A. 初三化学第一次月考考试考什么
国庆之后……我们学校是这样的
B. 初三化学主要考什么
简单的实验步骤,常见的物质的化学式,判断混合物化合物单质,常见元素的化合价,学过的方程式,规范的实验操作,还有计算吧,一般作业里常见的题吧.水 氧 氢 会很常见
C. 人教版化学九年级上册月考考哪些章节
化学其实并不难，只要用心就能学好。
首先，它是一门很综合的学科，也非常有趣。
可以用文科的背诵形式来解决化学分子式，化学方程式，概念，实验现象——这是死的知识，必须下功夫背诵，背好这些，以后就有了基础。
可以用理科的发散思维来解决实验问题，以及综合问题。它与数学和物理联系紧密，但又比数学物理简单。比如实验，实验特别好玩，只要上课认真看了，就算没有背实验现象，考试时也会想起来。诸如此类，不一一叙述。
其实最重要的是兴趣，作为初三新学科，只要认真，不可能学不好。对这一科有兴趣，自然就会学好的～
重点自然是方程式。
D. 九年级化学期中考试
首先，书本上的基础知识要掌握牢固，一些重点知识可能会考到；其次将之前做的一些习题快速的过几遍，对于做错的和比较难的要重点温习掌握；再次，找几套模拟试题进行练习，找到那些还有欠缺的地方进行弥补，同时做模拟试题也锻炼了自己的做题速度和技巧。
E. 初三化学上册半期考试题
2006~2007学年九年化学上册期中评价试题
(测试范围:第一单元~第五单元)
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）
1．我国最近又启动了“酱油加铁”工程。这里的铁是指 ( )
A.分子 B．原于 C.单质 D．元素
2．用分子的观点解释下列现象，错误的是 ( )
A.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 B．花香四溢——分子不停地运动
C.食物腐败——分子发生变化 D．酒精挥发——分子间间隔变大
3．在被中央电视台曝光的食品安全事件中,一定涉及到有化学变化的是 ( )
A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” B．用工业石蜡给瓜子上蜡“美容”
C.用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝 D．用酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
4．下图所示的实验操作正确的是 （ ）
5．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是 ( )
A.生命的孕育与维系需要水 B.水有固体、液体、气体三种状态
C.电解水生成氢气和氧气 D.水是化合物
6．安徽省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是 ( )
A.由碳氢氧三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子
C.碳氢氧原子个数比为76:52:46 D.一个分子中含23个氧分子
7．天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是 ( )
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
8．下列各组物质中，都是由分子构成的是 ( )
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠 、铜 D.氯化钠、水
9．下列俗语与物质的化学性质无关的是 ( )
A.真金不怕火炼 B.百炼方能成钢 C.纸里包不住火 D.玉不琢不成器
10．臭氧（O3）主要分布在离地面l0 km～50 km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于 ( )
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．稀有气体
11．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是 ( )
A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
12．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是 ( )
A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
13．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 （ ）
14．发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 +N2O43N2+4X其中X的化学式是( )
A．N2O B．NO C．NO2 D．H2O
15．洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水。①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸。以上处理过程顺序合理的是 ( )
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
16. 若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，对此应得出的结论正确的是 ( )
A.只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中
B.溶解在天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同
C.天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施
D.氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水
17.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是 ( )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
18.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 ( )
A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。
B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。
C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个
19．关于相对原子质量，下列说法正确的是 ( )
A．由于原子质量数值大小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B．相对原子质量就是原子质量
C．两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
20.2005年5月12日上午7时许，玄武湖西南面的湖面上出现奇怪“景观”，上万条黄鳝笔直地“站”在水中喘粗气，吸引许多晨练市民驻足观看。以下分析中不正确的是 ( )
A.表明近期玄武湖的水质可能发生了变化
B.水中氨氮成分增加使水体溶氧量大幅减少，黄鳝只有浮上水面“透口气”
C.清晨水面气压大，迫使黄鳝浮出水面吸气
D.夜间湖内水生植物的呼吸作用，使得水中含氧量进一步下降的缘故
第Ⅱ卷（共55分）
三、填空题（本题共28分）
1.用化学式表示下列微粒。
(1)1个镁离子： 。 (2)2个氯原子： 。(3)3个氨气分子： 。
2．请写出实验室里用高锰酸钾制氧气的化学方程式：____________________________。该反应中，锰元素的化合价由反应前的+7价，变为反应后的+6价和______价。
3．氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式为_________________________
（2）从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是____________________________
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是____________________________.
