化学电子式怎么判断

‘壹’ 电子式，分子式，原子式，离子式怎么区分

电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最烂派拍外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
分子式：就是化学式。
原子式：没有这种说法。
离子式：应该是指离子方程式，离子方程羡烂式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指饥羡可溶性物质可拆的反应。

‘贰’ 在写化学电子式时怎么判断是公用电子对还是得失电子

在写化学电子式时怎么判断胡辩段是公用电子对还是得失电子
得失电子是活泼原子的性质，得失电子后成为离子。所谓失电子，就是某原子最外层电子全被裤誉吸走，其显正价；得电子，就是该原子把另一原子的最外层电子全部吸走，其显负价。共用电子对形成后是分子，比如氧气（非极性共价键）、HCl（极性共价键）。所谓形成共用电子对灶空，是两个原子各抽出最外层电子的一部分放在两原子中间，共同使用，使两原子都形成稳定结构。非极性键和极性键能分清吗？分不清的话，可以继续追问。

‘叁’ 电子式到底如何表示

电子式局限性相当大，只能表述一小部分物质的结构
如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子，仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键，无法用电子式表示其结构。
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·。
二、离子的电子式
阳离顷罩子
简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它档神们的成键关系，而且要用“[
]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。
阴离子
简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[
]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。
四、化合物的电子式
共价化合物
原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H
、H2O2写成H
H。
离子化合物
由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子行乎亏的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H
C
H，羟基的电子式为
H。

‘肆’ 2、什么叫做电子式,分别用什么来表示

电子式:在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式.
一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”.原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·.
二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成昌弯Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“[ ]”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为则漏原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值.如铵根离子.阴离子 简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“[ ]”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值,如氯离子的电子式；复杂的阴离子,要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如氢氧根离子.
三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所孙迅烂有原子的最外层电子.如H2写成HH.
四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推.一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）.写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出.在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构.如HCl写成H 、H2O2写成H H.离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范..
五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和.如甲基的电子式为H C H,羟基的电子式为 H.

‘伍’ 化学式中电子式分子式结构式的区分 怎么写

化学式是一个较笼统的名称,表示分子、原子、离子形成的物质都可以称之为化学式.
如：水：H2O 金刚石 ：C 氯化钠：NaCl
分子式必须是由分子构成的物质,且式子能真是表示其实际结构.
如氯化钠：NaCl不是分子式；白磷的分子式是P4而不是P
电子式是将原子的最外层电子以点或叉点在元素符号粗告四周来表示物质形成式子.
如将共用电子对改为短线,孤对电子（已成对电子）省略,电子式就改为了结构式.比电子式省事、清楚.
结构式中的单键省去（双、三键不省）简岩汪明化成的式子为结构简陵冲式.有机反应中必须写结构简式.
如：丙烯酸的结构简式为:CH2=CH--COOH

‘陆’ 物质的电子式怎么写啊，怎么判断共价键，极性键，非极性键于离子键等啊，急！！！！！最好举点例子

电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

比如说钠：×Na或者·Na镁：×Mg×或者·Mg·

判断共价键，极性键，非极性键和离子键，先要知道定义

离子键：指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

非极性键意思相反，由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

了解定义，做题再仔细分析，记住有离子键的一定是离子化合物，有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物只有共价键。

‘柒’ 化学电子式(电子,结构,排布)

物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO的电子式写成： ； MgCl2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。

一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg3N2，先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。

二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。
该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH、
， 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明：

1、CO2
根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O，其中O原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O、C原子之间需共用两对电子对，此时C原子的最外层电子已全部被共用，因此CO2电子式为：
2、N2和Na2O2
N2：每个N原子的最外层有5个电子，还需两个电子达到8电子的稳定结构，因此N、N之间共用两对电子对，其电子式为 。
Na2O2：Na2O2为离子化合物，O22-得到了两个来自Na的电子，则其最外层共计有14个电子（2×6+2），这样平均每个O原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构还需1个电子，因此O22-中有一对共用电子对，则Na2O2的电子式为：
此方法对于短周期元素的原子形成的共价微粒中共价键数目的计算很有效，但O2除外。

三、“等电子体”带动“家族”亮起来。
在2004年江苏省高考试题化学卷中给出了“等电子体”的概念并有以下引申（第二卷第22题）：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。根据此定义我们可以从一种微粒的电子式推导出上述概念范围内的等电子体的电子式。如：
N2（ ） CO（ ）、
NO+（ ）、
CN-（ ）、
C22-（ ）

CO2（电子式见前） NO2+、N3-、CNS-

SO42-

PO43-

掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如BF3 （ ）中B原子上无孤对电子，此分子应为平

面型，而3个F原子的的相互作用力相同，因此BF3的空间结构为平面正三角形。
NH3 （ ）中N原子上有一对孤对电子，相当与在已

形成的平面正三角形上方增加了一对孤对电子。它对N、H键的共用电子对有排斥作用，因而该分子应为立体型，而N原子连接3个原子且相同，因此NH3的空间结构为三角锥型。

‘捌’ 怎么从电子式判断各元素的化合价

如果全是 共价键，某种橡逗芦元素的原子的化合价，就要看它周围的所有的共用电子对的偏移情况。比如， O=C=O （为了简单，写成结构式）看C，每个C周围有4对电子，那么化合价的数字就是 4，这四对电子 ，都偏向氧原子，那么 C就是＋４价每个O周围有2对电子，并且都偏向 O，那么O的化合价就是 -2 还梁带有 H -O-O-H中， O原子之间的一对电子不偏移，对化合价没有贡献因此 O就显 -1价，H显 +1、比较复杂的是 有机物中， 比如 乙指核醇中 — C -C -O-H 两个C的化合价不一样的，左边的C，有3对C-H公用电子对和一对C-C， 它的化合价是 -3 ， （因为 C-H中，共用电子对偏向C）右边的C，有2对电子偏向C，一电子偏向O，还有一对电子不偏移。那么这个C的化合价= -2+1+0= -1

‘玖’ 怎么从电子式判断各元素的化合价

我们说的电子式是在某一元素周围标上它的最外层电子数，如果电子数大于四，你看它还差多少个电子达到稳定结构，就显负几价，例如氯，最外层电子数为七，差一个电子达到稳定结构，所以显负一价。如果电子数小于四，就看它失多少个电子达到稳定结构，失多少就显正几价，例如，钠，最外层一个电子，它失去一个电子达稳定，所以显正一价。特例:氢，最外层一个电子，它得一个电子达稳定，所以正一价。望采纳

‘拾’ 化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有

电子式的写法：

用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如

1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。

由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：

2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意：
①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；

②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；

③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。