有关化学问题有哪些

㈠ 有关化学的问题

1.就以碱金属为例，这一族的金属阳离子是R+,对应碱是ROH,也可以看成是碱金属氧化物的水合物，即是R2O·H2O。所以说碱是金属氧化物对应的水合物。

2.是约定俗成的……你可以理解成纯粹是随便选一个字母，然后连续下去，方便记忆。

3.首先你要搞清楚什么是电子能量。这里说的电子能量是电子具有的能量。靠近原子核的电子会收到相反电荷的原子核的吸引，从而约束了电子的能量。而远离原子核的电子受原扒山子核的吸引较弱，受原子核的约束小，所以能量高。

4.不是有规定，是本来就是这样。

元素原子的电子排布是根据量子力学公式推导出来的。你看到周期表上的s p d f 那些奇怪字母，就是表示原子轨道的形状的字母。在中间能排18个电子，是因为能级交错现象。

最外层只能排8个电子，是因为最外层只有s和p轨道，s轨道只能容纳2个电子，p轨道可以容纳6个电子。

PS：这位同学也是高一的吧？其实你没必要问的那么深。高一对这些原理还没什么要求，只要求知道就好。不过如果你有兴趣，可以看看薛定谬，鲍林，泡利这几位大师，因为电子轨道的规律的基本框架就是他们的贡献。

5.所谓掘此闹的周期性变化，就是某些规律会在一系列的元素中出现。如卤素单质的氧化性从上到下逐渐变弱，碱金属族从上到下逐判罩渐变得活泼，这些第二周期元素有的特征，第三周期同族的元素也有，剩下的周期中也同样有。

