原理的微观粒子叫费米子，例如电子、中子、质子，而不遵守泡利不相容原理的微观粒子叫玻色子。 能层、能级、轨道、跃迁(电子在能量不同的轨道之间跳跃，会吸收或者释放能量)……这些概念都是量子物理学家玻尔(Niels Henrik David Bohr)提出来的，在结构化学中，由量子化学家鲍林加以推广。海森堡建立现代量子力学后，这个模型在物理中逐历拦简渐被淘汰，甚至已缺乏正确性，而在基础化学中得以保留，以简化问题。 从下图中可以看出，随着电子层数的增加，电子填充开始在多个能层之间反复迂回，而且能级交错越来越复杂。这就是着名的“构造原理”图(左边的图，顺着箭头就是电子的填充次序)，右边是位于不同能级的轨道立体形状，元素周期表中只有少数几个元素(如钯元素)和核电荷数超大的元素不符号该原理。点击可以查看大图哦！

Ⅱ 谁能告诉我能级和能层的概念,谢谢!

能层：原子核外哪枯饥的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2 个电子(但是没有这李返么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以为多个能级,掌握电子层排布对了解性质十分重要
有能级的划分是因为电子能量不同，一般来说，电子先排在能量较低的轨败槐道，再排能量高的轨道（也就是能量最低原理）。

Ⅲ 化学元素周期表电子层K，L，M，N，O，P是 什么意思

为电子在原子中处于不同的能级状态。

电子层为原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

(3)化学物质如何用能层能级表示扩展阅读：

电子层的相关情况：

1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

2、K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

3、主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素；角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量。

Ⅳ 关于能层和能级 谁能具体的解释下 自学的 所以请说详细些

能层就是陵简族原子核外电子的主电子层，一般用字母K、L、M、N…咐亏…等表示尺弊
能级就是在主电子层下的电子亚层，一般用字母s、p、d、f……等表示

Ⅳ 能层与能级

册租能层就是原来说的电子层。
能级就是在同雀姿散一个电子层上的电子的能量也不是相同的，又按照能量不能细分下去的，也叫电子亚层。如M层（顷氏第三层）上就可以分成3s、3p、3d三个能级。

Ⅵ 第五能层的能级表示

表示如下：
核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其羡枝能级顺序是：ns、np、nd、nf、ng?(n代表能层)个能级的原子轨简滚道依次为1、3、5、拦派余7、9。

Ⅶ 高中化学能层和能级区别和关系分别是什么电子层和能层是什么关系

能层即电子层，也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。

结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。

通俗地讲，就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，又分为亚层。能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。

拓展资料

四个量子数中对应的关系有：

主量子数——电子层；主量子数n为1,2,3对应电子层K，L，M……，也等于能级组序数。

角量子数——电子亚层；角量子数l为0，1，2，3对应s,p,d ，f 能级(能级：能量不同的状态）

能级组：将能量相近的轨道归为一组，能级组序号与主量子数相同。如第三能级组：3s,3p，主量子数为3，电子层数为3。

Ⅷ 化学高手速进!

仅从三个量子数之间的关系（大小）来说：n > l >= |m|
从数值上，n>l，但数的个数却是相等的，即
n = 1 2 3 4 5 6
K L M O P Q
l = 0 1 2 3 4 5
s p d f g h
n指电子层；l指某链改种轨道，第n层中有n种轨道（l的值的个数）
s轨道在所有的层中都出现；
而p轨道会出现在n>=2以上的层中；
d轨道会出现在n>=3以上的层中；
……
磁量子数m则是指某种轨道的方向，每个值代表一个方向，多少个值就代表多少个方向，每个方向就代表一个轨道。
在指定电子层中，每种轨道都有2l + 1个，即
s轨道 2*0 + 1 = 1
p轨道 2*1 + 1 = 3
d轨道 2*2 + 1 = 5
f轨道 2*3 + 1 = 7
……
对指棚此判定电子层中，将各种轨道的数目加起来就是该层总轨道数，如第3电子层，它应有3种轨道s,p,d，每种轨道分别有1,3,5个，共有9个，即扒磨3^2个轨道。
注意轨道描述中“种”和“个”的差别。

Ⅸ 不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系

每个能层中的能级数等于其能层序数，如M能层有s、p、d三个能级。

同一能层中的能级能量由低到高为ns≤np<nd...，不同能层中的同一能级能量由低到高为1s<2s<3s....2p<3p...

构造原理中能级能量由低到高的顺序为:1s 2s 2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s...

原子轨道示意图（与太阳系轨道类似）

(说明:以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)

多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf----(n代表能层)。任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。

Ⅹ 能级是如何表达的

能级符号：ns、np、nd、nf……

由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。能级是派滑扒用来表达在一定能层上（K、L、M、N、O、P、Q）而又具有一定形状的电子云的电子。

能级

原子核能级的性质决定于核子间的相互作用，后者主要包括强相互作用（即核力）及电磁相互作用。在一个多体系统中，粒子间的相互作用所具有的不变性能为这个多体系统提供了好的量子数。由于核力和电磁力都具有转动不变性及空间反射不变性。

所以角动量I和宇称π都是原子核的好量子数（即守恒量量子数）,它们是除能量以外标定能级尘昌的最基本的量子数。此外，核力还较好地满足同位旋空间转动不变性，让槐但电磁力不具有这种不变性。除了稳定核的基态外，所有原子核的能级都具有一定的宽度。

以上内容参考：网络——能级