如何根据化学式判断是强酸还是弱酸

Ⅰ （高中化学）通过一个反应方程式怎么看出是强酸还是弱酸

首先,强酸制弱酸是根据反应前后两种酸的酸性强度比较得来的,一般来说只要前面的酸的酸性强于后面生成的酸的酸性就可以了,不过在这里需要说明一下的是,在某些化学方程式中老肢穗,弱酸能置换出酸性比它强的酸,但这并不与强酸制弱酸的原理相矛盾,是因为在那个化学方程式中,化学变化它符合了其他的变化规律,例如,在我们制玻璃的化学方程式中,因为玻璃成份主要是CaSiO3,SiO2 反应方程式为
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g) 而我们知道,硅酸的酸性是弱于碳酸的,但是为什么在这里硅酸能把碳酸置换出来呢?那是因为碳酸极不稳定,易分解成二氧化碳和水,分解成的二氧化碳挥发到空气中了,根据化学平衡原理,我们可知,反应相正方向进行,从而使得反应能够持续的进行下去.
还有,你所说的第一个问题,A,B,D都是正确的,对于这种二元酸还有三元酸,我们需要知道酸是要分布电离出氢离子的,除非是强酸,不然都是要分布电离的,这里我们需要知道酸分布电离后一元酸式根的酸性大小和二元酸式根的酸性大小,然后再根据强酸制弱酸的原理进行判断.
你的第二个问题的原因在于二氧化硫不是酸,要它溶于水,和水反应后才能生成亚硫酸,之后才能进行强酸制弱酸的反应了,其中在强酸制弱酸的反应中要注意酸本身的性质,看它是不是易分解,易挥发之类的.
3,一和二的差别在于通入二氧化硫的量的多少,反应的产物也可以根据二氧化硫量的多少来确定,不光只生成单一的产物,有可能两者都有.
4,当你知道酸的强弱之后就需要根据强酸制弱酸的原理去解题了,就是去判断反应后的产物会是什么,应该是什么,或者像你的第一个化学方程式,还要根据量的多少来确定等等
5,酸性是比较酸式根所对应的酸的强弱,如果直接是酸的话,那就直接比较酸的强弱了,因为不需要再想酸式根所对应的酸了,就是它本身.
6,强酸可以根弱酸的酸式盐反应,并生成所对应的弱酸.工业制玻璃不的反应方程式不就是一个例子吗? 对于你所饥兆说的碱性强弱跟酸性强弱相反,也就是可以倒过来这个,我觉得一般是可以的,我以前也是侍卜这么考虑的,没有问过人,所以不能太确定的回答你,你若是想确定,那只好问你的老师了.
呵呵,隔久了,差点基本忘干净了.
希望能对你有所帮助,顺便提前祝你高考能考个好的成绩来!,2,（高中化学）通过一个反应方程式怎么看出是强酸还是弱酸
我主要理解不清楚的主要是红色字体的内容,已经标出来了.
恳请你能解答红字的问题,.
小生不胜感激!

点击图片就可以看清了要详细点

再详细点,可以吗?.

Ⅱ 怎么从化学式辨别酸碱性

一,带碱金属+OH为碱性,H+卤族or+非金属氧化物（大部分）
二、强酸弱碱盐类为酸性（大部分非碱金属的强酸化合物,如硫酸铁,硫酸铵,氯化铝）,强碱弱酸为碱性（碳酸钠,醋酸钠）,还有都是弱酸弱碱就看到底谁强（碳酸铵为碱性）
三、金属氧化物的盐类（重铬酸钾,酸性）,这个就难说有些是碱性有些酸性
基本记得一二两点就够用了

Ⅲ 怎样通过化学式知道物质的酸碱性

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。
一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。
二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。
三是能提供电子的是酸，相反的是碱。
四是有酸味的是酸。
这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl
SO4
NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性
如Na2CO3
K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
强碱强酸盐呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱碱盐呈中性
如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充
PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

Ⅳ 高中强酸弱酸怎么判断

高中强酸弱酸的判断方法是：看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

酸的简介：

酸字属夋字族。在夋字族，夋字是声符兼义符。夋字族汉字与“尖锐”之义有关。酸的本义是“醋”，引申义是“醋的味道”。酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）、碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解含凳许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。