⑴ 初中化学还原反应中有哪些条件是高温哪些
初中化学还原反应中有哪些条件是高温哪些
初中化学还原反应中有哪些条件是高温哪些一般情况下，除了氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜条件是加热以外其他的还原反应条件都是高温
初中化学还原反应中有哪些条件是高温哪些是加初中化学的第一个需要加热的化学反应是氧气的制取，在氧气制取中有两种方法：
第一种是氯酸钾加热分解，化学式中字母后面的为下角标，字母前的为配平数。加热两个字写等号上面。（以下均适应）
2KCLO3=加热=2KLC+3O2
第二种是高锰酸钾加热分解制取氧气，
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
另外，一般来说，加热都是分解反应，而且是吸热的反应，而高温条件的话不一定是吸热反应，例如氧化反应中的燃烧类，只要满足燃烧的条件，即达到着火点，有助燃剂，有燃烧物就能发生反应，而且一发不可收拾，且是放热反应。加热类的反应是一直需要吸热，加热停止了，反应就不能继续发生，而发热反应只要达到条件后，后续就没有必要继续加热，它就可以自行自生自灭去了。
初中化学还原反应中有哪些条件是高温哪些是加热C还原氧化铜高温，碳酸钙分解高温！其他一般加热
初中化学反应中条件是高温的有哪些？1.有碳参加的置换反应
2.一氧化碳参加的反应（除了与氧气和氧化铜反应外）
3.碳酸钙的高温分解
初中化学中有哪些还原反应需要高温1.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
2.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
3.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
4.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
5.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
木炭还原氧化铜
木炭还原二氧化碳
木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铁
初中化学还原反应哪些是加热，哪些是高温拜托了各位谢谢H2+CuO==加热==H2O+CuCO+CuO==加热==CO2+Cu炼铁的大部分为高温还有一个分解反应为高温煅烧CaCO3==高温=煅烧==CaO+CO2↑
麻烦采纳，谢谢!
初中化学有哪些还原反应从得氧失氧的角度来说，还原反应就是含氧化合物中的氧被夺去的反应。它往往和氧化反应同时进行的，是氧化还原反应。初中科化学中典型的还原反应有CO+Cu、C+CuO、H2+CuO等
从化合价的升降来说，只要化合价有改变的都是氧化还原反应。化合价升高的被氧化，化合价降低的被还原。所以所有的置换反应都是氧化还原反应，其中都有还原反应。有单质参加反应的化合反应；有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
初中阶段哪些化学反应条件是高温高温煅烧石灰石，除氢气、一氧化碳还原氧化铜的还原反应都要高温
初中化学还原剂有哪些不止三种的.最常用的有H2氢气,铁Fe,一氧化碳CO.一般可以归纳为：金属单质、部分非金属单质（C、S等等）用得比较方便的是一些还原性非金属气体.楼上估计是理解成氧化剂了,不要乱讲啊
⑵ 高中化学 需要高温的反应有哪些
铁与水蒸气，碳与二氧化硅，铝热反应，碳和水蒸气，以上四个是有代表性，出现频率最高的4个高温反应,加热的反应没特色，严格来说，很多反应都可以加热，因为需要提高反应速率，不明白追问
⑶ 初中化学反应中条件是高温的有哪些
1.有毕隐悔碳参加的
置换反应
2.一氧化碳携毕参加的反应（除了与氧气和
氧化铜
反应外）手正
3.碳酸钙的高温分解
⑷ 化学方程式中什么反应要高温
高温一般是600℃以上，只靠酒精灯无法达到的温度。
以上的几位很多把酒精灯加热的反应也算进在内，是错误的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高温）2CO
Fe2O3+CO=（高温）2Fe+3CO2
↑高炉炼铁
Fe2O3+2C（高温）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高温）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（气）=（高温）Fe3O4+4H2
煅烧石灰石：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
制取水煤气：C+H2O=（高温）CO+H2（到高中可以学到这是个典型的可逆反应）
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氯酸钾和二氧化锰制氧气
高锰酸钾制氧气
碳酸氢钠加热分解
加热碱式碳酸铜分解
五水合硫酸铜晶体加热分解为无水硫酸铜
加热氢氧化铜分解
氢气还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铜
碳粉还原氧化铜
↑这些反应只需要普通的加热，不需要高温。
⑸ 化学反应中什么与什么反应的条件是高温如题 谢谢了
高温的一般是还原反应，如高温煅烧石灰石，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜、氧化铁（三氧化二铁）、氧化亚铁、四氧化三铁(磁铁矿），还有个特殊的就是碳加二氧化碳在高温的条件下生成一首笑氧化碳，这者磨含个一般发生在烧炭的炉中。 加热的一般是化合反应或分解反应，如加热高锰酸钾和氯化钾制氧气。 高温的化学式：CaCO3====Cao+CO2 ！ C+2CuO====2Cu+CO2！游清 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO！ C+2FeO====Fe+CO2! 2C+Fe3O4====3Fe+2CO2! C+CO2====2CO H2+CuO====Cu+H2O (那些反应条件都是高温，感叹号的意思是向上的箭头，我不会打。剩下的反正你也会配平，我只举例子给你。我打得很辛苦，你要选我哦！！！！！）
⑹ 高中化学反应需加热的有哪些
1.直接加热的有:(1)实验室制取O2、NH3、CH4,（2）H2还原CuO,（3）NaHCO3受热分解,（4）金属与S反应,（5）Cu与浓H2SO4反应.（6）醛与新制的Cu(OH)2反应,（7）卤代烃水解,（8）醇与酯发生的酯化反应.
