⑴ 我想问一下初中化学哪些离子不能共存
其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存
所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存
氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存
氯离子不能银离子共存
硫酸根离子不能和钡离子共存
碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存
⑵ 哪些化学离子不能大量共存详细一点，全一点的最好！
离子间不能大量共存的问题：
1．离子间因直接发生离子反应而不能大量共存
溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。
⑴离子间反应生成沉淀 凡是能在水溶液知桐中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存，如，Ca2＋与CO32－、Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Mg2＋与0H－等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。
⑵离子间反应生成气体 凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。如，H＋与CO32－、H＋与HCO3－等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。
⑶离子间反应有弱电解质生成 若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质，不能大量共存。如，HCO3－与0H－、NH4＋与0H－、H＋与CH3COO－等之间都不能大量共存。
⑷离子之间发生氧化还原反应 若是溶液中的离子之间相互作用时，有电子得失，离子之间也不能大量共存。如Fe3＋与I－、Cu2＋与I－等之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。
⑸离子之间发生其它反应 如Fe3＋能与SCN－在水溶液中结合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能与HCO3－在水溶液中发生反应生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存。
2．离子间因在外界条件下发生反应而不能大量共存
有些离子之间在水溶液中并不能直接发生离子反应，因而在通常情况下大量地共存是安全的，但一旦具备发生离子反应的条件，离子之间便不可能大量共存。
⑴在H＋存在下不能大量共存 一些离子可以稳定的存在于同一溶液中，但溶液一旦处于酸性条件，这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间，如MnO4－与Cl－、NO3－与Fe2＋、ClO－与Cl－、SO32－与S2－等之间可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性条件下他们都不能大量共存。
⑵在OH－存在下不能大量共存 某些离子之间可以安全地共存于同一溶液中，如果溶液出现碱性，就会引起离子间发生一系列反应，导致离子间不能大量共存，如Ca2＋与HCO3－之间可以大量地共存，若是在碱性条件下，HCO3－会转化为CO32-而与Ca2＋发生沉淀。
⑶加热条件下不能大量共存 有些离子通常情况下可以大量共存于同一溶液中，一旦遇热便发生离子反应，从而导致这些离子间不能大量共存，如NH4－与HCO3－在常温下可以共存于同一溶液中，但加热条件下会因为发生反应产生氨气与二氧化碳而不能大量共存。
练习：
判断蚂茄下列各组离子之间能否大量共存，若不能大量共存，请说明理由。
⑴ K+ HCO3- CO32- Br-
⑵ CO32- HCO3- OH- K+
⑶ Al3+ NH4+ NO3- Cl-
⑷ Fe2+ Cu2+ NO3- SO42-
⑸ Ca2+ Na+ HCO3- Cl- OH-
⑹ H+ Fe2+ K+ NO3- SO42－
⑺ K+ Na+ H+ ClO- Cl-
⑻ Ba2+ K+ H+ SO42- Cl-
答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能 ⑹不能 ⑺不能 ⑻不能重要的是判断离子对的共存：
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是闷猛察因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
⑶ 化学的离子共存问题上，有哪些离子不能共存
有很多1）生成沉淀的：Ag+与Cl-、S2-、I-，Ca2+与CO3
2-，Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与SO4、CO3
2-等等2）发生中和反应的：H+和OH-3）发生双水解反应进行到底的：Al3+与HCO3-等4）无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子5）强氧化性的：H+与NO3同时存在的溶液有强氧化性，Fe2+会氧化成Fe3+，因此Fe2-不能与H+、NO3-同时共存。ClO-也有强氧化性，也不能与Fe2-、SO3-等共存。
