怎么判断化学式拆不拆

1. 化学方程式怎么拆

离子方程式的书写口诀是三拆九不拆。三拆：强酸强碱可溶性盐。九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
1.离子方程式

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

2.书写离子方程式的基本步骤

(一)写

明确写出有关反应的化学方程式。

(二)拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。

(三)删

删去方程式两边相同的离子和分子

(四)查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

2. 离子方程式拆与不拆的规则

依据客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则、定组成原则来拆分。

1、客观事实原则

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

2、质量守恒原则

如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

4、定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正误

1、能拆分的物质

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

2、不能拆分的物质

难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O。

3. 化学里的离子方程式拆与不拆的简便口诀是什么方便记忆的。答案有分哦！

没有口诀，但有规律，就是"三拆九不拆" . 三拆：强酸强碱可溶性盐。
九不拆：单质，固体，氧化物，挥发性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水），难溶性物质（即沉淀），非电解质，酸式弱酸根，络离子。

4. 化学离子方程式中哪些化学式可以拆，哪些不可拆

单质，气体，沉淀，水，弱酸，弱碱，氧化物不可拆，其他都可拆