化学方程式怎么用摩尔的方法

① 在化学中摩尔怎么用在化学方程式里简便计算

亲,摩尔只是一个单位,是物迅带质的量的单位.你要问的是关于物质的量的相关计算,亲只要记住四弊或个表达式就可以了：质量跟物质的量的关系式：m==n*M微粒个数亩卜芦跟物质的量的关系：N==n*Na气体的体积跟物质的量的关系式：V==n*Vm...

② 高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算

初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的.比如：用11.2g铁制氢气,求生成的氢气的质量,设生成氢气的质量为X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔；m是物质的质量,单位是克；M是物质的分子量,单位是g/mol).还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气.
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便）,所以生成的氢气厅含的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气李渗的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便.我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量.等你熟练了之后扮扰笑,用摩尔计算就快了.
所以你要先背公式,然后再根据题意推导.

③ 化学摩尔怎么计算

科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）

(3)化学方程式怎么用摩尔的方法扩展阅读：

摩尔消光系数也称摩尔吸光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数与物质的分子量(M)之积,ε=αM。

摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），也称摩尔消光系数（Molar Extinction Coefficient），是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数，ε表示，当浓度用克/升表示时，摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数（a）与物质的分子量（M）之积，ε=aM。

④ 摩尔怎么算

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在标准状况273K、101KPa条件下，1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）×V（溶液总体积）。

摩尔化学方程式

化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

例如：2H₂+O₂=(点燃)=2H₂O

系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

一种碳原子（¹²C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g¹²C中含6.02214076×10²³个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.02214076×10²³个氧分子，其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.02214076×10²³个氢离子，其质量为1.00794g。在化学计算中，取近似值6.02×10²³个。

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M)，单位：g/mol(公式M=m/n)

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）。W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

⑤ 化学计算的用摩尔质量的化学计算

给出一个方程式，根据已知的摩尔数（物质的量）来进行物质质量求算
公式：
m
n=—
M
*n为物质的量，单位：mol
M为物质的摩尔质量，单位：g/mol
m为物质的质量，单位：g
例2：氢气和氧气化合成为水，已知：氢气2mol，问：生成水几克？
解： 设生成xmol水
2H2+O2=2H2O
2 2
2 x
x=2
m
∵n=—
M
∴m=nM
=2×18
=36克
答：生成水36克
3.加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
【解】(1)设未知量
设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X
(2)写出反应的化学方程式
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+o2
2×(39+55+4*16) 1*(2*16)
6.3g X
(4)列出比例式求解
32分之2*158=x分之6.3g
x=2*158分之32*6.3g=0.6g
(5)简明地写出答案
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
巧妙结合数学和函数图象简化化学计算
例：氯气和二氧化氮在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验：取Cl2、NO2混合气体总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数 的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时。反应后气体的总体积均为4L。下列说法正确的是（ D ）
A．A的化学式为NClO3
B．当为0~ 时，反应后总体积V随 变化的函数关系为：V=4 +3.2
C．当为 ~1时，反应后总体积V随 变化的函数关系为：V= +
D．当 为 时，反应后总体积V=3.96L

⑥ 在化学中摩尔怎么用在化学方程式里简便计算

亲，摩尔只是一个单位，是物质的量的单位。

你要问的是关于物质的量的相关计算，亲只要记住四个表达式就可以了：

质量跟物质的量的关系式：m==n*M
微粒个数跟物质的量的关系：N==n*Na
气体的体积跟物质的量的关系式：V==n*Vm
物质的量浓度跟物质的量的关系式：C==n/V(溶液的体积)

例如：
6.5g锌片跟100mL，一定浓度的盐酸反应，其中锌片跟盐酸都完全反应，在标准状况收集氢气。
（1）参加反应的锌片的物质的量
（2）求盐酸的物质的量浓度
（3）放出氢气的体积
（4）生成硫酸锌的物质的量
解：发生化学反应为：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体)
65g 2mol 1mol 22.4L
6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V
65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L
65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol
65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L
答：(1) 参加反应的锌片的物质的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol
（2）求盐酸的物质的量浓度C==2mol/L
（3）放出氢气的体积V==2.24L
（4）生成硫酸锌的物质的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol

⑦ 速求初中化学方程式计算用摩尔的解法！！！

n(H2)=m/M=4/2=2mol
2H2+O2=点燃=2H2O
2 2
2mol n(H2O)
n(H2O)=2mol
m(H2O)=nM=2*18=36g

⑧ 摩尔应用于化学方程式怎样计算

物质的量的单位——摩尔
根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.
、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据
化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）
[讨论]根据化学方程式,2molH2完全反应,需标准状况下的O2的体积是多少?生成的H2O质量是多少?
（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系,为较复杂计算打基础.）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算
[小结]
练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应,计算：
（1） 生成的NaClO的物质的量.
（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度.
（意图或说明：将课本例3改为学生练习,学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础,教师可以通过学生练习反馈的信息,调整下一步的教学举措.）
练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的.1mol Cl2完全被石灰乳吸收,计算：
（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量.
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量.
（3） 求制得的漂白粉的质量.
练习题3：维生素C又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6,每摩维生素C能跟1molOH-作用.测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液.某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和,试问该药片中维生素C的质量分数是多少?
练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂.某潜艇上有50人,每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况）,求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量.
练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体,进而溶于水即制得盐酸.若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg,理论上需标准状况下的氯气的体积为多少?
[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；
（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化.