酸的化学公式怎么写

Ⅰ 酸酸化学式怎么写

盐酸化学式为HCl
硫酸化学式为H2SO4
碳酸化学式为H2CO3
硝酸化学式为HNO3
醋酸化学式为CH3COOH

Ⅱ 带“酸”字的化学式怎么写

化式写?师听写念化酸
种元素种变化合价,加区别,用高、、亚、
氯例：
+7价、HClO4高氯酸
+5价、HClO3氯酸
+3价、HClO2亚氯酸
+1价、HClO氯酸
盐：含氧酸盐,Na2CO3,读碳酸钠
氧酸盐,NaCl,读氯化钠

Ⅲ 这些酸的化学式都怎么写

盐酸(HCL)、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、氢氟酸（HF）、硝酸(HNO3)、柠檬酸（无水柠檬酸C6H8O7
一水柠檬酸分子式为C6H8O7.H2O）、氨基磺酸（NH2SO3H）、羟基乙酸（C2H4O3
结构式：HOCH2COOH）、甲酸（HCOOH）、EDTA（乙二胺四乙酸
H4Y）、醋酸（CH3COOH）、草酸（
(COOH)2·2H2O
）

Ⅳ 所有酸的化学式

名称
化学式
名称
化学式
偏铝酸
HAlO2
四钼酸
H2Mo4O13
铝酸
H3AlO3
亚硝酸
HNO2
偏亚砷酸
HAsO2
硝酸
HNO3
亚砷酸
H3AsO3
叠氮酸
HN3
砷酸（正）
H3AsO4
偏磷酸
HPO3
偏硼酸
HBO2
磷酸（正）
H3PO4
硼酸（正）
H3BO3
焦磷酸
H4P2O7
四硼酸
H2B4O7
亚磷酸
H3PO3
过硼酸
HBO3
次磷酸
H3PO2
氢溴酸
HBr
亚铅酸
H2PbO2
次溴酸
HBrO
铅酸
H2PbO3
溴酸
HBrO3
氢硫酸
H2S
碳酸
H2CO3
亚硫酸
H2SO3
氢氰酸
HCN
硫酸
H2SO4
酸
HOCN
焦硫酸
H2S2O7
雷酸
HONC
过一硫酸
H2SO5
硫酸
HSCN
过二硫酸
H2S2O8
氢氯酸（盐酸）
HCl
硫代硫酸
H2S2O3
次氯酸
HClO
连四硫酸
H2S4O6
亚氯酸
HClO2
亚硒酸
H2SeO3
氯酸
HClO3
硒酸
H2SeO4
高氯酸
HClO4
硅氟酸
H2SiF6
亚铬酸
HCrO2
原硅酸
H4SiO4
铬酸
H2CrO4
硅酸
H2SiO3
重铬酸
H2Cr2O7
锡酸
H2SnO3
氢氟酸
HF
亚锡酸
H2SnO2
铁酸
HFeO2
氢碲酸
H2Te
高铁酸
H2FeO4
亚碲酸
H2TeO3
氢碘酸
HI
碲酸
H2TeO4
次碘酸
HIO
钛酸
H2TiO3
碘酸
HIO3
钨酸
H2WO4
锰酸
H2MnO4
铀酸
H2UO4
高锰酸
HMnO4
氯铂酸
H2PtCl6
钼酸
H2MoO4
氯金酸
HAuCl4

Ⅳ 某酸的化学式怎么写

酸通常将质子写在中心原子前面，因而可以这样写：HnA，n表示A的化合价的绝对值。

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

酸的性质:
1.与指示剂,紫色石蕊变红 ；
2.与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3.与金属氧化物,生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物=盐 + 水 ；
4.与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 =盐 + 水；
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸 酸 + 盐 =另一种酸 + 另一种盐。

补充，碱的性质：
1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物= 盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐= 另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸= 盐 + 水

Ⅵ 酸的化学式是什么

酸的化学式：

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数。

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

强酸(HCl等)中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNO₃等）。

Ⅶ 酸的化学式

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

酸的分类

1.根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等)中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）

5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNO₃等）

Ⅷ 初中酸碱盐所有化学式

初中酸碱盐的化学式：

1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

(8)酸的化学公式怎么写扩展阅读

酸碱盐的同性

1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应