2.用石棉网加热的有:（1）实验室制取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空气中燃烧,（3）石油的分馏.
3.用水浴加热的有:（1）苯与浓HNO3发生的硝化反应、与浓H2SO4发生的磺化反应,（2）醛与银氨溶液发生的银镜反应,（3）甲醛与苯酚的反应.
⑺ 初中化学中哪些反应需要加热，哪些反应需要高温
加热的反应有：1、加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制氧气；2、空气中氧气含量的测定，加热铜粉；
高温的反应是：1、一氧化碳还原氧化铁；2、工业制生石灰；
⑻ 化学方程式中什么反应要高温
高温一般是600℃以上，只靠酒精灯无法达哗巧孝到的温度。
以上的几位很多把酒精灯加热的反应也算进在内宽好，是错误的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高温）2CO
Fe2O3+CO=（高温）2Fe+3CO2
↑高炉炼铁
Fe2O3+2C（高温）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高温）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（气）=（高温）Fe3O4+4H2
煅烧石灰石：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
制取水煤气：C+H2O=（高温）CO+H2（到高中可以学到这是个典型的可逆反应）
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氯酸钾和二氧化锰制氧气
高锰酸钾制氧气
碳酸氢钠加热分解
加热碱式碳酸铜分解
五水合硫酸铜晶体加热分解为无水硫酸铜
加热氢氧化铜分解
氢气还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铜
碳粉还原氧化铜
↑这些反应只需要普通乱稿的加热，不需要高温。
⑼ 初中化学中那些反应是加热那些反应是高温
初中化学中高温的反应比较少，大概三类。
一、碳的还原反应。如还原氧化铜、还原氧化铁等都是高温。
二、一氧化碳还原氧化铁。（这个反应初中阶段很重要）注意：还原氧化铜是加热！
三、高温锻烧石灰石。
加热的反应：
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气、高锰酸钾加热制氧气、灼热的铜与氧气反应、一氧化碳还原氧化铜。
⑽ 初中化学反应中条件是高温的有哪些
CaCO3=cao+co2↑
1、金属+氧气→金属氧化物
如：
2、非金属+氧气→非金属氧化物
如：
3、金属+非金属→无氧酸盐
如：
4、非金属+非金属→共价化合物
如：
5、金属氧化物+水→可溶性碱
如：
注意：只有能与水反应，其他一般不反应。
6、非金属氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反应。
7、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
如：
8、氨气+酸→铵盐
如：
★反应规律小结：
1、越是化学性质相对立的两物质越易通过反应化合在一起，并且反应的程度也越剧烈。
2、除有水参加的化合反应不需要任何条件外，能引起燃烧的需“点燃”，其余均需“加热”或“高温”。
二、分解反应
1、金属氧化物→金属+氧气
如：
注意：只有HgO才能发生此反应，其他一般不反应。
2、非金属氧化物→非金属+氧气
如：
注意：只有才能发生此反应，其他一般不反应。
3、含氧酸→非金属氧化物+水
如：
4、难溶性碱→金属氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸盐受热分解
如：
6、难溶性碳酸盐受热分解
如：
★反应规律小结：
1、越是化学性质不稳定的物质越易发生分解，所需温度或其他条件也就越低。
2、这类反应多是在“加热”或“高温”的条件下发生的。
三、置换反应
（一）非水溶液中的置换反应
1、碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
如：
2、氢气+金属氧化物→金属+水
如：
★反应规律小结：
1、这类反应不能以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行反应。
2、这类反应多是在“加热”或“高温”的条件下发生的。
（二）溶液中的置换反应
1、金属+酸→盐+氢气
如：
反应条件：金属较活泼，在金属活动性顺序表中排在H的前面；酸是非强氧化性酸。
2、金属+盐→新金属+新盐
如：
反应条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
★反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行，但活动性很强的金属（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
3、这类反应一般不需要“加热”或“高温”就能发生。
四、复分解反应
1、酸+碱→盐+水
反应条件：参加反应的酸和碱中至少有一种可溶，反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。
如：
2、酸+盐→新酸+新盐
（1）如果参加反应的盐可溶，则生成物中必须有沉淀或气体，否则，不能发生反应。
如：
（2）如果参加反应的盐不溶，则生成物中必须有气体，否则，不能发生反应。
如：
3、碱+盐→新碱+新盐
反应条件：参加反应的盐和碱必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体（），否则不能发生反应。
如：
4、盐+盐→新盐+新盐
反应条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）反应要在溶液中进行；（3）生成物中至少要有一种难溶物产生。
如：
5、金属氧化物+酸→盐+水
如：
★反应规律小结：
这类反应必须符合复分解反应发生的条件，即反应产物中有沉淀、气体或水生成。
五、其他反应
1、一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
如：
2、非金属氧化物+碱→盐+水
如：
3、常见的有机物+氧气→水+二氧化碳