‘壹’ 人教版初中化学教材中有多少个实验
上册有33个演示实验，下册有22个演示实验
‘贰’ 人教版9年级化学有几个演示实验和分组实验
人教版9年级化学有56个演示实验和分组实验18个
‘叁’ 初三人教版化学课本上所有实验操作过程及实验现象。
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
‘肆’ 初中人教版要求必须掌握的化学实验谢谢！
化学学科实验考察项目一般为高锰酸钾制氧，配置一定比例溶液。考试要求的话就是两本书单元后的8个实验，把书上的实验背一下就可以了。
‘伍’ 人教版九年级化学教材中有多少个实验
74个，两基检查的时候，上面通知下来的数据哦
‘陆’ 初三化学学生实验有哪些
· 硫的燃烧(09-12-17)
· 液体药品的取用（用滴管吸取）(09-12-17)
· 液体药品的取用（量取）(09-12-17)
· 液体药品的取用（倾倒）(09-12-17)
· 粉末状固体的取用(09-12-17)
· 固体与液体发生化学反应 气体与溶液发生化学反应(09-12-17)
· 固体的溶解(09-12-17)
· 用研钵粉碎固体(09-12-17)
· 过滤(09-12-17)
· 可燃物在氧气中的燃烧(09-12-17)
· 木炭吸附溶液中的色素(09-12-07)
· 实验室制取二氧化碳(09-12-07)
· 二氧化碳性质的系列实验(09-12-07)
· 镁条在空气中燃烧反应前后的质量变化(09-11-11)
· 氢气还原氧气铜(09-11-11)
· 氢气的性质(09-11-11)
· 实验室制取少量蒸馏水(09-11-11)
· 加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气(09-11-11)
· 铁丝在氧气中的燃烧(09-11-11)
· 胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液发生化学反应(09-11-11)
· 用肥皂水区分软、硬水(09-11-11)
· 分子运动(09-11-11)
· 催化剂及其催化作用(09-11-11)
· 空气中氧气含量的测定(09-11-11)
· 质量守恒定律的系列实验(09-11-11)
· 电解水的实验(09-09-15)
· 实验室制取氧气(09-09-15)
· 仪器的洗涤(09-09-15)
· 酒精灯与用酒精灯加热(09-09-15)
· 药品的取用(09-09-15)
· 物质的性质和变化(09-09-15)
· 走进化学实验室(09-09-15)
· 一氧化碳的燃烧(09-08-17)
· 燃烧的条件(09-08-17)
· 三支蜡烛燃烧的现象为什么不同(09-08-17)
· 泡沫灭火器原理(09-08-17)
· 粉尘爆炸实验(09-08-17)
· 硫酸铜溶液与铁反应前后的质量守恒(09-08-17)
· 为什么“盐酸与碳酸钠反应前后的质量不同”(09-08-17)
· 镁条在空气中燃烧反应前后的质量变化(09-08-17)
· 二氧化碳溶于水生成碳酸(09-08-17)
· 氢气在空气里燃烧(09-08-17)
· 氢气与空气的融和物达到爆炸范围遇明火发生爆炸(09-08-17)
这是我在人教网的化学实验里弄来的，但是只有初中上学期的
‘柒’ 2012新版初三化学教材有多少个演示实验
1、1-1水的沸腾
2、1-2胆矾的研碎
3、1-3硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
4、1-4石灰石与盐酸的反应
5、1-5二氧化碳与氧气的性质
探究活动1：对蜡烛及其燃烧的探究、对吸入空气与呼出气体的探究（必做分组实验）
6、1-6取块状固体
7、1-7取粉末固体
8、1-8量筒与滴管的使用
9、1-9酒精灯的使用
探究活动2：给物质加热
10、1-10加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物
11、1-11洗涤玻璃仪器
12、2-1测定空气里氧气含量
13、2-2氧气使带火星的木条复燃
14、2-3硫的燃烧
15、2-4铝箔在氧气中燃烧
16、2-5过氧化氢溶液制氧气
17、2-6 过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰催化）
18、2-7加热氯酸钾制取氧气
探究活动3：氧气的制取及性质试验（必做分组实验）
19、3-1水的电解
20、3-2品红的扩散
探究活动4：分子运动活动
探究活动5：水的净化
21、3-3用肥皂区分软硬水
22、3-4制取蒸馏水
探究活动6：质量守恒定律的探究
探究活动7：运用蜡烛、镁的燃烧验证质量守恒定律
23、6-1木炭的吸附作用
24、6-2木炭还原氧化铜
探究活动8：制取二氧化碳（必做分组实验）
25、6-3制取二氧化碳收集并验满
26、6-4二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭
27、6-5二氧化碳的溶解性
28、6-6二氧化碳与水反应
29、6-7一氧化碳的燃烧
30、6-8一氧化碳还原氧化铜
探究活动9：燃烧的条件
31、7-1灭火原理
探究活动10：灭火器原理
32、7-2粉尘爆炸
探究活动11：燃料
33、7-3甲烷的燃烧
34、7-4镁与盐酸反应中的能量变化
活动12：酸雨危害的模拟实验
35、8-1比较合金和纯金属的硬度
探究活动13：金属活动性顺序
36、8-2一氧化碳还原氧化铁的实验
探究活动14：铁钉锈蚀条件
37、9-1蔗糖溶解
探究活动15：溶解时的吸热或放热现象
38、9-2碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
39、9-3水和乙醇能够互溶吗？
40、9-4水和油的小实验
探究活动16：饱和溶液
41、9-5三种不同组成的硫酸铜溶液
42、9-6两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液
43、9-7配制溶质质量分数一定的溶液（必做分组实验）
44、10-1向溶液中加入酸碱指示剂
探究活动17：自制指示剂
45、10-2观察盐酸、硫酸
46、10-3浓硫酸的腐蚀性
47、10-4浓硫酸的溶解
48、10-5浓硫酸稀释的错误操作
探究活动18：酸的化学性质（必做分组实验）
49、10-6观察氢氧化钠
50、10-7生石灰与水反应
探究活动19：碱的化学性质（必做分组实验）
51、10-8试验物质的导电性
探究活动20：中和反应
探究活动21：用PH试纸测定一些液体的PH
探究活动22：溶液酸碱度对头发的影响
探究活动23：粗盐提纯（必做分组实验）
52、11-1碳酸钠与盐酸反应
53、11-2碳酸钠与石灰水反应
探究活动24：复分解反应条件的探究（必做分组实验）
探究活动25：探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
54、12-1加热聚乙烯塑料碎片
扣除必做分组实验8个，共有46个演示可以展开
‘捌’ 人教版初中化学应做演示实验多少个
按课本来说上册有19个左右，下册也大概18个左右，而我们老师只做了几个重要的约10个吧
‘玖’ 初三化学应做分组实验多少个
有条件做的话是一共30个，其中上册14个，下册16个。详细见活动与探究报告。