4．实验室用右图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________。该反应的基本类型属于__________。
5.生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
（2）自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________反应。（选填“化合”或“分解”）
6.CO俗称“无形杀手”用物质X可以测定空气受CO污染的程度，X与CO反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的质量，可测定CO的含量，请写出X的化学式_________。
7．沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——光合作用。该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 (填化学式)，属于氧化物的有 、 (填化学式)；该反应将 能转化成了有机物中的化学能。
8．江苏宝应县是首批“全国生态示范县”，美丽富饶而又充满了水乡灵韵。怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢?请你分别从保护水资源和保护空气的角度出发，向全县人民发出两条倡议：
从保护水资源的角度：① ；② 。
从保护空气的角度： ① ；② 。
9.已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：请结合所学知识，填写下列空白：
（1）X的值为________；
（2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?________（填序号）。
四、实验题 （本题共17分）
1.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：
(1)熄灭酒精灯火焰时应 ________；
(2)读取量筒内液体体积时视线应_____________；
(3)用漏斗过滤时漏斗中液面不应 _____________；
(4)给试管内液体加热时，试管口不应__________。
2.有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10 mL量筒、⑨100 mL量筒、⑩托盘天平等仪器。
请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号)：
吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取8 mL的水用 。
3．实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式____________________
(2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)_______。装药品
前应首先进行 _ ___。
(3)实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：____________________。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 ___________，收集氧气的方法还可以用________ 。上图发生装置还可用于制取的气体有____________ 。
4.右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。
当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。
五、计算题 （本题共10分）
[相对原子质量：C-12，Cl-35.5，H-1，O-16，Ca-40]
1.目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯(C2C14)作干洗剂。四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物。残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害。请你根据四氯乙烯化学式计算：
(1)四氯乙烯的相对分子质量为 。
(2)四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为 。
(3)83 g四氯乙烯中所含碳元素质量与 g酒精(C2H5OH)中所含的碳元素质量相等。
2. 右图是“XXX”钙片商品标签图。
请根据标签信息完成下列两题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______；
（2）每片中至少含钙元素的质量为______g。
参考答案
选择题
1A 2A 3C 4D 5A 6D 7D 8A 9D 10B 11A 12 D 13A 14D 15B
选择题 16B 17AD 18B 19A 20C
填空题
1、①Mg2+ ②2Cl ③3NH3
2、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ +4价
3、①2H2+O2═2H2O ②水中含有氢元素 ③制取氢气的成本高
4、⑴a试管 b集气瓶 ⑵纯度 ⑶H2+Cl2═2HCl 化合反应
5、①过滤②活性炭③ClO2④分解
6、I2O5
7、O2、H2O、 CO2、 光能
8、保护水资源：①禁止生活垃圾扔到河里。②合理使用农药和化肥。
保护空气：①禁止砍伐森林。②严禁使用未经脱硫的煤。其它合理的都行。
9、47、C
实验题
1、①用灯帽盖灭②凹液面的最低处保持水平③高于滤纸边缘④竖直向上
2、④、①⑥⑦、⑥、⑧
3、①2KCl03═2KCl+3O2↑ ② adgh、气密性检查 ③2H2O2═2H2O+O2↑
cdf，向上排空气法，H2
4、b，a
计算题
1、⑴166 ⑵ C：Cl＝12：71 ⑶23g
2、⑴ 100 ⑵ 0.496g
F. 2021年初三一模考试化学考到哪一页
一模考试那么考的就是整本书，你所学的知识都是范围，所以它并不是具体到哪一页。
G. 九年级化学期中考到哪
学到哪里就考那里，学校都是按学生学习进度考察的
H. 明天就要考试了，请问初三上半学期化学应该怎么复习
临阵磨枪啊兄弟，能来得急么？
初三化学上学期复习资料
基本概念
一、物质的变化及性质
1、催化剂及催化作用（一变，两不变）
2、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化
物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等
化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等
3、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）
4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别
注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物
5、质量守恒原理的应用，原因
① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量
② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变
③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变
练习：
1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干
C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质
2、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ）
A. 可能是化合反应 B. 不可能是分解反应 C. 一定是置换反应 D. 可能是分解反应
3、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应
4、参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ ）
A. 各物质的质量总和 B. 元素的种类 C. 原子的总数 D. 分子的数目
5、下列叙述中正确的是（ ）
A.4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水
B.3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g
C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等
D.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量
6、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（ ）
A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2
二、物质的组成与结构
1、核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念
① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变
② 硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+
③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数
④ 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太阳中最丰富的元素是：氢（H）
⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价
2、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量
3、化合价，化学式
练习
1、苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）
A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O
C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1
2、凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）
A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
3、下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
A. H B. O2 C. NaCl D. C
4、我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）
A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36
B. 这气体中氧元素的化合价不为零D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
5、在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ）
A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素
三、物质的分类和命名
1、混合物和纯净物的比较
混合物 纯净物
区别 ①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质
联系
举例 粗盐、空气、合金、溶液、泥土等 氧气、氯化钠、水等
2、单质与化合物的比较
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 有不同种元素组成的纯净物
