九年级下化学实验有哪些

❶ 初三化学常见的化学实验有哪些

主要的化学实验就是氧气的制取，氢气的制取，二氧化碳的制取。氧气的制取有很多方法： 1、用双氧水加二氧化锰作催化剂，这样加快反应的速率，利用排水法和向上排空气法收集氧气（氧气的密度比空气大）。 2、用高锰酸钾制氧气，首先检查气密性，然后用小纸条将高锰酸钾粉末试管底部，用带玻璃导管的香胶塞堵住试管口，要注意的是玻璃导管只露出瓶塞一公分即可。然后将试管固定在铁架台上，瓶口略向下倾斜(若向上倾斜，加热的空气会在试管口凝结成水滴，小水珠滑落到炽热试管底部，导致试管炸裂)，利用向上排空气法和排水法收集气体，利用排水法收集氧气时，将导管放入水中，看见有气体均匀放出就说明氧气很纯净。结束时应先将导管移出水面，在熄灭酒精灯。若顺序颠倒，会导致水倒流回试管底部，导致试管炸裂。这个装置中，一定要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵住试管口发生危险。 3、用氯酸钾加热分解，用二氧化锰作催化剂，方法同上。 氧气的检验，用点燃的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明是氧气而且是纯氧。 氢气的制取，利用固体和液体的反应，通常用硫酸和锌粒反应。 要点：锌粒要放在试管口，让其滑落到试管底部，在加硫酸时，液体不得超过试管的1/3的高速。利用排水法和向上排空气法收集氢气。检验氢气纯度：有爆鸣声说明不纯，如出现噗噗的声音，氢气纯净。 二氧化碳，利用石灰石和盐酸反应 原理同上 只能用向上排空气法，因为二氧化碳易溶于水。干燥用浓硫酸干燥。检验是否集满，用燃着的木条放在瓶口，如果火焰熄灭说明集满。二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，如变浑浊，说明是二氧化碳。

❷ 有没有能在家里做的初中化学实验

厨房化学：制作炭黑、粗盐过滤提纯、酸碱反应（食醋与碱面，也有CO2）制作无壳鸡蛋、苹果电池（锌、铜容易找）、双氧水漂泊（或者漂白粉次氯酸钙）、糖或蜂蜜高温下的变性、甘油溶解性试验（溶于水、酒精，不溶于油类物质），火碱（主要成分氢氧化钠，家庭不是很常见）与动物油制作肥皂类似物（皂化反应），火碱对玻璃的腐蚀作用（保护手、臂），鸡蛋蛋白在火碱溶液的变性，蛋白高温下变性（你干脆做荷包蛋或油煎鸡蛋）；白醋除锈的反应现象、洗涤剂除垢，肥皂、香皂、洗衣粉、洗洁精、洗发水等（均含有表面活性剂）洗涤油污或颜料、墨水的效果或现象（可用小手绢或废白布条），可以兼做家务、清洁，一举多得；

❸ 初三化学有哪些简单有趣的小实验

1. 魔棒点灯

2. 建造一座“水中花园”
   

3. 喷雾作画
   
   

