化学哪些实验方法

A. 化学实验中，常用的方法有哪些

中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。1、二氧化锰催化剂。如，①KClO3分解制取氧气的实验；②过氧化氢分解实验。2、硫酸催化剂。如，①乙烯的实验室制取实验；②硝基苯的制取实验；③乙酸乙酯的制取实验；④纤维素硝酸酯的制取实验；⑤乙酸乙酯的水解实验；⑥糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验。其中①－④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。如溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。4、氧化铝催化剂。如石蜡的催化裂化实验。求采纳

B. 化学中有哪些探究实验采用的方法

1.控制变量法（研究单一变量对一个事件的影响）
2.假设实验法（大胆猜测，小心论证）
3.类比模型法（比如研究水分子，做成模型研究起来方便）
想起来我会再补充的

C. 化学实验教学方法

化学的学习离不开实验的辅导。下面是我收集整理的化学实验教学方法以供大家学习。

化学实验教学方法(一)

第一步：实验

第一阶段为激发学生学习兴趣，调动学习积极性阶段。主要内容包括《绪言》和《空气氧》的大部分演示实验。这一阶段主要是教师演示为主，学生在分组实验中做个别实验。课堂上，教师要注意操作的规范性。如对酒精灯的使用，固体，液体药品的取用等基本操作，教学中讲清要领，力争让学生在最短时间内掌握。通过五彩缤纷的实验现象，激发学生的学习兴趣。学生对某一学科的爱好和钻研往往从兴趣开始的。

第二阶段把学生实验和演示实验穿插，让学生当堂做一部分安全系数较大演示实验。比如《质量守恒定律》中的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前质量称量。另外，有的演示实验还可以邀请学生协作完成。比如，用蜡烛点燃氢气吹的肥皂泡这样不仅能激发学生的学问兴趣，而且对培养学生的实验技能和合作意识都有益处。

第三阶段主要是《酸碱盐》实验部分。这一阶段打破教材的框框，把每节新课改为先预习，再实验，后总结的做法。在教师指导下，各组分头实验，达到同一目的。再互相介绍过程和感受，通过交流，各自提高对知识的认识。如此，学生对分析问题、解决问题的能力得到了相应的提高。

第二步：观察

化学实验的现往往是复杂的，对于刚学化学的学生来说，怎样才能抓住现象的背后的东西是个关键，而观察能力的培养应当是有计划、有步骤地进行的。

在实验处于激发兴趣的初级阶段时，教师的正确引导是不可缺少的。比如，镁带燃烧：一般学生只注意耀眼的强光，被照的睁不开眼，但容易忽略生成物，更容易忽略放热，有烟等现象。这一阶段一定要指导学生预习，课上仔细观察，慢慢适应化学上的要求，培养学生思维在很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。对一、二章的演示实验都要具体指导，使学生了解化学实验的一般观察项目，然后结合以后的各个实验，使他们逐渐掌握观察的要点和方法，能够分清什么是主要现象，什么是次要现象。

为了提高观察的精密性和表达的准确性，可以进行一些具体的训练。如，辨别颜色、观察状态、嗅气味等，并注意实验现象描述的准确性。象水在常温下是什么颜色的?氯酸钾晶体和粉末各是什么颜色?磷燃烧后的产物是烟还是雾?观察能力强的学生能排除干扰，分清主次，集中精神于主要现象的观察。例如，蜡烛在氧气中燃烧;放入集气瓶中燃着的蜡烛比在空气中燃烧更旺;发出白光;瓶壁上产生大量水珠;加入澄清石灰水振荡后变浑浊;这是主要现象。而实验中蜡的熔化以及随着燃烧匙上下移动时火焰明暗程序的区别便是次要现象。这些只是一般观察方法，重要的是让学生进一步学会对那些不明显，但又很重要的现象的观察，能够发现并思考一些特殊现象，逐步走向观察的更高阶段。