㈡ 现代化学有哪些关键问题

1.化学反应性能

（1）选择最佳反应途径是未来发展新产品、新工艺的基础。

·减少反应步骤·提高生成物的产率·把无机化合物用于有机化合物合成等。

（2）研制获取特殊性能固体的各种条件。

（3）选择光做试剂进行反应的途径等。

3.生命过程的化学当前具有革命意义的一些生物问题，只有依靠化学才能提供分子水平的说明。

生物在分子水平上的两大问题是：

（1）蛋白质受体和一个或多个特殊的底物进行有选择的相互作用。

（2）膜化学和矢量化学。

㈢ 关于化学的问题

1、关于可逆反应A(g)+B(g)==C(s),增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）
【解答】增加压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率增加，逆反应速率永远不会增加，因为C是固体，记住，固体的速率是一定的。
2、炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。
【解答】CO2.因为如果生成的是CO，CO同样可以还原氧化铁，
3CO+2、Fe2O3==2Fe+3CO2
3、硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？
【解答】你想多了。
第一、整个溶液的环境是Cu（NO3）2，而不是硝酸，生成的量小，浓度低，况且生成的Cu也微量，是在C极上的。
第二、就算Cu和HNO3反应了，还是生成Cu（NO3）2，继续电解。
结论是，高中不考虑这个情况，理论上会反应，但反应也微量，且对实验影响不大。
4、用活性电极，对电解液有什么要求哦？
【解答】用活性电极的话，这个电极一定可以与电解液能够反应。
这其实就是【活性电极】和【惰性电极】的定义，活性电极能够与直接反应的，而惰性电极像C、Pt不会与电解液反应。
5、亚铁离子能不能在阳极放电啊
【解答】阳极发生的是氧化反应，失去电子，化合价上升，Fe2+
-
e===Fe3+
可以的
6、电解如镀锌，那么电解液是氯化锌，是不是阳极一定是锌，能不能是比锌活泼的金属啊
【解答】你这个问题我当初钻牛角也想过。后来我发现，如果是比锌活泼的金属的话，那么它就能把氯化锌中的锌给置换出来，那么这个活泼金属还是被消耗掉了。所以用比锌活泼的金属可以，但没有意义。
7、一摩尔氢氧根电解失去几摩尔的电子，如果唤嫌是氧失去电子，就只需要写2OH-
-4e-==O2+2H+,为什么要写成4OH-
-4e-==2H2O+O2
【解答】你的这个问题也有些钻牛角，你可以向一下，如果2OH-
-4e-==O2+2H+成立，那么也就是OH-变成H+了，而环境中有的是OH-，所以生成的H+又能和OH-反应生成H2O了。总反应不就是4OH-
-4e-==2H2O+O2？
8、精炼铜时，铜要溶解，为什么精炼镍时，铜成为了阳极泥？
【解答】精炼铜时，是牺牲阳极的Cu，使其放出电子，来使溶液中的Cu2+不断得到电子，到阴极使铜变精，此时的阴极和阳极全部都是Cu，只不过牺牲的阳极的Cu是粗铜，而用来练精的阴极放的是精铜。而精炼镍时，阴极放的是镍，此时阳极的也是要牺牲用来放出电子的，那么此时粗铜便充当了这个角脊敏色。可能是由于价格方面的原因。
所以，可知，要炼什么，电解液必须是炼的金属的盐溶液，而阴极必须是炼的金属的精金属，而樱链枝阳极无所谓，只要是比较活泼的金属，能放出电子就行。
9、盐放电，氢离子在锌离子和铝离子间，水溶液中，在Pb、Cu间，什么意思
【解答】你说的应该是一个阳离子的放电顺序把？
是这样的，你应该知道一个【金属活动性顺序】，
也就是K、Ca、Na、……、Pb、（H）、Cu、……Au
这里的(H)表示，前面的金属能在酸中反应生成H2，而H后面的金属则不能与酸反应生成H2.
然后大致根据这个【金属活动性顺序】，倒过来，成了一个【阳离子放电顺序】
也就是，阴极阳离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）
当然，你会发现与上述的倒序有所不同，那是因为【这是根据在同浓度情况下不同阳离子的氧化性强弱排出来的】
实际上离子放电顺序是很复杂的问题，与溶液的酸碱性、离子的浓度、温度等都有关系。
所以，这里的排序指的就是阳离子依次得到电子的顺序，也就是氧化性的强弱，你需要记忆一些，同时我也已经给你分析了为什么会这么排，首先是根据金属活动性顺序的倒序，其次是根据同浓度下的实验得出的。
10、氧化亚铜到底不溶于那些酸？
【解答】氧化铜与氧化亚铜进行一下对比吧。
1、氧化铜是不溶于强氧化性酸的,因为他不能再被氧化了(+2价已经是铜的最高价态了)
2、但氧化亚铜是可以和强氧化性酸反应的,他能被进一步被氧化得到+2价的铜.
氧化亚铜在热水中迅速水解为红色,生成氧化铜水合物,与强酸缓慢反应,能吸收CO而生成复合物。
——氧化亚铜—红色不溶于水的碱性氧化物,在酸性溶液中,发生歧化反应.是"
—CHO"和
Cu(OH)2反应还原产物
所以除了那些强氧化性的酸，如H2SO4，HNO3，都不能与之反应。
11、什么叫氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱（随着原子序数增加）但是H2SeO4除外
【解答】氧族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱H2SO4>H2SeO4>H2TeO4。
H2SeO4没有除外吧？你说的要么是后面的Se后面的放射性元素，其化学性质高中不作研究。
12、浓硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？
【解答】浓硫酸的确具有强氧化性，但是氧化的条件是，那些具有还原性的物质要能溶于水，或者是硫酸，就是说，他们能够在一个反应的环境中。而乙烯和乙炔是不溶于水的，所以浓硫酸无法与之反应。
再举个例子，H2你总熟悉的，其还原性也强，你也应该早就做熟题目了H2要用浓硫酸来干燥，为什么不反应？H2不溶于水。
13、KI+I2==KI3是氧化还原反应么，碘在碘化钾中溶解度最大但对碘没有影响，什么意思
【解答】KI+I2==KI3应该不属于氧化还原反应，原因是反应实质为配位键，就相当于NH3+H+==NH4+，化合价没变，不属于氧化还原反应
固态碘是非极性分子晶体，难溶于极性较强的水中，在25℃时，1升水中只能溶解0.3克碘。实验室使用的碘水要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水中加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体。这是由于在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟一个碘分子结合，生成三碘离子I3-。生成的I3-离子能够离解成碘和碘离子，溶液中有下列平衡存在：
I-＋I2
===I3
当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内有碘供应，所以含有I3-离子溶液的性质与含有I2的溶液即碘水的性质相似。
因为性质相似，所以即使I2溶于KI，甚至可以说他们发生了反应，但是性质不变，仍然可以视为是I2，继续做关于I2的实验，所以没有影响。
14、Pb熔点大于Sn，但是金属键规律相反，为什么？
【解答】两楼的解释没有道理。物质的特性由结构决定，这应该是一个高中化学的特例，我目前高三，未遇到这个问题，我想暂时不用解决，谢谢你，我也会去询问老师。不过我确实不知。
15、高锰酸根在非酸性条件能否氧化溴离子？高锰酸根在酸中碱性的氧化性到底怎样？
【解答】不能。氧化性不够。
从高锰酸钾的电极电势说起，
MnO4−
+
8H+
+
5e−
====Mn2+
+
4H2O
E
==
+1.51V
MnO4−
+
2H2O
+
3e−
====MnO2(s)
+
4OH−
E
===
+0.59V
显然酸性条件H+作用下，
高锰酸钾的电极反应的电极电势高于在碱性条件或中性条件的电极电势，
电极电势越高，说明高锰酸根得电子能力越强，氧化性越强，
由此可以看出，H+浓度越高，对于高锰酸钾的氧化性是越有利的。
如果在中性或者甚至是碱性条件下的话，那么高锰酸钾的氧化性就可以被逐出【强氧化性】的行列了。遇到一些强还原性的能反应。强还原性的如活泼金属这些。不过高中也不会研究到底中性和碱性的高锰酸钾到底氧化性有多强，至少我们知道，酸性高锰酸钾是【强氧化性】的行列，而中性和碱性的能力则差好多。
16、硝酸亚铁存在？不是水解成酸性，硝酸和亚铁离子要反应么？
【解答】存在的。
不过是平衡，水解很微弱，在现实生活中比较少见，那是因为硝酸亚铁极容易被氧化。如果想让它长期保存下来的话，那就要加一些盐酸什么的，抑制水解，并且隔绝空气。
硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓
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我也是个高中生，要高三了，很高兴能为你解答，这也是我复习的宝贵资料，非常感谢。
也答了半个多小时了，真累。
至于分数么，我是这个暑假答的，过两天就上学了，所以也没多少时间答题了。
不过想帮团队做点贡献，所以楼主觉得我答的还可以的话，再加点分也无妨。
只要你觉得可以。
就是这样啦。
大家互相学习进步！谢谢。

