① 化学里的"三段式"指的是什么
1，开始投料时各物质的物质的量2，反应掉的各物质的物质的量3,平衡时的各物质的物质的量
② 化学三段式解题步骤
等效平衡的内涵是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同,这样的平衡互为等效平衡. 等效平衡的外延是它的分类,即不同类型的等效平衡以及其前提条件,这在具体的解题过程中有更广泛的应用.等效平衡可分为三种类型： （1）等温等容下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当.例如,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3的质量分数相等. （2）等温等压下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等.例如,在恒温恒压条件下的两个容器中,分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2,平衡时两容器中NH3的质量分数相等. （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应,无论是等温等容还是等温等压,只要按相同比例投料,达平衡后与原平衡等效. 二． 方法指导 解等效平衡的题,有一种基本的解题方法——极限转换法.由于等效平衡的建立与途径无关,不论反应时如何投料,都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况.所以在解题时,可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时,只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例,即为等效平衡.但是,要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况,必须事先判断等效平衡的类型.有了等效平衡类型和条件的判断,就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了.下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用. 【例1】在1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生下列反应：2NH3 N2 + 3H2,达到平衡时容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是( ). A. 3mol H2和1mol N2 B. 2mol NH3和1mol N2 C. 2mol N2和3mol H2 D. 0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2 【解析】这是一个“等效平衡”题.首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡,平衡等效的条件是“反应物的投料相当”.投料相当如何体现在具体的物质当中呢?我们可以采用“一边倒”的极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2； C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同. 故本题正确答案为A、D. 通过以上的例题分析,可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量,按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案. 三． 好题精解 知道了“等效平衡”题的常规解题步骤和解题方法,大家处理起类似的问题来就会更有信心了.但是,想要把等效平衡问题融会贯通,还需要在一些综合性较强的题中体会“等效平衡”解题中“极限”的思想.下面提供一道综合性的“等效平衡”题,希望对大家深化对“等效平衡”的认识有所帮助. 【例2】150oC时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中充入4LN2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度,平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件氢气的相对密度为5. (1)反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ；反应达平衡后V(NH3)= ;该反应中N2的转化率为 . (2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡（恢复到150oC） 充入NH3时,混合气体的密度将 ；在达到平衡的过程中,混合气体的密度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度将 5(填“>0”、“<0”或“=0”)； 【解析】 (1)从题干内容发现,反应的始态和终态温度和压强相等,前后体积之比等于物质的量之比,又由于终态的平均相对分子质量为10,所以不难算出反应前的平均相对分子质量为8.5,再利用十字交叉很易算出V(N2)：V(H2)=1：3;由此便不难求出反应达平衡后的V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别为0.7L、2.1L、0.6L,转化率(N2)=0.3/1=30%. (2)在第一次平衡体系(平均相对分子质量为5×2=10)中再加入0.2molNH3(相对分子质量为17)时,混合气体的密度无疑会增大.但是在达到第二次平衡过程中,是在上次平衡位置上向合成氨反应的逆方向移动,所以该过程中混合气体的密度将逐步减小.而达到第二次平衡时混合气体对氢气的密度仍将等于5.这是因为这两次平衡是属于等温等压下的等效平衡. 从两道例题的分析可以看出,解等效平衡的题,关键在理解概念,判断等效平衡的类型和条件.只要在这个关键问题上思路正确,就能采用极限转化法列出计算式.
③ 化学反应速率和化学平衡的3段式方程怎么列求教...
三段式为：起始、转化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x
起始浓度 1 2 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1-x 2-x x x
根据平衡常数的定义,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
转化率CO为2/3；H2O为1/3
④ 化学三段式怎么做
按照你写的把数据写下来（不知道看书中数据摩尔质量），，，根据反应前后总量不变，计算未知量，消耗摩尔质量比与化学式前系数比相同。然后根据题目所给条件，算出答案。三段式很简单的。
⑤ 化学平衡三段式怎么列
初始N2为1mol，H2为5mol，反应
比如N2+3H2=2NH3
初始1........5.......0
转化x......3x.......2x
平衡1-x..5-3x...2x
⑥ 化学三段式△c怎么算
一般都是用浓度计算的，但是不同的体系计算的方法也有差异，恒温恒压，恒温恒容，很多的，具体的问题要做具体的分析
三段式为：起始、转化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x
起始浓度 1 2 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1-x 2-x x x
根据平衡常数的定义,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
转化率CO为2/3；H2O为1/3
⑦ 化学三段式怎么算，求方法，这些是已知的量，怎么求出剩下的，讲一下谢谢
和通常的方程式计算一样，反应是按计量数比例反应，也按这个比例计算就是，
生成2molNO，NO计量数4.。那2/4=0.5 ，等于1个计量数反应0.5
剩余的相减即可
4NH3+5O2=4NO+6H2O
8..............5...........0...........0
4x0.5....5x0.5...4x0.5... 6x0.5
6.............2.5...........2..........3
⑧ 化学反应速率和化学平衡的3段式方程怎么列求教...
aA + bB====cC+ dD
起始 m n 0 0
变化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
只要三段所表示的意义相同即可计算，也就是都表示体积，或是都表示浓度，或是都表示物质的量
这三段中只有变化的与化学计量数（即系数）成正比，其他都未必
根据三段式还可求出转化率=变化/起始*100%
⑨ 解化学题所用的列三段式的方法
那我以一个例题来解释吧。
【问】
在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(SO3作为气体解).将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶质质量增加0.985克,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数
【答】
先写出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
设SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，设反应后SO3有2Yml
则 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反应前：X 500-X 0
变化 ：2Y Y 2Y
反应后：X-2Y 500-X-Y 2Y
所以反应后的加起来，得：Y=50
即就是SO3有100ml。
然后通过NaOH吸收，那么SO2和SO3都会被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2与SO3的质量。
解得：X=319.75
所以SO2%为，78.01%
这样的话，你看到中间方程下面的部分，就是【反应前】、【转化】、【反应后】三段式。
希望你可以理解。