第三步：讨论

实验观察后要通过讨论上升为理性认识。

初中实验基本上是定性的，易做的，是理解知识不可缺少的组成部分。实验观察后的讨论就更为重要了。

有些教师，因在上一节课结束前就布置学生预习，提前向学生布置讨论思考题，通过思考题把教学重点，难点和关键变成学生的学习目标。要求学生围绕思考题预习，独立思考，发现疑难及时提问。这样，学生在课前自学时有较强的目的性和针对性，上课讨论会感到目的明确，心中有数，积极思考，自己寻求规律围绕实验提出讨论题目在初中教学过程的安排上一般有下列三种：

1、通过实验由浅入深地提出问题组织讨论。比如，质量守恒定律讲解中的实验。(1)由教师演示白磷燃烧前后质量不变;(2)由学生做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量不变。

预习课上与实验结果一致，但为什么质量不变?本质是反应前后元素种类不变，反应前后原子各数相等。但更具体的解释由教师引导学生从原子本身的质量—原子反应前质的个数—元素种类等几个方面去分析，通过讨论，由浅入深地使他们对质量守恒定律掌握牢固，理解深刻。

2、先提出问题让学生通过实验探索研究，然后组织讨论。例如，碳酸钠是盐，但它的水溶液却显碱性。许多同学不理解，常把碳酸钠分类为碱，原因是日常生活中也叫碱面。我们在碳酸钠水溶液中加入酚酞，便知其水溶液显碱性。为了讲清，也可稍微就事论事地涉及盐类的水解，以满足学生的好奇心。

3、提出问题，在学生初步掌握有关概念原理的前提下，先组织讨论，在进行验证。比如;做习题中遇到‘空气，氧气，氢气，二氧化碳’等气体的鉴别的问题时，先由学生讨论，分组拿出方案，可以不尽相同老师允许学生动手实验得出结论。

前两种方式体现了从实践到理论的科学研究方法，后一种则凸显了理论指导实践的思想。提出问题教师给予适当的指导后进行讨论，对于难度较大的题目，学生在讨论中易发生困惑，一时抓不住关键，教师应给予提示。

讨论形式可以是分组讨论，多用于边讲边实验的课型;也可是全班讨论，多用于新授课的演示实验中。分组讨论时，组内学生水平的差异在讨论中可以互相启发补充;全班讨论要鼓励同学积极参加，讨论中教师也要以参加者的身份出现，营造出一种民主的气氛。总结时，既要对学生的见解给与分析，充分肯定正确意见;又要做出科学结论。在这样循环渐进的过程中，促使学生通过学习化学知识逐渐形成科学观点。

化学实验教学方法(二)

一、目前初中化学实验教学的现状及反思

中学化学实验中大部分为演示实验,约占实验总数的9%以上。演示实验又以验证性实验为主。这种实验教学的常用模式是:实验前教师明确讲清有关的知识点,将实验方案和步骤以及注意事项明确地教给学生,再进行演示实验。然后再把实验现象、结果与所讲授的新知识作对应比较,最后由教师或学生做概括总结。

从培养学生综合能力的角度看,长期、单一地选用这种实验教学模式显然是极不妥当的。美国着名教育家杜威认为这样的教学模式是与人的实际思维过程相悖的,它不能使人的创造得到发展,而只能使人的头脑成为仓库。而且这种情形与我国目前大力推行的基础教育课程改革的思路背道而驰,更不符合素质教育的要求。化学新课标在教育目标中把知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三方面分列出来,强调教育的目的是多元的,不是单一的知识传授,不是只重结果,也不只是进行单一智力的培养。这个根本性的变化,对培养新时期具有良好素质和竞争力的新一代具有重要的意义。