㈣ 一些有关化学问题~~

N2+3H2=2NH3条件：高温高压催化剂可逆符号如神高
N2+O2=2NO条件：高温或放电
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
官渣尺能团？有机的么？
高分子烷烃瞎游，高温下可分解为短链烷烃

㈤ 几个关于化学的问题...

1.对，因为复分解反应就是离子的解离，然后有气体、沉淀生成，而破坏多种离子培迅的平衡存在的反应（我这不是概念，呵呵，自己的理解），如果发生变价，则属于氧化还原反应了。
2.四氧化三铁和盐酸反应生成一分子氯化亚铁和两分子氯化铁。其余都对。
3.有些酸碱盐有较强的氧化性或者还原性，所以也可能发生氧化还原反应，硝酸和氯化亚锡的反应，但是好像也可以归于复分解反应？忘了中学化学锋掘有没有既属于复分解又属于氧化还原的反应？
4.不能做，因为它们基本上就不吸水，当然不能做干燥剂了。干燥剂大部分都是可以和水反应，或者就是能形成比较稳定的结合水的物质。
5.中学中碱的概念就是能解离出氢氧根的物质？或者叫碱性氧化物的水合物？大学中碱的概念很简单，就是能和氢离子结合的物质，这个可能中学银中核同学理解不了，呵呵，卖弄了！

