硫酸钡用化学符号怎么写

㈠ 硝酸 硫酸钡 硫酸镁 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 的化学符号

硝酸 HNO3
硫酸钡 BaSO4
硫酸镁 MgSO4
硫酸铜 CuSO4
硫酸亚铁 FeSO4
硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸钠 Na2CO3
碳酸钾 K2CO3
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸铵 (NH4)2CO3
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化铜 CU(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铵 NH3.H2O
硝酸钾 KNO3
硝酸钠 NaNO3
硝酸银 AgNO3
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸铵NH4NO3

㈡ BαSO4是什么化学符号

BαSO4这个化学符号是硫酸钡这种物质的分子式。
这是一种白色固体物质。

㈢ 氩元素，氮气，硫酸钡元素符号或者化学式

氩元素 Ar，
氮气 N2，
硫酸钡 BaSO4

㈣ 硫酸钡、硫酸铜、硫酸铝、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸钠的化学式

硫酸钡、BaSO4
硫酸铜、CuSO4
硫酸铝、Al2(SO4)3
硫酸镁、MgSO4
硫酸锌、ZnSO4
硫酸亚铁、FeSO4
硫酸铁、Fe2(SO4)3
硫酸钠 Na2SO4

㈤ 硫酸钡的元素符号

硫酸钡的元素符号：BaSO4。

钡，原子序数56，原子量137.327，是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是“重的”。硫酸钡，本品为X线双重造影剂。系高密度胃圆核肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。

药理毒理

钡盐能吸收橘碧掘较多量X线，进入体内胃肠道或呼吸道等腔道后与周围组织结构在X线图象上形成密度对比，慧汪从而显示出这些腔道的位置、轮廓、形态、表面结构和功能活动情况。

细而均匀型钡剂多为合成钡，颗粒细而均匀，多为圆形，比重较轻，沉降慢且一致，适用于食道、胃、十二指肠、小肠、结肠的单、双对比造影检查。由于细而均匀型钡剂最佳显影浓度低，对胃小区等粘膜相微细结构显示不如粗细不均型者好。

以上内容参考：网络-硫酸钡

㈥ 硫酸钡化学式 硫酸钡有什么用处

1、硫酸钡的化学式是BaSO4。

2、硫酸钡介绍

本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。常用于消化道造影。

硫酸钡是由由硫化钡溶液与加入经除去钙、镁后的芒硝溶液混合，于80℃进行反应，生成沉淀，经抽滤、水洗和酸洗后，调节pH值5～6，再过滤，干燥，粉碎制得。

硫酸钡的密度为4.25-4.5，熔点为1580oC，难溶于水，在水中的溶解度只有2.448x10-4g/100g水。不溶于乙醇和稀酸，溶于热的浓硫酸。

㈦ 化学符号

化学符号

表示分子中包含的原子个数

过氧化氢：贺氏分子式H2O2，结构式H-O-O-H（实际结构为空间折线形）。
二氧化锰：MnO2。
高锰酸钾：KMnO4。
氯酸钾：KClO3。
----
反应么？
过氧化氢和二氧化锰：
2H2O2=(催化剂MnO2)2H2O+O2↑，
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑，谈拍银
2KClO3=（加热、催化剂MnO2）2KCl+3O2↑。

三氧化氮

H2SO4硫酸 HCL盐酸 Nacl氯化钠 Agcl氯化银 AgBr溴化银 AgI碘化银 MgCO3碳酸镁 FeS琉化铁 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 依次是氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，矽，磷，硫，氯，氩，钾，钙

常用化学符号:
1 1H 氢 2 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖3 11Na 钠 12Mg 镁 13Al 铝 14Si 矽 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩4 19K 钾 20Ca 钙...
氧气O 2
氢气H2
水H2O
氧化汞HgO
氯酸钾含宴 KClO3
二氧化锰（MnO2
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾：K2MnO4
一氧化碳CO
二氧化碳c
盐酸（HCL
硫酸（H2SO4
五氧化二磷 P2O5
四氧化三铁Fe3O4
SO2（二氧化硫）、
氧化钠（NaO2
铁Fe
铜的化学符号是Cu
铝Al
钙化学符号是Ca
氯化钡BaCl2
氯化钠NaCl
氯化银AgCl
氯化亚铁FeCl2
氯化钙CaCl2
氯化钾KCl
HCl 氯化氢
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化铜Cu(OH)2
硫酸铜CuSO4
硫酸钠Na2SO4
硫酸钡BaSO4
硫酸亚铁 FeSO4
碳酸钠Na2CO3
碳酸钙CaCO3
碳酸铝Al2(CO3)3
碳酸钾 K2CO3
硝酸铵NH4NO3
硝酸银AgNO3
硝酸铜 Cu(NO3)2
常用方程式:
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