二、 培养实验教学中的化学科学素质

在基础教育中,化学科学知识是学生认识世界、面向生活和自身发展不可缺少的知识,这些知识涉及面广,但难度适中或倾向简单,化学实验教学即有得于激发学生的学习兴趣,也有利于学习学生形成概念,获得化学知识,同时,也有利于培养学生观察能力,获得比较熟悉的实验技能,培养学生实事求是,严肃认真的科学态度(课标语)。在实验教学中应注意以下几点:

首先,在选择演示实验时,应以 突出教学重、难点为前提,以符合直观、简单、安全、可靠为基本条件,以规范操作为保障,以帮助学生实验技能和科学态度及获取化学知识为目的。如在利用氧化汞分子分解示意图分析提示原子这一概念之前,如果演示一下氧化汞受热分解的实验,有利于学生以直观事实为依据分析问题,从而形成原子这一概念。

其次,学生实验和简单实验设计及实验习题是学生实验技能形成很好的途径。如学完氧气有关知识后。可以让学生总结鉴别氧气的方法,学生可以列出以下方法:1、带火星的木条;2、燃着的木条;3、点燃的硫等。此时,可引导学生分析:方法3不用,因为硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体,污染空气,对人体有害。1、2理论上都可以用,但1比2更简单、方便,因此,方法1为最佳。可以提醒学生,如果同时鉴别几种气体,通常用方法2。

最后,学生实验规范化也很重要。对学生操作不正确,应给予及时纠正,以防止学生形成错误操作习惯。因此,对学生的规范操作必须严格要求。特别学生学习实验基本操作时,应鼓励学生按规范操作多练习几次。相互监督,相互纠错。而且教师还要善于分析学生发生错误的根源,以便“对症下药”。

三、激发学生学习化学的兴趣,提高学生学习化学的主动性和积极性

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生年龄孝好奇心强,他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣,并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展,从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下三点:

(一)强化演示实验教学

课堂教学中的演示实验,最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。人教版新教材按照义务教育新大纲规定的31项演示实验内容,在各章节中共安排了85个课堂演示实验。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述,有的是对元素化合物知识的分析、验证,有的则属于实验基本操作技能。

例如,在§2-1分子这一节教学中,补充了氨的挥发、碘在酒精中扩散(溶散)的实验,加深了学生对分子运动的感性认识,在§1-4燃烧和缓慢氧化的教学中,对白磷的燃烧演示实验进行改进,用球胆向烧杯的热水中缓缓通入O2,可看到热水中的白磷与O2接触后,也开始燃烧,产生火光。演示结束后,我请学生思考3个问题:1.为什么铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧?2.水中的白磷需要什么条件才能燃烧?3.红磷能不能燃烧?接着再补充演示红磷燃烧的实验,将少量红磷放在铁纱网上,直接在酒精灯火焰上加热,请学生观察红磷在空气中燃烧的现象,最后指导学生阅读教材内容,归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解,又记得牢。

(二)开发家庭小实验

新教材配合教学内容,共设置了13个家庭小实验。教学实践表明,家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外,它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验--观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象,并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时,学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量(第7页演示实验1-1的改进),学生开始产生兴趣,大多数学生在家里动手做了这个实验,有的成功,也有的不成功。第二天到课堂上七嘴八舌询问老师,经过简要解释和指导后,有的同学回家又重复做了这个实验,一旦做成功了,其兴奋之情自不必说,学习化学的兴趣也随之激发出来。

(三)开展形式多样的课外实验活动

组织化学兴趣小组是开展课外活动的很好方式,兴趣小组活动除了举办扩展课内所学过的知识内容的专题讲座外,还以做化学趣味实验,制作实验教具、组织参观、进行社会调查等多种形式展开。在小组活动中我尽量发挥学生的特长,鼓励学生多动手、多动脑、多实验。我还结合教学实际,指导学生进行社会调查,如学习§3-1水是人类宝贵的自然资源时,要求学生调查了解“你家附近的河水清澈吗?请问你们父母,在他们当学生时,这条河是不是像现在这样脏?”学习§1-4燃烧和缓慢氧化时,课后布置学生到汽车加油站、仓库观察“严禁烟火”标志,到车站了解哪些物品严禁带上火车。还开辟了“厨房中的化学”实验课题,让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察,如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑;用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢;比较食盐和白糖溶解性的大小;将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面(NaHCO3)等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边,化学与生产、生活、社会密切相关,在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。