⑷ 危险化学品中那些是不可共存的
四、可共存和引火化学品 1．不可共存化学品不可共存化学品是指那些彼此之间可猛烈地反应，并放出热量或产生可燃及有毒物质的化学品。下面列出各种化学品和它们的不可共存的化学品。化学品不可共存化学品醋酸铬酸，硝酸，含羟基化合物，乙烯，甘醇，高氯酸，过氧化物，高锰酸钾丙酮浓硝酸和硫酸混合物乙炔氯气，溴气，铜，银，氟气和汞碱和碱土金属，如钠、钾、镁、钙和粉末铝二氧化碳，四氯化碳和其它氯代烃（在涉及金属上的火灾，禁止用水、泡沫和干燥化学品。应该使用干燥沙土）氨（无水）汞，氯气，次氯酸钙，碘，溴气和氟化氢硝酸铵各类酸，金属粉末，可燃性液体，氯酸盐，亚硝酸盐，硫磺，有机物或可燃物细小颗粒苯胺硝酸，过氧化氢砷材料任何还原剂叠氮化物各类酸溴氨，乙炔，丁二烯，丁烷和其它石油气，乙炔钠，松节油，苯和细小粒状金属氧化钙水碳（活性）次氯酸钙氯酸盐铵盐，各类酸，金属粉末，硫磺铬酸和三氧化铬乙酸，萘，樟脑，甘油，松节油，乙醇和其它可燃性液体氯气氨，乙炔，丁二烯，丁烷和其它石油气，氢气，乙炔钠，松节油，苯和细小粒状金属二氧化氯氨，甲烷，磷化氢，硫化氢铜乙炔，过氧化氢氟气每种化学品都要隔离肼过氧化氢，硝酸和任何其它氧化剂烃（苯、丁烷、丙烷、汽油、松节油）氟气，氯气，溴气，铬酸，过氧化物氢氰酸硝酸，碱氢氟酸，无水（氟化氢）氨（无水或含水）过氧化氢铜、铬、铁，大多数金属和它们的盐，任何可燃性液体，可染材料和硝基甲烷硫化氢发烟硝酸，氧化性气体碘乙炔，氨（无水或含水）汞乙炔，雷汞酸硝酸盐硫酸硝酸（浓）乙酸，丙酮，乙醇，苯胺，铬酸，氢氰酸，硫化氢，可燃性液体，可燃性气体和可硝化物质硝基烷无机碱，胺草酸银、汞氧气各类油，润滑脂，氢气，可燃性液体、固体、气体高氯酸乙酸酐，铋和它的合金，乙醇，纸，木材，润滑脂，油有机过氧化物各类酸（有机或矿物），避免摩擦，冷贮存磷苛性碱或还原剂白磷空气，氧气氯酸钾各类酸（也可查氯酸盐）高氯酸钾各类酸（也可查高氯酸）高锰酸钾甘油，乙二醇，苯醛，硫酸硒化物各种还原剂银乙炔，草酸，酒石酸，胺类化合物钠见碱金属（上面已有）硝酸钠硝酸铵和其它铵盐过氧化钠任何可氧化物质，如乙醇、甲醇、冰醋酸、乙酸酐、苯醛、二硫化碳、甘油、乙二醇、乙酸乙酯、乙酸甲酯、糖醛硫化物各类酸硫酸铬，高氯酸盐，高锰酸盐碲化物各种还原剂按目前切实可行的办法，不可共存的化学品彼此必须分开贮存，在搬运过程中要切实隔离，以避免它们彼此间的偶然性接触。 2．引火化学品引火化学品是指这样的物质，当它们与空气或湿气接触时，由于氧化作用或水解作用而可自燃。这些反应中，有一些可以释放出可燃性气体。下面给出的是引火化学品的例子。 ●引火烷基金属和其衍生物：丁基锂，二乙基铍，二乙基镉，二乙基镁，二异丙基铍，二甲基铍，二甲基铋氯化物，二甲基镉，二甲基镁，二甲基汞，甲基铋氧化物，甲基锂，甲基钾，甲基银，丙基铜，四甲基铅，三乙基铋，乙烯基锂。 ●引火羰基金属：羰基锂，羰基钾，羰基钠，六羰基铬，六羰基钨，二羰基镍。 ●引火金属（在细小颗粒状态中）：铯，钾，钠，铜—锆合金，镍—钛合金。 ●引火金属硫化物硫化钡，三硫化二锑，三硫化二铋，硫化铁，硫化钾，二硫化钠。 ●引火烷基非金属双—（二丁基硼）乙炔，四甲基硅，三乙基棚，三甲基膦。 ●引火烷基非金属卤代物丁基二氯化硼，二氯乙基硅，二氯甲基硅，三氯（乙基）硅，二氯（乙烯）硅。 ●引火烷基非金属氢化物二乙胂，二乙膦，乙膦，甲膦，甲基硅烷。由于引火物质的反应活泼性，故应该把引火化学品贮存在有惰性的大气条件下的密闭的容器中。对某些引火物质，也可以在惰性液体条件下贮存。引火化学品的所有转移和使用同样必须在一种惰性大气条件或在一种惰性液体中完成。
⑸ 什么化学物品不能同其他物品放在一起
1.保存试剂的一般要求
①.实验室里应尽量不存放或少存放化学试剂，这样既可防止试剂挥发物对实验室的污染，也可避免化学实验产生的物质对化学试剂的影响。
②.化学试剂要放置在能防尘、防止各种蒸气或气体玷污和侵蚀的专用玻璃试剂柜里。要按试剂的性质分类存放。
③.室内要保持一定的温度和湿度。要避免强光照射，要有良好的排风设备。
④.对存放的试剂要经常检查瓶上的标签是否完好，字迹是否清楚。如有脱落或模糊，应及时更换
⑤.室内应备齐防火器材和沙箱
2.各种特殊试剂的存放要求及注意事项
易与空气中成分作用的物质
①易与氧气作用的物质
钠、钾、钙等活泼金属的单质，需隔绝空气保存，一般保存在煤油或石蜡中。锂应保存在石蜡油里。白磷需保存在水中。铁粉、亚铁盐、亚锡盐、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、硫代硫酸钠、苯酚等应密闭保存。
②易与水作用的物质
钠、钾、钙应保存在煤油中。电石、生石灰、无水硫酸铜、氧化钠、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等物质能与水发生反应，应密封保存。浓硫酸、氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、四氯化锡、五氧化二磷、碱石灰、硅胶、浓磷酸等物质易于吸水或发生潮解，应密封保存。
③易与二氧化碳作用的物质
碱类物质(如氢氧化钠、氢氧化钙等)、弱酸盐类物质(如硅酸钠、漂白粉等)、过氧化钠、碱石灰等物质应密封保存。
易挥发的物质
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、一切有机溶剂等物质，应密封放于低温处。液溴有毒且易挥发，需盛在磨口细口瓶里，加水密封，再塞上玻璃塞，并用蜡封好，放在阴凉处。
易分解的物质