3NO2,S2-,2 Fe2+，P2O5

用WPS2000编辑化学符号
郑淑玉
说明：此文发表于2001年《福建中学教学》第10期杂志上(CN级)
正文：
资讯科技的发展促进了教育技术的提高，为教育创新开辟了一条广阔的途径。当计算机普遍进入学校、家庭后，许多教师已开始用计算机来编写教案和试卷了。用计算机编写教案和试卷，不仅可以大大地减轻教师的负担，提高教学效率，而且可以提高教案和试卷的质量。但由于化学学科的教案、试卷比较复杂，编写时常会遇到一些特殊的符号，如化学式、离子符号和同位素符号中的上下标、化学方程式中反应符号上下方的条件、有机结构式等等，以至常使一些教师“望式兴叹”，一筹莫展。
WPS2000具有较强的化学公式编辑能力，其“化学公式”内嵌的“图文符号库”可以对一些复杂的结构式、化学方程式进行编辑，为广大教师提供了方便实用的化学符号编写工具。下面谈谈我们使用WPS2000编辑化学符号的一些技巧。
一、建立物件集
WPS2000中虽然提供了许多符号工具，但仍满足不了化学公式的编辑要求。如在编辑一些符号中的上下标、化学方程式中的反应符号上下方的条件、生成物化学式后的“↑”与“↓”符号、有机结构式及结构简式时，常常要在几个工具条之间切换，非常麻烦。为了编辑方便，我们自己添加了一些常用的符号到物件集中，建立几个常用的符号物件集工具条，需要时开启备用，简化了编辑程式，从而提高了编辑速度。下面以建立“无机类”和“有机类”物件集为例，说明建立新物件集工具条的方法。
(一)无机类
1、建立物件集
1)单击“检视”选单，选择“工具条”开启其中的“图文符号库”视窗；
2)选定“化学类”资料夹，在右边的列表框空白处右击，弹出一个“新建图文符号集”，命名为“无机类”。
2、新增图形符号单元
新建的“无机类”物件集工具条是空的，需要新增图形符号才能使用。现以新增“下标3”为例，说明新增符号单元的方法。
1)开启“操作向导”中的“化学公式”，弹出公式编辑框；
2)开启“插入”选单，选择“数学公式”中的“上下标”，键入下标 “3”；
3)在公式框外单击鼠标；
4)用鼠标选定下标“3”，用拖曳法将它拖到已开启的“无机类”工具条上，当工具条上出现图示“□”时松开鼠标，在弹出的对话方块中命名、确定，即在“无机类”物件集的工具条中添加了单元符号下标“3”。
依照此法可新增下标“2”、“4”、“5”，上标“+”、“2+”、“3+”和化学反应符号“==”、“”、“Δ”等等。也可以将初中化学及高一化学教材中出现的化学方程式、电离方程式、离子方程式等常用的化学符号新增到“无机类”工具条中。
(二)有机类
1、建立物件集
“有机类”物件集的建立方法类似于“无机类”。
2、新增图形符号单元
主要是新增一些常用的基团。单键类如：CH、CH2、CH3、H2C、H3C-、
| CH3
CH3、| 、-CH3、H2C-、-CH2、-CH、-CHO、-NO、ON-、-NH2、-COOH等；双键类如：-CH=CH2、CH=CH-、-CH=CH等；三键类如：-C≡CH、-C≡C等。
|
例如新增“CH3”的方法为：
1)开启“无机类”、“有机类”工具条备用，再开启“操作向导”工具栏中的“化学公式”，弹出公式编辑框；
2)连续回车两次；
3)将游标移至第十行，键入“CH”，点选“无机类”工具条中的“下标3”；
4)将游标移至第一行，点选“化学键号”中的“竖单键”符号，插入竖键；
5)在公式框外单击鼠标；
|
6)用鼠标选定“CH3”，拖入到已开启的“有机类”工具条上，命名确定。
同法可新增其它常见的基团到“有机类”物件集工具条中，并可将高中常见的有机化学反应式新增到该工具条中。
二、应用方法
有了这些工具条，我们编写教案、试卷时就轻松多了。若所需的符号是教材中常见的，开启自己建立的物件集工具条，从中点选相应的符号或方程式，放入文字的相应位置即可；若所需的不是教材中常见的，工具条中没有现成的符号，则采用“组合法”或“修改法”来完成。
例1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式，可用“组合法”进行编辑，具体操作方法如下：
1)开启“无机类”物件集工具条备用，把游标移到要插入该公式的文字位置，双击“操作向导”中的“化学公式”，弹出公式编辑框；
2)在公式框中键入“2KClO”，点选“无机类”工具条中的“下标3”；用“→”键将游标移至“2KClO”后，点选“无机类”工具条中的“”，用“←”键将游标移至反应符号上方，键入“MnO”，点选“无机类”工具条中的“下标2”；将游标移至反应符号之后，键入“2KCl+3O“，点选“无机类”工具条中的“下标2”及“↑”。
3)在公式框中右击鼠标，弹出对话方块，选择“排版位置”中的“尾随文字后”，至此，编辑完毕。
例2：高一化学中常见的同位素符号，如“”，可以采用“修改法”进行编辑：
1)将游标移至文字的相应位置，双击“操作向导中”的“化学公式”，点选“无机类”工具条中的“下标2”，用“↑”键将游标移至上面的小格，键入“16”，用“↓”键将游标移至下面的小格，用“Delete”键去掉“2”后键入“8”，连击两次“→”，键入字母“O”；
2)在公式框中右击鼠标，在弹出的对话方块中选择“排版位置”中的“随文字后”，编辑完毕。
例3：对于有机结构式或结构简式，多采用“组合法”及“修改法”进行编辑。如乙烯与溴的加成反应结构式的编辑方法如下：
1)开启“有机类”工具条备用，将游标移至文字的相应位置，再开启“操作向导”工具栏中的“化学公式”，弹出公式编辑框；
2)连续回车五次，得到五行空格；
3)在第三行空格处依次键入“H-C=C-H+Br-Br”，将游标移至上一行，分别在两个碳原子的正上方点选“竖单键”符号插入；再将游标上移一行，在竖单键的正上方分别键入“H”；
4)将游标移至第三行的“Br-Br”后，点选自建的“有机类”工具条中的“→”号和“”；
5)将游标移至第五行，将两个字母“H”都改为“Br”；
6)右击公式框中的任一位置，在弹出的对话方块中选择“排版位置”中的“尾随文字后”，至此，反应的结构式编辑完毕。
当然，对于其它复杂的符号或反应方程式，可视具体情况灵活编辑。
实践证明，WPS2000具有很强的化学公式编辑能力，其它软体难于与之媲美，而掌握其编辑技巧，不仅可以对复杂的结构式和反应方程式进行编辑，而且可以使编辑工作变得方便、快捷，从而迅速、高效地完成任务。在教案和试卷的编辑方面，WPS2000不愧为化学教师的得力助手。

