化学电解怎么做

❶ 化学电解

分别比较正负离子的活泼性，易失电子的不易得电子，易得电子的最先被电解。比方说点解氯唯历化钠溶液，先分拆山并析溶液中存在的离子分别是正离子有钠离子和氢离子，负离子有氯离子和氢氧根离子。正离子中氢离子比钠离子易得电子，会先被电旅迹解，负离子中氯离子比氢氧根离子易得电子，会先被电解。所以最后就是氢离子和氯离子被电解出来得到氢气和氯气，而剩余的液体则是氢氧化钠。这个时候如果再继续电解，由于没有了氯离子，氢氧根离子被迫接受电子，就会呗电解。所以得到的就是氢气和氧气。最后水被电解完全仅剩余氢氧化钠时，在电的作用下，氢氧化钠茸茸，成为电解质，就会有钠离子得电子点解后得到金属钠、氢气和氧气。活学活用才是最关键的

❷ 怎样配制电解液、

配置电解液的方法有贺运很多哦，不是固定的，主要是看你自己的用途。

铅酸蓄电池电解液配方比例

电解液必须以化学纯硫酸与蒸馏水配制而成。电解液密度一般为1.25-1.29g/cm3（。工业用硫酸和一般的水，因含有铁、铜等杂质，会引起自放电和极板损坏，不能用于蓄电池。

电瓶几乎没电，电解液比重不低于1.19。电解液由专用硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成，密度一般是1.24-1.30克每立方厘米。比重12.75-12.85G/CM3硫酸加纯水。

铅酸蓄电池电解液配置注意事项

对于电解液各岁州原料进行配置禅雀梁之前，要对电解液做好过滤，电解液的纯度会直接影响到后电池的使用效果。电解液过滤一般建议选用专业的电解液过滤设备来处理。

一种电解液过滤设备

❸ 电解原理是什么，电解过程如何进行

清判电解

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电解原理

通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯气分子，从阳极放出。

阴极：Cu2++2e-==Cu

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑

电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通电）

用途

电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电察正尺解实现的。

❹ 电解水试验怎么做有什么要主意的

step1:【电解水】：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的
试管
，接通
直流电源
，观察
电极
上和试管内有什么现象发生。我们可以看到，通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，两支试管内都收集了不少的
气体
。与电极正极相连的试管内的气体
体积
小，与电极负极相连的试管内的气体体积大，它们的体积比大约为1:2。【注意】：（1）电源为直流电；
（2）为了增强水的导电性，通常会往水中加入
氢氧化钠
或者
稀硫酸
。step2:【检验气体】：对两支仿尘试管中的气体进行检验，一支试管中的气体漏此可使带
火星
的木条复燃，说明是氧气；将另备搜禅一支试管中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，这是
氢气
。

❺ 电解水装置怎么做

1、制作电解液

在器皿中加入水和适当的氢氧化钠或者稀硫酸，提高电解速率，一般浓度氢氧化钠在6-15%之间，稀硫酸在10-20%之间，演示效果较佳。

5、试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢），以上就是电解水装置的制作方法。

❻ 电解质水怎么做

制作电解质水的方法如下：
需要准备烧杯、食材：1个柠檬，3g食盐，10g白糖，1000ml、45°的温水。做法：柠檬洗净切片，按照比例放入盐、白糖，倒入温水即可。添加几片柠檬可镇信以让口感更好一些，45°的温水冲泡，才能最大限度的保留柠檬里的维C，电解质水就配御此轮制完成了。扒念
电解质水是指含有钠离子、钾离子、钙离子等多种电解质的液体，常见于各种功能性饮料。
人体每天通过喝水、进食可以获得机体代谢所需的水分和电解质等物质，不需要额外补充。

❼ 电解水化学方程式。

电解水的化学方程式：2H2O=2H2↑凳丛+O2↑。
电解水，是指自来水经过过滤、灭菌、吸附，使之净化达标，并经过隔膜电解以后生成的水。
分为两种。
一种是供饮用的具有保健功能的碱性电解水；
另一种是供外用的具有消毒、杀菌作用的酸性电辩做解水。
碱性电解水又称碱性离子水、负离子水、碱性钙离子水。
电解水是目前世界先进国家公认最安全、最先进的水，也是唯一完全符合世界卫枣灶樱生组织“好水六大标准”的水。

❽ 电解原理及化学方程式

阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）

(8)化学电解怎么做扩展阅读

分析电解过程的思维程序：

1、首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

3、然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

5、最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

❾ 高二化学电解方程式

通过学习化学我们知道，电解过程是在电解池中进行的。下面是我为您带来的 高二化学 电解方程式，希望对大家有所备段山帮助。

高二化学电解方程式(一)

仿中1.KAL(SO4)2→K++Al3++2SO42-

2.H2S=(可逆)=H++HS-，HS-=(可逆)=H++S2-

3.KHCO3→K++HCO3-，HCO3-=(可逆)=H++CO32-

4.NaHSO4→Na++H++SO42-

硫酸铜溶液和氢硫酸反应：Cu2++S2-→CuS↓

碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-→CO32-+H2O

硫氢化钠溶液和硫酸氢钠溶液：HS-+HSO4-→H2S↑+SO42-

碳酸钾溶液水解：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-

硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

溴化亚铁溶液和过量的氯气：由于Fe2+先与Cl2反应，所以：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

5、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–燃亮==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

高二化学电解方程式(二)

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

高二化学电解基本类型：

1、电解电解质本身

如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：2Cl- →Cl2 +2e-。阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e- → Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2

符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。

2、电解时相当于电解水

如Na2SO4溶液的电解;阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-→H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。

符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律 。

3、电解时放氧生酸型

如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式 4OH- → O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e- → Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。

只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化?只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。

4、电解时放氢生碱型

NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl- → Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 。总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。

符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。

只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。