‘壹’ 求教化学方程式配平技巧
（1） 观察法
观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。
例1、 配平化学方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
[分析] Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4；接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
（2）奇数变偶数法
选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 、配平化学方程式FeS2+O2-----Fe2O3+SO2
[分析]第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数，即 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2，那么左边铁原子为4个,因此FeS2前面的系数为4，即4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2；再观察SO2前面的系数为8，即4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2；最后配平氧原子的个数得：4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2；核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。
（3）最小公倍数法
选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例3、配平化学方程式 KClO3—KCl+O2
[分析]方程式中K、Cl、O 原子各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，所以KClO3 系数应为2，O2 系数应为3。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。
（4）以氧原子为基数配平法
在氧化还原反应中，如果有氧化物参加反应，就在还原剂前面配上氧化物中氧原子的个数，然后再用观察法配平。
例4 、配平下列化学方程式
C+CuO——Cu+CO2 C+Fe2O3——Fe+CO2 C+Fe3O4——Fe+CO2
CO+CuO——Cu+CO2 CO+ Fe2O3 ——Fe+CO2 CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2
H2+CuO——Cu+CO2 H2+ Fe2O3 ——Fe+CO2 H2+ Fe3O4 ——Fe+CO2
[分析]由观察可知：CuO、Fe2O3、Fe3O4中氧原子的个数分别为1、3、4。配平时就在还原剂C、CO、H2的前面分别配上系数1、3、4。
现举例配平CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2化学方程式；Fe3O4中氧原子的个数分别为4，在还原剂CO的前面分别配上系数4，则为4CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2
再观察碳原子的个数（左边为4个，那么右边应为4），则为4CO+ Fe3O4 ——Fe+4CO2；最后配平铁原子的个数得：4CO+ Fe3O4 ——3Fe+4CO。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。
（5）后配单质法
这种方法的原理是根据单质是一种元素组成，只含一种原子，所以把该元素放在最后配，单质前的系数最后配就不会影响先已配好的其他元素的原子个数，避免出现配平了这种元素又导致另一种元素的原子个数不相等的情形。该方法的适用范围为前后出现一种单质的化学反应。其步骤为：
1、确定单质的元素最后配；
2、其他各元素分别采用适当的方法先配平，甚至可以添加分数；
3、在单质的前面配上系数，使其元素的原子个数左右相等；
4、整理，如果配平采用了分数，则各化学式前的系数皆乘以各分母的最小公倍数，变分数为整数；
5、检查。
‘贰’ 谁能教我如何配平化学方程式明天早上再采纳答案。择细采纳哦。
·（1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 相应的练习: 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl
‘叁’ 配平化学方程式 视频教学
给你说一种配平化学方程式的简单方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一种很不错的方法，叫：李氏方程法 。。。感觉很不错，希望采纳。
方法很简单，就是在化学方程式的每一种物质前面设一个未知数，例如a，b，c，d，e...
过程如下：
（1）在每一种物质前面添上一个未知数a，b，c，d，e，f，...；
（2）根据原子守恒定律，写出化学方程式中的每一种原子关于未知数a，b，c，d，e，f，... 的方程，这样我们就得到了一个关于原子守恒的一次方程组；
（3）设a，b，c，d，e，f，...其中任意一个未知数等于1（等于其它的数也可以），并代入方程组求解出此时未知数a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）将解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最简形式。
举例说明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）设各个物质前面的系数为a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(浓)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恒的方程组：
K（钾）：a=c （左边a个钾原子 等于 右边c个钾原子）
Mn（锰）：a=d （左边a个锰原子 等于 右边a个锰原子）
O（氧）：4a=f （左边4a个氧原子 等于 右边f个氧原子）
H（氢）：b=2f （左边b个氢原子 等于 右边2f个氢原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左边b个氯原子 等于 右边c+2d+2e个氯原子）
（3）现在令a=1，解得上面的方程组：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）将解出的结果最简化（化成整数的最小公约数形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化学方程式配平的结果为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
这个方法简单直接，适用于高中所有的无机化学方程式配平（对于有机化学，因为其系数不一定是最简，所以不完全适用），尤其是对比较复杂的化学方程式。
‘肆’ 化学方程式怎么配平，要简单的啊！
教你奇数配偶数法吧 最常用的
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，
选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。
反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:
4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
‘伍’ 如何用设1法配平化学方程式详细
配平化学方程式_其它考试_资格考试/认证_教育专区。>>>名师点拨 7 生导报■复旦实验中学化学高级教师 朱卫 在化合物前即 BC 或 AC 前设其系数为1, 一般
‘陆’ 初中化学方程式配平怎么配，教最简单的
如果仅限于初中，那么配平关靠看就行了，但是高中的可是看不出的哦，到了高中可以的话我细教你
‘柒’ 教我配平这些化学方程式 求方法 详解！！
氧化还原反应式配平方法小结
氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。
1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：
（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物。
（2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。
2. 配平技巧与方法
（1）顺配法
先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
例：��
升
：降
得
（2）逆配法
对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
例：��
：升
：降
得
（3）双向配平法
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
例：（稀）��
：升
：降
��
4. 零价法
此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
例：
总升
：+6降
得
（5）整体总价法
当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例：
：升
：降
得
（6）平均标价法
当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。
例如：中可写成
（7）缺项配平法
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。
例：（浓）��□
：降
：升
得：（浓）
（8）离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
例：��
第一步；：降
：升
故
第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6。得
总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
‘捌’ 怎样才能学会配平化学方程式
一、配平原则：
⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
二、配平步骤：
⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
‘玖’ 化学方程式配平技巧
现配化合物，再配单质
如果实在配不平，可用分数，在化简
我们老师就是这样教的，祝你学习进步！
‘拾’ 教我如何配平复杂的无机化学方程式
对于氧化还原的方程式，比如：
P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
P是发生的歧化反应(自身氧化还原)，单质P是0价，Cu3P中Cu是+1价，P是-3价，H3PO4中的P则是+5价。
Cu则是还原反应，从+2价变到+1价，得到了1个电子！
现在，可以把反应物的单质P分成两份：1份被氧化，1份被还原：
P+P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
被氧化的P失去5个电子，(0→+5)；
被还原的P得到3个电子，(0→-3)；
被还原的Cu得到1个电子，(+2→+1)；
根据得失电子守恒：可以假设Cu有x个，被氧化的P是y个，被还原的P是z个，且5y=3z+x……①
zP+yP+xCuSO4+(1.5y+x)H2O→zCu3P+yH3PO4+xH2SO4
这个方程中，因为有x个CuSO4，所以硫酸根也有x个，故硫酸的系数是x，而生成物中磷酸有3y个氢，硫酸有2x个氢，所以反应物就必须有1.5y+x个水。
根据这个方程中铜原子个数守恒：x=3z……②
氧原子个数守恒：1.5y+x+4x=4y+4x……③【注：因为硫酸根已经被配平了，所以氧原子个数只需要看反应物水中的氧和生成物磷酸中的氧就可以了！】
联立①②③，解之：x=15，y=6，z=5，所以，P的数量就是y+z=11。
故方程为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4