O2中的2表示它是由两个原子构成的，只在该物体是由分子组成时成立。有些物质不是由分子或原子为单位时，他的化学符号右下角的数字表示构成那种物质的元素的比例，如SiO2.

氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，矽Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca，钪Sc，钛Ti，钒V，铬Cr，锰Mm，铁Fe，钴Co，镍Ni，铜Cu，锌Zn等等。

tp化学符号

㈧ 硫酸钡的化学式

硫酸钡
化学式：BaSO4硫酸钡的矿产叫做重晶石。为白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或有机溶剂。放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道造影剂。用于制造钡盐等。

㈨ 为什么硫酸钡的化学式是BaSO4，而不是Ba2SO

钡腔慎宽原子的核外电子的最外层有两个电子，在形成化合物时容易失去最外层的两个电伍亮子，达到稳定结构，钡失去两个电子化合价为+2价孝明，而硫酸根为-2价，两者结合成为BaSO4，正负化合价之和等于零。这样才符合分子式中正负化合价之和等于零的原则。

㈩ baso4是什么化学名称

氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化锰 Mn(OH)4
氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化铜
氯化银 AgCl
硫酸钡 BaSO4
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸锰 Mn(CO3)2
碳酸锌 ZnCO3
碳酸亚铁 FeCO3
碳酸铜 CuCO3
碳酸银 Ag2CO3