高中化学钝化反应有哪些

❶ 高中常见的钝化反应有哪些

铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。

金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。

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金属钝化过程

首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。

即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。

❷ 高中时期 遇到的 会发生钝化反应的2种物质有哪些

一般的,铁(Fe)、铝(Al)在冷、浓的硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)易发生钝化,在金属表面形成一层致密的氧化膜。

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❸ 高中化学 有关钝化现象

空气中是缓慢氧化，钝化是指在浓酸中剧烈氧化而形成致密的保护膜阻止其继续反应例如，常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及oh-、o2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。
另一种是薄膜理论。认为金属在浓hno3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0
nm的γ-fe2o3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓hno3的进一步反应。铝在浓hno3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-al2o3，上面还覆盖着一层多孔的al2o3·3h2o，所以在浓hno3中铝的稳定性优于铁（在储运浓hno3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀hno3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到cuso4溶液中也置换不出铜。