高中化学有哪些特征反应现象

Ⅰ 高中化学中的特征反应

常见的特征反应现象及对应物质常见的特征反应现象及对应物质

①焰色反应显黄色Na显紫色（透过钴玻璃）的元素是K

②有臭鸡蛋气味或能使湿Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S

③在空气中由无色迅速变为红棕色NO

④使品红溶液褪色SO2

⑤能使淀粉变蓝I2

⑥与碱溶液反应生成白色沉淀在空气中迅速变灰绿色最终变红褐色的离子___Fe2+

⑦滴入KSCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子__Fe3+

⑧投入水中生成气体和难溶物(或微溶物)CaC2Al2S3Mg3N2

⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体AlNH4HCO3(NH4)2CO3(NH4)2S

⑩能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

Ⅱ 高中有机化学中的各种特征反应

高中有机化学中的各种特征反应
1、副反应多,随着反应条件不同会产生不同的产物.
2、一般在有机溶剂中进行,有机物一般不溶于水（醇什么的除外）,但在有机溶剂中溶解度大
3、反应缓慢.由于有机化合物的反应是在分子间进行的,通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行.
4、官能团、基团的相互影响性:当有机物中有几种官能团直接相连时往往会相互影响.导致其化学性质有所变化.

Ⅲ 高中化学实验：主要的化学现象汇总

高中化学实验现象如下

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

4.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

5.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

6.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体雀蚂衫生成。

7.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

8.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

9.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

10.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

11.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

12.钠在空气顷腔中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

13. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

14.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

15.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

16.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

17.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

18.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

19.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯物誉：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

20.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

以上是高中化学实验：主要的化学现象汇总，有很多高中化学实验的最终结论都是根据化学实验现象得出的，所以高中同学们有必要掌握一些高中化学实验主要的化学现象。

Ⅳ 化学中的显色反应有哪些

1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O3,双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2,一氧化碳CO,碳C等）反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO－与 Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀.

Ⅳ 高中有机化学有哪些特征反应 全一点

1、副反应多，随着反应条件不同会产生不同的产物。
2、一般在有机溶剂中进行，有机物一般不溶于水（醇什么的除外），但在有机溶剂中溶解度大
3、反应缓慢。 由于有机化合物的反应是在分子间进行的，通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行。
4、官能团、基团的相互影响性: 当有机物中有几种官能团直接相连时往往会相互影响。导致其化学性质有所变化。
人教版化学选修五——有机化学上有

Ⅵ 高中有机化学中的常见官能团的特征反应及分子式

常见各个官能团性质如下：
1、卤化烃：官能团,卤原子；通式：R—X
性质：
1）与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇
2）与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯等不饱和烃（β-碳上要有氢原子才能发生消去反应）
2、醇：官能团：醇羟基；通式：R—OH
性质：
1）跟活泼金属反应产生H2
2）跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
3）脱水反应：
乙醇：140℃分子间脱水成醚,170℃分子内脱水生成烯（能发生消去得到不饱和烃,与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）
4）催化氧化为醛或酮（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
5）能与羧酸发生酯化反应生成酯
3、醛：官能团：醛基；通式：R-CHO
性质：
1）与H2等加成为醇
2）被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸
3）能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应,能与弱氧化剂新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
4、神岁酚：官能团：酚羟基；通式：苯环和-OH直接相连
性质：
1）弱酸性（不使酸碱指示剂变色）,能钠反应得到氢气
2)酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯颂烂环上是邻对位定位基,如与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀
3)遇FeCl3呈紫色
4）易被氧化
5、羧酸：官能团,羧基；通式：R-COOH
性质：
1)具有酸的通性（一般酸性强于碳酸）,能与钠反应得到氢气
2)能与醇发生酯化反应,酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被野瞎漏H2加成
3)能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)
6、酯：官能团,酯基；通式：R-COO-R'
性质：
1)发生水解反应(酸性或碱性条件)生成羧酸（羧酸盐）和醇
2)也可发生醇解反应生成新酯和新醇
希望以上答复能让你满意!

Ⅶ 高中化学各种官能团的特征反应

1、卤化烃迟毕：官能码塌芹团，卤原子在碱的溶液中发生水解反应，生成醇，在碱的醇溶液中发生消去反应，得到不饱和烃；
2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃，能与羧酸发生酯化反应，能衫拍被催化氧化成醛；
3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀，能被氧化成羧酸，能被加氢还原成醇；
4、酚：官能团，酚羟基具有酸性，能与钠反应得到氢气，酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基，能与羧酸发生酯化；
5、羧酸：官能团，羧基具有酸性，能与钠反应得到氢气，不能被还原成醛，能与醇发生酯化反应；
6、酯：官能团，酯基能发生水解得到酸和醇。

Ⅷ 高中化学所有反应类型有哪些

1、取代反应

取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。

2、加成反应

加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：与氢气的加成反应（烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化）、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。只有不饱和有机物才能发生加成反应。

3、消去反应

消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。

4、脱水反应

脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水（消去反应）和分子间脱水（取代反应）。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。

5、水解反应

广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。

6、氧化反应

氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。包括：

①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；

②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；

③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；

④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质（醌）。

7、还原反应

还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。

8、酯化反应

酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。酯化反应属于取代反应，但是并非所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反应就不属于酯化反应

9、聚合反应

聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。包括加聚反应（烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应）和缩聚反应（羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应和苯酚和甲醛的羟醛缩合反应）。

10、裂化反应

裂化反应是指在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。深度裂化叫裂解。

11、硝化反应

硝化反应是是向有机化合物分子中引入硝基（－NO2)的反应。硝化反应属于取代反应的一类。中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应。

12、显色反应

显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。显色反应包括：

①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色。

②淀粉溶液加碘水后显蓝色。

③蛋白质（分子中含苯环的）加浓硝酸后显黄色（黄蛋白反应）

Ⅸ 求高中有机化学特征反应

特征反应：含碳碳双/三键-----溴水/高锰酸钾褪色
含羟基------金属钠反应氢气且石蕊不变色
含羧基-------金属钠反应氢气且石蕊变色
苯------溴水/高锰酸钾不褪色，但分层
苯酚------空气中氧化呈淡粉色
含醛基----银镜反应或Cu(OH)2

Ⅹ 高中化学反映中的特殊现象！！~

蓝色固体：胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）
绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）
黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧旅仔化三铁
白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾
浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
气体H2、O2、CO2、HCl
、HBr、HI、Cl2、氏顷Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中
可以从颜色来识别的有哪些？
Cl2、Br2、NO2、O3
NO遇空气变红棕色
哪些气体有特殊气味？
NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3
哪些气体易溶于水？
NH3、HCl、HBr、HI、SO2
(NO2)
能在空气中形成白雾的气体有哪些？
HCl、HBr、HI（HNO3）
利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？
H2、CO、CH4、C2H2、C2H4
火焰颜色
亮度
烟
干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现
倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊
溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？
CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；
NH3
利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？
CO2
SO2
HCl
HBr
HI
具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？
Cl2、Br2、NO2、O3
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
Br2与NO2的区别：1通入水中
2通入AgNO3溶液
3加压
能使溴水褪色的气体有哪些？
SO2、NH3、C2H2、C2H4
能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少歼镇陆种方法鉴别它们？
SO2、CO2
1气味2品红
3溴水（氯水）
4
KMnO4溶液
5FeCl3溶液
具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？
Cl2、O3、SO2
前两种漂白是由于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素
能使CuO变红的气体有哪些？
H2、CO、NH3等
什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？
HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）
易液化的气体有哪些？Cl2、NH3、SO2