组成 宏观：由同种元素组成
微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成
微观：分子由不同种元素的原子构成
分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 无机化合物，有机化合物
联系 ① 都是纯净物，都是固定的组成
②
3、识记：① 某些物质的学名、俗名和化学式
学名 俗名（或主要物质） 化学式 学名 俗名（或主要物质） 化学式
氧化钙 生石灰 CaO 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
碳酸钙 石灰石 CaCO3 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
一氧化碳 煤气 CO 甲烷 沼气 CH4
二氧化碳 碳酸气 CO2 固体二氧化碳 干冰 CO2
氯化氢水溶液 盐酸 HCl 氧化铁 铁锈 Fe2O3
汞 水银 Hg 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
② 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属
练习
1、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
2、根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）
氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O）
3、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ）
A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物质
4、根据下列要求，选择H、O、C、S、C a五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：
（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体_______________；
（2） 一种常用的检验二氧化碳的试剂___________________；
（3） 大理石的主要成分___________________；
（4） 含氧50%的氧化物_______________________；
（5） 一种无味有毒的气体___________________；
四、溶液
1、温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法
① 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。
② 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、结晶
过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法
降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
2、溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用
① 溶液的概念就是7个字：均一、稳定、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。
② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。
判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有关
④溶解度曲线的应用：
（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
（4） 确定混合物的分离、提纯的方法
（5） 判断析出晶体量的多少
⑤ 溶液中有关的计算公式：
（1）溶液中溶质的质量分数= （2）饱和溶液的质量分数=
练习
1、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（ ）
A. 溶质的质量不变 B.溶质的质量减少 C..溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增大
2、在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）
A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液
C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小
3、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度 B.溶液中的溶质质量C.溶液中的溶剂质量D.溶液中的溶质质量分数
4、下列说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液
C
A
B
I. 初三化学期中考试重点
初三考试一般不会太难，上学期主要是书本上的基本方程式，把方程式背好，最好还要背好化合价，这样就可以防止出现一些没见过的方程式。
初三还会考区别化合物，混合物，单质等，这个有定义就很容易判断，一般的体型也就是一道选择题。
稍微看一下，注意区别化学变化和物理变化
还有常考的一些内容就是一些实验的步骤，注意点，初中也就几个实验，尤其注重制二氧化碳，氧气，石灰石煅烧，澄清石灰水，炼铁，也就这几个了，具体题目你可以自己去找点题目做做，这样考试的时候更能上手。
还有就是一般会有一道学则题是关于微观的，一般会有核外电子排布的选择，最好背好原子序数表里面的前20位元素，并且能够灵活应用。
初三上半学期的重点一般是在方程式（理解置换反应，氧化还原反应等），考实验题也大部分是方程。
对初三的学生最难的就是推断题，但是这个也只要把方程熟记于心也就差不多了。
J. 九年级上册化学期末考试考点有什么
第一单元：
考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3． 蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 现象 结论
用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验基本操作
（1） 取用药品应遵守的原则
① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2） 药品的取用
取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
第二单元
考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水。
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元
考点1．水的组成
水的电解实验 实验现象：
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3．分子
A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4．原子
A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
金属单质，如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！
考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
A净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10．玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
考点11．爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 点燃 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属
第四单元
考点1．原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3。元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4。元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
①表示铁元素
Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子
③表示金属铁
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵水银是由汞原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2 等
⒋有关离子的小结
（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价
（2）常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
2化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方
如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
（2）在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌
+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
第五单元
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变
原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变
元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变
二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
考点2 化学方程式
化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。
考点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲
一、碳的几种单质
1、碳的几种单质的比较
名称 金刚石 石墨 C60
外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色
导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电
硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆
导热性 很差 良好 很差
用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等
材料、医学和超导体等领域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。
3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途
二、碳单质的化学性质
常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）
2、 还原性：——冶炼金属
高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）
CO2+C 2CO（吸热反应）
三、二氧化碳制取的研究
（一）、制取气体要考虑的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集
（二）、实验室制取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、装置的选择与设计：看书P111