四、加大实验教学改革的力度,培养学生的创新能力

1.增强实验的探究性

在化学教学中尽管有较多的验证性实验,也应把这个过程当作学生自主探究的过程。要注重引导学生有意地去设计探究性实验,发展学生的发散性思维,从而促进学生创新能力的发展。以同容积的两瓶盛饱和NaCl溶液和蒸馏水的鉴别为例:学生在学完溶液后教师可以让学生通过探究将两种物质鉴别开来,并写出鉴别的方法和结论。学生起初会从已有的知识结构来考虑,他们首先想到的是蒸发溶剂法,用这种化学法将两者区别开来。然后教师可以引导学生进行多学科、多层次的思考,从本质上分析二者的差异:饱和Na2Cl溶液存在Na+、Cl-和水分子,蒸馏水中只有水分子,这些差异导致了二者的物理性质、化学性质上的不同。学生通过发散性思考,并通过具体的实验验证,得出了许多鉴别方法:(1)物理法----称重量法;电池导电法;物块在溶液中的浮力测量法。(2)化学法----蒸发溶剂法;溶质溶解法。(3)生物法----品尝法;新鲜蔬菜失水法。

2.设计联系实际的实验

为了使学生用化学知识理解和解释身边的现象,在条件允许的情况下应尽量增加一些贴近生活和社会实际的实验。例如初三化学教材中,没有“CO2溶于水”的实验。教学中教师可以引导学生联系实际生活举例说明CO2溶于水的现象,许多学生举出汽水中溶有大量的CO2的事实,教师也可以将一瓶汽水打开,学生通过透明的瓶体可以发现有大量的气体(CO2)逸出。但怎样演示“CO2溶于水”的实验呢?教师可以设计用一次性注射器来进行该实验,先抽取一定量的水,然后再从集气瓶中抽取一定量的CO2,通过活塞的运动来直观地进行CO2溶于水的实验,当压强增大时,CO2溶在水里的溶解量增加;当压强减小时,CO2溶在水里的溶解量减少。学生也可以自己动手做这样的实验。

D. 常见的化学实验方法有哪些

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结.
（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真.

化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时,需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头
器 滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1． 试管
（1） 用途：a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器.
b、溶解少量固体 c、收集少量气体
（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.

2． 试管夹
（1） 用途：夹持试管
（2） 注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上.

3． 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）.
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4． 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度）.
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）.
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）.
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）.
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.

5． 胶头滴管、滴瓶
（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.
②滴瓶用于盛放少量液体药品.
（2） 注意事项：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品（防止试剂相互污染.
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.

6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1） 用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.
（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.

7． 烧杯
（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器.
（2） 注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.

8． 量筒
（1） 用途：量取液体的体积
（2） 注意事项：不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂,无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.
②用作物质在气体中燃烧的反应器.
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.

10．蒸发皿
（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液.
（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.

（二）实验室药品取用规则
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）.
2． 注意节约药品.如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内.
4． 实验中要要注意保护眼睛.

（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了,药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.
注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.

（四）连接仪器装置
1． 玻璃导管插入塞子
2． 玻璃导管插入胶皮管
3． 塞子塞进容器口

药品的取用
1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.

2． 液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法.（一倒二向三紧挨）
步骤：
① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）；
② 倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）,
③ 瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④ 倾注完毕后,立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处.

（2） 一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数.

三、物质的溶解
1． 少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热
1． 给试管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时,不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人.
（2）若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂.
（3）将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热,试管容易爆裂.
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热.
（5）预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.

