水解的化学反应方程式怎么写

1. 碳酸钠的水解方程式怎么写

Na2CO3的水解分两步：当然主要以一级水解为主

化学方程式：

1、一级水解：

Na2CO3（碳酸钠） + H2O（水） = NaHCO3 （碳酸氢钠）+ NaOH（氢氧化钠）

2、二级水解：

NaHCO3 （碳酸氢钠）+ H2O（水） = H2CO3（碳酸） + NaOH（氢氧化钠）

离子方程式：

1、一级水旅模让解：

(CO3)2（碳酸根）-+H2O（水）=HCO3-（碳酸氢根）+OH-（氢氧根）

2、二级水解：

HCO3-（碳酸氢根）+H2O（水）=H2CO3（碳酸）+OH-（氢氧根）

2. 高中化学水解方程式

水解不限于有机，无机也可以水解，如弱酸，弱碱水解。
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl
离子方程式:NH4+
+H2O=NH3H2O
+H+
有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等
如CH3COOCH3+H2O
==CH3COOH+CH3OH
CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl
等等。

3. 求高中所有水解化学方程式

单个离子毁虚锋的水解一般都是誉猜可逆的，写可逆符号。
nh4+
+h2o《====》nh3.h2o
+h+
如果是两种离子之间的彻底双水纤晌解，产生了气体和沉淀，就用等号。
如
3co32-
+2
al3+
+
3h2o=2al（oh）3
↓
+3co2↑
或者单个盐彻底水解了，也用等号
al2s3
+6h2o
==2al（oh）3
+
3h2s
↑

4. 高中常见的有机物的水解反应 要方程式

水解反应又是加成反应。
水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的
一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙炔水化法：
C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加罩空热加压)
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
溴乙烷与氢氧化好圆钠水溶液发生取代，也称溴乙烷的水解反映：
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（条件是加热水）
还有选修5的课本62页乙酸乙酯的水解：（注意可逆）
CH3COOC2H5+NaoH
=
CH3COONa+c2H5oH
（条件加热水）
可逆
卤化物的水解
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应友闷塌通式如下：
R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX-
Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
主要就这些吧！！！

5. 什么是水解反应，水解方程式要注意什么

水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
水解方程式要注意：
要有弱酸弱碱生成
写化学方程式：左边写含有弱酸根的盐+H2O
可逆符号
弱碱（弱酸）+酸（碱）
写离子方程式：左边写弱酸根+H2O
可逆符号
弱碱（弱酸）+氢氧根（氢离子）戚乱亩
首先要弄清是否会发生水解
还要记住写的是可逆符号高森
单水解生成的弱酸（或弱碱）不打气体（或沉淀）符号
因为水解是微弱的
如果是双水解则要按实际情况标出气体或沉淀
举氯化铁陪败水解为例：
FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCL
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+

6. 怎样书写水解方程式

盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应闷晌猜的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分蚂型解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－谨庆、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

祝你学习进步！

7. 水解反应的方程式

1.不考虑一闭尘销切水解和电离,有3[Na+]=[CO3
2-]=[HCO3
-]
不对应轿游为3[Na+]=2[CO3
2-]+HCO3
-]
4、7两步不对
在做此类题时记住，水解是微弱的，水解生成的微粒的浓度不会大于水解后剩余的该兄者微粒浓度