㈥ 食品安全中的化学问题到底有哪些

一、引起食品安全问题的生物性污染：
生物性污染是指有害的病毒、细菌、真菌以及寄生虫污染食品。属于微生物食品污染的细菌、真菌是人的肉眼看不见的。鸡蛋变臭，蔬菜烂掉，主要是细菌、真菌在起作用。细菌有许多种类，有些细菌如变形纤高杆菌、黄色杆菌、肠杆菌可以直接污染动物性食品，也能通过工具、容器、洗涤水等途径污染动物性食品，使食品腐败变质。真菌的种类很多，有5万多种。最早为人类服务的霉菌，就是真菌的一种。现在，人们吃的腐乳、酱制品都离不开霉菌。但其中百余种菌株会产生隐散毒素，毒性最强的是黄曲霉毒素。食品被这种毒素污染以后，会引起动物原发性肝癌。据调查，食物中黄曲霉素较高的地区，肝癌发病率比其他地区高几十倍。英国科学家认为，乳腺癌可能与黄曲霉毒素有关。我国华东、中南地区气候温湿，黄曲霉毒素的污染比较普遍，主要污染在花生、玉米上，其次是大米等食品。污染食品的寄生虫主要有蛔虫、绦虫、旋毛虫等，这些寄生虫一般都是通过病人、病畜的粪便污染水源、土壤，然后再使鱼类、水果、蔬菜受到污染，人吃了以后会引起寄生虫病。
二、引起食品安全问题的化学性污染：
化学性污染是由有害有毒的化学物质污染食品引起的。各种农药是造成食品化学性污染的一大来源，还有含铅、镉、铬、汞、硝基化合物等有害物质的工业废毁携尺水、废气及废渣；食用色素、防腐剂、发色剂、甜味剂、固化剂、抗氧化剂食品添加剂；作食品包装用的塑料、纸张、金属容器等。如用废报纸、旧杂志包装食品，这些纸张中含有的多氯联苯就会通过食物进入人体，从而引起病症。多氯联苯是200多种氯代芳香烃的总称，当今世界生产和使用这种东西的数量相当大。有资料证明，在河水、海水、水生物、土壤、大气、野生动植物以及人乳、脂肪，甚至南极的企鹅、北冰洋的鲸体内，都发现了多氯联苯的踪迹。食品在加工过程中，加入一些食用色素可保持鲜艳色泽。但是有些人工合成色素具有毒性。

㈦ 有关化学的问题

1:定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离逗薯子，这样的盐为正盐。
2：一类是某些氧化物和氢氧化物，既能生成金属离子又能生成酸根离子，氧化铝、氧化锌、氧化铬都属于这一类。 还有类似氨基酸的物质，分子内一前首头可以和H+结合，一头可以电离出H+。
3：当然不行，化学价不一样，就像H2O2 不是约成HO道理是一样的。NO2指：N是1价，O是2价；N2O4：O是6价，山悔者N是4价，所谓“约”是指这样约的！因为O有2和6价，同理。这点你应该明白

㈧ 有关化学知识的十个问题

1、不能生锈，即变质
2、熟石灰和胆矾，也可以使生石灰和胆矾
3、剧烈燃烧，枣喊或火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
4、含有少渗态量杂质的铁（杂质以碳为主）含碳量在2%以下
5、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
6、隔绝可燃物与氧气的接触
7、耐腐蚀、导热快
8、节约资源
9、隔绝铁与氧气的接触，防止自然
10、凳伍高锰酸钾
氢气、木炭、一氧化碳

㈨ 有关化学的问题

1.HCl挥发性强。加热煮陪族沸过程很多都挥发掉了。溶液酸浓度降低，所以Ph升高。
2.这个考察的是金属元素的焰色反应。钾盐，钠盐燃烧时候，火焰颜芦让弊色是不同的。
3.S是爆炸品，和氧气遇到明火会燃烧，爆炸。CO和H2都是可燃气体，必须有氧气的时候遇到明火才能燃烧滑运爆炸。