怎么记必修一的化学式

1. 化学必修一 第一章的所有化学公式

........高一必修一第一章。化学岩衡式至少几十条.......
计算公式:n=m/M
c=n/V1
n=N/Na
V2=n*Vm具体看情况。n:物质的量
m:质量
M:摩尔质量
c:物质的量浓度
Na:阿伏伽德罗常数
N:微粒数
V1:溶液体粗春做积
Vm:气体摩尔体积(22.4L/mol)V2:气体体积(标准状况下森肢)
化学式:第一章貌似书上没写多少化学式，主要记好那个反应"八阵图"
酸
碱
金属
非金属
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
具体图画不出来了，反正初中都学过的，要么很少见的，一般都能行
还有就是分清氧化还原反应.......歧化反应，归中反应。其实也考不到的，具体落实到反应上去.........
就是这样.喵

2. 怎样快速记住化学的化学式

一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

3. 高一化学必修一化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O 2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂ Na₂O₂ 2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

Na₂O＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－ 2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

⑨Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃ ※⑩2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

⑾2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O ⑿Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O CO₃^2－＋Ca^2＋=CaCO₃↓

⒀NaOH＋CO₂=NaHCO₃ ※⒁Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

OH^－＋CO₂=HCO₃^－ CO₃^2－＋H₂O＋CO₂=2HCO₃^－

※⒂2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ 或 ※NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

⒃Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ ⒄NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑ HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

②石灰水中加入过量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

2、铝及其化合物的转化关系

①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑ ②4Al＋3O₂ 2Al₂O₃

2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑

※③2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ ④Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑ Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O

※⑤Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O ⑥AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑦Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O ⑧2Al(OH)₃ Al₂O₃＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

☆⑨NaAlO₂＋HCl＋H₂O =Al(OH)₃↓＋NaCl或NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

※⑩Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O ☆⑾Al^3＋＋3H₂O Al(OH)₃胶体＋3H^＋

Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O 明矾净水

⑿AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

3、铁及其化合物的转化关系

①Fe₃O₄＋4CO 3Fe＋4CO₂ ※② 3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂

③ Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ 或3Fe＋2O₂ Fe₃O₄

Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑ ④2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃

※⑤2FeCl₂＋Cl₂ = 2FeCl₃ ※⑥Fe＋2FeCl₃ = 3FeCl₂

2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－ Fe＋2Fe^3＋= 3Fe^2＋

⑦FeCl₂＋2NaOH = Fe(OH)₂↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)₂＋2HCl = FeCl₂＋2H₂O

Fe^2＋＋2OH^－= Fe(OH)₂↓ Fe(OH)₂＋2H^＋= Fe^2＋＋2H₂O

※⑨4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ ⑩FeCl₃＋3NaOH = Fe(OH)₃↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)₃↓

⑾Fe(OH)₃＋3HCl = FeCl₃＋3H₂O Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃胶体＋3H^＋(净水)

Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O ⑿2Fe(OH)₃ Fe₂O₃＋3H₂O

⒀Fe₂O₃＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂O ※⒁FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl

Fe₂O₃＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂O Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

4、硅及其化合物的转化关系

①Si＋O₂ SiO₂

②SiO₂＋2C Si＋2CO↑

※③SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O（刻蚀玻璃）

④Si＋4HF = SiF₄↑＋2H₂↑

⑤SiO₂＋CaO CaSiO₃

※⑥SiO₂＋2NaOH = Na₂SiO₃＋H₂O SiO₂＋CaCO₃ CaSiO₃＋CO₂↑

SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O ※⑦Na₂SiO₃＋2HCl = H₂SiO₃↓＋2NaCl

SiO₂＋Na₂CO₃ Na₂SiO₃＋CO₂↑ SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃↓

※⑦Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

SiO₃^2－＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－或SiO₃^2－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

⑧H₂SiO₃＋2NaOH = Na₂SiO₃＋2H₂O ⑨H₂SiO₃ H₂O＋SiO₂

H₂SiO₃＋2OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

5、氯及其化合物的转化关系

①2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃

②Cu＋Cl₂ CuCl₂

③2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋

点燃

或光照

④H₂＋Cl₂ 2HCl

※⑤MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

光照

MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

光照

※⑥Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O₂↑

Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO 2HClO 2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

※⑧Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O ※⑨2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO或Ca(ClO)₂＋2HCl = CaCl₂＋2HClO

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂= CaCO₃↓＋2HClO或ClO^－＋H^＋= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO₂：Ca(ClO)₂＋2H₂O＋2CO₂ = Ca(HCO₃)₂＋2HClO

ClO^－＋H₂O＋CO₂ = HCO₃^－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

①S＋O₂ SO₂

②2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

※③SO₂＋O₂ 2SO₃

④SO₃＋H₂O = H₂SO₄

⑤SO₂＋CaO CaSO₃ 或 SO₂＋Ca(OH)₂ = CaSO₃↓＋H₂O

⑥SO₃＋CaO = CaSO₄ SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaSO₃↓＋H₂O

SO₃＋Ca(OH)₂ = CaSO₄＋H₂O ⑦2CaSO₃＋O₂ 2CaSO₄

※⑧SO₂＋Cl₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl ※⑨Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－ Cu＋2H₂SO₄(浓) Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

※⑩C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

7、氮及其化合物的转化关系

高温或放电

※①N₂＋O₂ 2NO

※②2NO＋O₂ = 2NO₂

※③3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

3NO₂＋H₂O =2H^＋＋2NO₃^－＋NO

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有：4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃

4NO＋3O₂＋2H₂O = 4HNO₃

※④Cu＋4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

光照

Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O 或 4HNO₃ 4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

C＋4HNO₃(浓) CO₂↑＋2NO₂↑＋2H₂O 浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O ⑥N₂＋3H₂ 2NH₃

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH₃＋HCl = NH₄Cl ⑧NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑

NH₃＋H^＋ = NH₄^＋（水溶液中） 补充：NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO₃）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄

※⑧NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O NH₄^＋＋OH^－ NH₃↑＋H₂O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH₄Cl＋2Ca(OH)₂ CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

4. 高一必修一化学方程式怎么记

高中化学裤键是以理解为主，理搭脊解记忆，并不像你说的那样子靠背诵。高中化学中的化学方程式中，以氧化还原反应为主，那么怎么记忆这些氧化还原反应呢？首先是要理解这个方程胡枝巧式中谁是氧化剂，谁是还原剂，反应机理是什么，这个氧化剂还在哪见过。然后回去看一遍，晚上看一遍，好了，记住了，笔记本一定得多看，不多看，就算是常识的也会被时间在脑中给慢慢消磨掉的。

5. 高一必修一的化学方程式有什么规律或是公式嘛就是化学方程式太多啦 有点难记

高中化学方程式就几种反应类型，
记住常用的反应类型就行------一般就是物质变一下--反应类型就那几种
无机化学：
置换反应----
氧化还原反应---
复分解反应-----
酸与碱的中和反应----
化合反应----
有机化学：
加成，取代，水解，消去，酯化，缩聚、加聚反应------高一应该没学有机化学吧
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6. 高一化学必修一的Al和Na那些化学化学方程式要死记吗还是有什么技巧

其实挺好记的，方程式前面是什么生成的物物仿质一般都是两个组合在一起，在学会配方就好了。
例：Al和Cl2反应就会生成AlCl3，在进行配方，这橡悔两步都不需梁蚂正要怎么记的，只要稍微记一下反应条件和一些化学式就好了。

7. 高中化学必修一的常见必背方程式

化学方程式总是那么的变化多样，且相互联系，使得大家在记忆的时候总是容易弄混淆，那么下面就跟着我一起来学习一下高中化学必修一的常见必背方程式吧，希望能帮助大家更好更高效的记忆方程式。

高中化学必修一的常见必背方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

瞎指Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃磨数配 (红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl 点燃毕御 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15、工业制漂：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂在空气中变质：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

38、工业上制取水煤气：

C+H2O(g)=CO+H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)

40、工业上制备氨气：

N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：

NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44、一水合氨的电离：

NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48、氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51、硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：

Fe+S=FeS Δ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2 点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

56、硫粉遇碱发生歧化反应：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：

2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

60、浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：

2SO2+O22SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68、海水提溴单质：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：

Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

70、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76、刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79、铝热反应：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

82、实验室制氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氢氧化铝溶于强酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

86、氧化铝溶于强碱：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

88、铜与氧气的反应：

Cu+O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：

2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)

8. 化学必修一 第一章的所有化学公式

........高一必修一第一章。化学式至少几十条.......
计算公式：n=m/M c=n/V1 n=N/Na V2=n*Vm具体看情况。n：物质的量 m：质量 M：摩尔质量 c：物质的量浓度 Na：阿伏伽德罗常数 N：微粒数 V1：溶液体积
Vm：气体摩尔体积（22.4L/mol）V2：气体体积（标准状况下）
化学式：第一章貌似书上没写多少化学式，主要记好那个反应"八阵图"
酸 碱
金属粗春做 非金属
酸性氧化物 碱性氧化物
盐
具体图画不出来了，反正初中都学过的，要么很少见的，一般都能行
还有就是分清氧化还原反应.......歧化反应森肢，归中反应。其实也考不到的岩衡，具体落实到反应上去.........
就是这样.喵

9. 高一必修一化学方程式如何巧记觉的很简单，要怎么学

你是觉得金属和非金属那里很多方程式很难背吧？我可以明确的告诉你，如果你的老师或家长对此要求不高的话，你大可不一次必背那么多.（本人高三）现在高考重理论，轻化合物，也就是你现在背那么几十个，考试时就考那么一两个。。。更多的内容在选修四—化学吵旅反应原理。几乎占了试卷的70%以上。所以选修四一定要好好学升销凳。我知道可能平时考试时会考很多元素化合物的知识，但你不必为此操心，你每天随便背1个，1年还背不完？到时到高三复习时用不着怎么背你都会了。当然这样做的前提是你的家长可以容忍你平时的考试成绩一般。
另外说一点，高考考方程式不是考你学过的，而是考你原理，要用到氧化还原反应原理来配平方程式斗盯，就考这个，有一定技巧性，不知道你们老师说过这个没有。如果没有你最好上网搜一下氧化还原反应配平方程式的知识，不着急，慢慢学，等到学会后一切氧化还原反应你都会配平了，不用再背什么计量数。

10. 高中化学必修一必背方程式是什么

高中化学必修一必背方程式：

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀）。

2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O。

4、金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O (银白色变暗）。

5、金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2Δ（生成激宽淡黄色粉末）。

6、过氧化钠在空气扰铅册中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

7、过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH。

Na2O+CO2=Na2CO3。

9、氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。

10、缓宏氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=2Na2O2Δ。