2． 给试管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.

3． 蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4． 过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴”
“二低”
“三靠”

五、仪器的洗涤
①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁.
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下

E. 在家里能做的小化学实验有哪些

小学生能在家做的化学实验有很多，比如：去除热水瓶水垢、牵牛花变色等。

具体操作方法如下：

1、去除热水瓶水垢。

操作步骤：

第一步：在热水瓶中留些热水，然后倒入一些白醋。

简单有趣的科学实验揭秘：

牵牛花里含有一种色素（花青素），这种色素会随着外界酸碱度的变化而变色。白醋呈酸性，花变成红色；苏打水呈碱性，花变成蓝色。

F. 做化学实验基本实验操作的方法

做化学实验其实也有套路，在做化学实验的时候一定要按照要求的步骤以及 方法 来进行，下面给大家分享一些关于做化学实验基本实验操作的结论，希望对大家有所帮助。

1、实验中取用药品时

如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用

取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法

(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等

(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等

(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、过滤时

A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;

C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

(1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗

(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

(3)操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。

5、 浓硫酸在稀释

一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法：

装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

7、安放蒸发装置时

应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。

蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅;

8、玻璃仪器洗涤干净的标志

是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗涤方法如下：

(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法

(1)洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

(2)酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

(3)碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

(4)水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

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G. 化学实验方法

分液是用分液漏斗把密度不同，互不相溶的两种液体分开
譬如现在有液体A和B，混到一起了，要用分液的方法把它们分开，必须有一个前提，这两个液体不互相溶解。先把它们先后倒进分液漏斗里，这时候，密度大的液体就会沉下去，密度小的浮上来，出现分层。
分液漏斗有上下两个活塞，首先打开上面的活塞（为了避免漏斗内气压太小液体无法流出），然后打开下面的活塞，打开下面的活塞后，下面的密度大的液体就会慢慢地流出来（当然要在下面放个烧杯接着），等流完了马上关上下面的活塞，把剩下的密度小的上层液体从上面的活塞倒出来。
这个过程就叫分液
假设现在有A,B两种溶剂，而某溶质在A里溶解度很大，在B里溶解度较小，现在又一些这种溶质溶解在了B里，只要把A,B混合，只要充分混合，溶质就会从B里出来，溶到A里。利用这个方法，把某溶质和某溶剂分开，就是萃取。
萃取和分液是不同的两个操作，但是萃取后通常要分液，因为要把已经混合了的A,B两种液体分开
举个简单的例子，碘在四氯化碳里溶解度高，在水里溶解度低
首先把碘水和四氯化碳都倒进分液漏斗，关上活塞用力摇，这个过程是让水和四氯化碳充分混合，碘就可以溶解在四氯化碳里。这个过程也就是萃取
萃取完了以后，静置，让两种液体分层，然后打开下面的活塞，密度大的四氯化碳带着已经溶解进去的碘一起流出来，然后水从上面倒出来。这个过程就是分液
P.S.
1.虽然碘在酒精里溶解度也很大，但是不能用酒精，因为酒精和水是互溶的；
2.倒进液体前要检验分液漏斗是否漏液，就是倒进一些水，关上活塞，上下颠倒。

H. 实验方法有哪几种

化学实验的基本方法为以下四种：观察法、实验法、分类法和比较法。化学实验操作，具体指实验室中药品的取用、存放、仪器的连接组装及洗涤等内容，主要介绍了操作时须遵守的原则和步骤，在具体实验时应当严格遵照这些步骤进行实验，以防止发生事故或导致实验发生错误。

化学实验物质加热方法

固体加热

要用试管夹夹住离试管口1/3处，试管口略向下倾斜，先均匀受热再定点加热；

液体加热

也要进行预热，液体体积最好不要超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜（约45°角）。加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

水浴加热

用于要求受热均匀且温度不超过100℃的加热，优点是受热均匀，易于控制反应温度。