浓硝酸、硝酸银、溴化银、碘化银、氯水、溴水、高锰酸钾、过氧化氢等见光易分解的物质，应保存在棕色瓶中，放于阴暗处。其中溴化银、碘化银应放在暗室中密封保存。
易升华的物质
萘、蒽、碘等物质易升华，应密封保存，放于低温处。
易与玻璃作用的物质
氢氧化钠、氢氧化钾等易于与磨口玻璃中的二氧化硅作用，能粘住玻璃塞，故要用带胶塞的容器密闭保存。水玻璃本身有强烈粘玻璃的作用，故也不能用带玻璃塞的容器保存。氢氟酸因具有强腐蚀性，能与玻璃中的二氧化硅反应，因此不能用玻璃瓶盛放，而应用塑料瓶存放。
易燃性的物质
①易燃性的液体
主要为有机溶剂，如乙醇、乙醚、丙酮、二硫化碳、苯、甲苯、汽油等，它们极易挥发成气体，遇明火即燃烧。因此这些液体应密封保存，且要单独存放，要注意阴凉、通风，要远离火源。
②易燃性的固体
硫黄、红磷、镁粉、铝粉等物质的着火点很低，存放处应通风、干燥。
⑹ 高中化学中哪些离子一定不能共存 哪些可能不能共存
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
、Ag
+
等均与OH
-
不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH
3
COO
-
、F
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、PO
4
3-
、
AlO
2
-
均与H
+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H
+
）会生成弱酸分子；遇强碱（OH
-
）生成正盐和水.
如：HSO
3
-
、HCO
3
-
、HS
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba
2+
、Ca
2+
与CO
3
2-
、SO
3
2-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
等；Ag
+
与Cl
-
、Br
-
、I
-
等；Ca
2+
与F
-
，C
2
O
4
2-
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al
3+
与HCO
3
-
、CO
3
2-
、HS
-
、S
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
等
Fe
3+
与HCO
3
-
、CO
3
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
、C
6
H
5
O
-
等；NH
4
+
与AlO
2
-
、SiO
3
2-
、ClO
-
、CO
3
2-
等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe
3+
与I
-
、S
2-
；MnO
4
-
（H
+
）与I
-
、Br
-
、Cl
-
、S
2-
、SO
3
2-
、Fe
2+
等；NO
3
-
（H
+
）与上述阴离子；
S
2-
、SO
3
2-
、H
+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe
3+
与F
-
、CN
-
、SCN
-
等；
H
2
PO
4
-
与PO
4
3-
会生成HPO
4
2-
，故两者不共存.
⑺ 化学不能共存离子的有哪些
在高中阶段，常常要注意：
反应生成难溶物质的离子不能大量共存，如2价铁离子和硫离子，银离子和碘离子等
生成气体的离子不能大量共存，如不能大量共存，硫离子和氢离子，氢离子和碳酸根离子
生成难电离的物质不能大量共存，如氢离子和氢氧根离子，氢离子和醋酸根离子
发生氧化还原反应的物质不能大量共存，如3价铁离子和硫离子或碘离子，2价铁离子（还有具有还原性的离子）和硝酸根离子在氢离子存在的条件下不能大量共存
发生双水解的离子如3价铁离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子
弱酸酸式酸根离子和氢离子和氢氧根离子不能共存，如氢离子或氢氧根离子和碳酸根离子
形成络离子或络合物的物质如3价铁离子和硫氰酸根离子，银离子和氨根离子或氢氧根离子
⑻ 哪些化学品不能放在一起
能发生反应的化学物质不能放在一起。
例如：1、酸类物质和碱类物质，盐酸和氢氧化钠。
2、酸类物质和金属，铁钉和盐酸。
3、碳酸盐和盐酸。
⑼ 初中化学中哪些离子不能共存
1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水镇启、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）竖竖AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气余旅大体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
⑽ 化学中哪些离子在什么情况下是不能共存的
1、在酸性条件下，氢氧根，碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根不能共存；
2、在碱性条件下，氢离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铵根，碳酸氢根，亚硫酸氢根不能共存；
3、在氯离子存在的溶液中，银离子不能共存，
4、在硫酸根溶液中，钡离子，钙离子不能共存，
5、在碳酸根存在的溶液中，钙离子，钡离子，镁离子，银离子等不能共存。