有机物的典型化学键有哪些

Ⅰ 有机分子结构中， 常见的化学键有哪些举例说明

有机分子中化学键常见的有分子键、离子键及氢键
分子键就不说了，都有；离子型拆睁卜岁键也很常见，比如氨基酸，一些有机物盐，比如胺类和无机酸形成的御桐盐，羧酸盐等；氢键一般在含氧、氟的化合物比较常见，比如丙三醇等

Ⅱ 有机化合物中化学键的主要类型西戈马键还有什么键

σ键是共价键的一种。

化学键包括共价键，离子键
共价键有极性共价键和非极性共价键
另一种分类是共价单键（σ键）共价双键（π键）工价三键（δ键）

Ⅲ 高一有机化学键有哪些比如羟基，醛基，甲基，等之类..谢谢

有机化学中的基就是有机物分子中失去一个h或多个h原子剩余的部分。
如：
甲基ch3-
,醛基-cho
,
羧基-cooh，羟基-oh
环就
首尾相连的化合物。

Ⅳ 有机化合物分子中存在的化学键主要是

有机化合物分子中存在的化学键主要是：共价键。

化学键：

是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用行尺力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复茄带世杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

Ⅳ 化学键类型有哪些

化学键一般分为金属键、离子键和共价键。

(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。

金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力。

(2)离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。

(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。可用价键理论来说明共价键的形成。

价键理论：价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一颗原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配，并实现最大程度的重叠。

(5)有机物的典型化学键有哪些扩展阅读：

化学键的本质就是电磁相互作用，由于另一颗原子核的靠近，电子感受到的静电场发生了变化，其相应的运动状态也会发生变化，电子运动状态变化的过程就是成键过程。

这些都是共价键的经典描述，实际上电子不绕核旋转也不再原子之间。电子之间确实会排斥但是和核之间还有吸引，简单一点可以认为是一个整体的平衡。

Ⅵ 化学键有哪几种

化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。

例如，2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。

共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以携扮与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。

在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。

开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；电子发现以后，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原高悄则上阐明了化学键的本质。

通过以后许多人，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。

1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。

由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

2、旧理论：共价键形成的辩念灶条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。

如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。

3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。

如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

分子中相邻原子之间通过电子而产生的相互结合的作用。

化学结构式中用短线（—）表示。

在有机物中除了CC单键CC双键CC三键大∏键

请问还有什么键啊

他们是怎么成键的啊?

答:为什么我要把你提出的问题再打出来,就是为了答准.你的问题是在有机物中除上述外还有碳氧双键、碳氯单键、碳氮单键、碳硫单键等。

在无机物中有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴）、在共价键中又分极性共价键和非极性共价键。

离子键是阴阳离子的静电吸引的相互作用，共价键是电子配对形成共用电子对的相互作用；金属键是中性原了和自由电子和少量金属带正电荷的原子之间的相互作用。

如果讲成键就是公用电子对，那只讲了共价键的范围。