❹ 初三化学家庭小实验有哪些

（1）纸杯烧水——水的沸点是100摄氏度,水沸腾时只吸热不升温,而这个温度没达到纸的着火点,所以纸当然不会着了~
补充一点知识,燃烧的必要条件:
1.有可燃物
2.达到一定的温度,即着火点
3.有氧气(其实有时候燃烧也不需要氧气的,但大多数情况是这样的)
只有这样才可以燃烧,纸没有满足条见2,所以不燃烧~ （2）变胖的鸡蛋——本实验演示了碳酸钙与酸的反应，以及由渗透压引起水的扩散，所用物品均为生活用品，现象明显，生动有趣。 实验原理： 白色的蛋壳之所以不见，是因为被醋酸溶解。蛋壳是由碳酸钙所构成，而从蛋壳中冒出来的泡泡，则是溶解反应中所产生的二氧化碳造成的气泡。（3）物质在水中的分解状况——接触面积越大，物质溶解越快
不同物质的溶解度不同
食盐的溶解度随温度的变化不大 （4）自制酸碱指示剂——实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可利用来做酸碱指示剂。实验用品： 1、 实验员准备试管，烧杯，试管刷，试管架，玻璃棒，研钵，胶头滴管，纱布，烧杯，试剂瓶，酒精溶液(酒精与水的体积比为1:1)，稀盐酸，白醋，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水。 2、 学生自己准备（每组准备2种）紫苞菜，胡萝卜，各种花瓣，植物叶子等。 （提前布置）实验过程：一、学生检查实验桌上实验室提供的实验用品是否齐全、完好、干净。二、学生展示自己准备的用品，老师检查。三、安全强调，因有酸碱药品和玻璃仪器，要注意实验人生安全和仪器安全。四、指示剂的制取步骤。 1、取一些紫苞菜在研钵中捣烂，然后加入5ml酒精溶液，搅拌，使其充分接触2－5分钟。 2、用多层纱布过滤，得到紫苞菜色素的酒精溶液。将滤液装在试剂瓶中，并放在桌上备用。 3、仔细观察试剂瓶中装有的滤液的（自制酸碱指示剂）的颜色，记入下表中。 4、取出6支试管，分别加入2－－3ml稀盐酸，白醋，稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水，然后分别滴入2－3滴紫苞菜色素的酒精溶液，振荡后放置在试管架上数秒钟后，观察现象并记入下表中。 现 象自制指示剂本身的颜色 白 醋 盐 酸澄 清 石灰 水氢 氧 化钠 溶 液氯 化 钠溶 液 蒸 馏 水自 制 指示 剂 1 自 制 指示 剂 2 5、用其他自备植物花、叶等代替紫苞菜重做上述实验，（得到自制指示剂2）。观察现象并记录上表中的。五、整理实验用品。 1、用试管刷清洗玻璃仪器，将废液倒入废液缸中。 2、将所制指示剂放人指定容器中。 3、整理实验用品，将其恢复实验前的摆放位置。注意事项： 1、用研钵一定要将所研物质研碎、研细。 2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触5分钟以上，使色素被充分吸收。 3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同。 4、实验时安全第一。1）红萝卜皮： 刮下红萝卜的红皮，用95％酒精浸泡一天左右，过滤后取它的滤液。按检验的需要制作pH1～14的标准溶液若干个。每个标准溶液取10mL，分别加入试管中，各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10滴，用橡皮塞塞紧，作为标准样品。在测定某溶液的酸碱度时，加入上述红萝卜皮指示剂，当发生颜色变化时，跟上述制得的标准样品的颜色作比较，就能确定待测溶液的pH值大致范围。红萝卜皮浸泡液实测的结果是pH值在6以下时显红色，pH值在6～8时显紫红色，pH值在8～10时显绿色，pH值在10以上时显黄色。（2）紫草： 在中药店买50g紫草，取5克，用50％酒精溶液浸泡，浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分为二，一份加入极少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液刚变红色，这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色，这是蓝色的紫草试液。把滤纸剪成条状，一半浸入红色紫草试液中，另一半浸入蓝色紫草试液中，片刻后取出晾干，就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同）。（3）紫色卷心菜： 取约250g紫色卷心菜，洗净后切碎，放在大烧杯或不锈钢锅内，加水到浸没1／2菜叶，加热煮沸10分钟，并不断搅拌菜叶。再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中，放置到室温后装瓶。得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂。使用时可参照上述操作（1）的方法，先制几个标准pH值样品，用于不同pH值的检验。也可以把滤纸剪成条状，浸在紫色卷心菜汁内，浸透后取出晾干，再次浸泡、晾干1～2遍，得到自制的pH试纸。该指示剂的显色情况如下。pH值小于3时显红色，pH值在3～5时显浅紫色，pH值在6～7时显蓝色，pH值在8～9时显青绿色，pH值在10～12时显绿色，pH值大于13时显黄色。（4）米苋菜： 把250g红色米苋洗净切碎，放在约500g水中加热煮沸约10分钟，滤去残渣，就得到红色的酸碱指示剂。它的变色范围是pH值小于2时显紫红色，pH值在2～4时显玫瑰红色，pH值在5～7时显洋红、酒红色，pH值在7～9时显黄色，pH值在9～13时显黄绿色，pH值大于14时显亮黄色。@（5）咖喱粉： 取一药匙咖喱粉，用50％的酒精调成糊状，涂在一块白布的两面。放置一段时间后用水冲去多余的咖喱粉，白布被染成黄色，这就制成一块可以多次反复使用的酸碱指示布。它遇碱性溶液呈红色，遇酸性溶液呈黄褐色。每次用完后，用水把布上的酸性或碱性物质漂洗干净，指示布又恢复原来的黄色，可以供下次使用。【说明】（1）米苋菜等汁中含有果胶、糖粉、淀粉等，用普通过滤法不能使滤液变得澄清。为了减少菜汁内有效成份见光分解、被氧化，菜汁不用过滤，煮沸后用凉水迅速冷却，立即用于显色，效果较好。（2）月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色。只要把这些花切碎捣烂，用酒精浸制，所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂。

❺ 初中化学实验有哪些

化学是以实验为主的学科，那么初中化学有哪些实验呢？下面和我一起来看看吧，供大家参考。

初中化学实验

1、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。

2、铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

3、钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。

4、镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡黄色固体。

5、氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。

6、镁与氯化铵的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。

7、铜与氧气的反应。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜，如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O。

化学实验的安全须知

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，助力人体的健康，防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

实验室制取氧气的步骤

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”；

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置；

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热；

“收”收集气体“离”导管移离水面；

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

初中化学实验的教学目的是什么

1、帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理

例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。

同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。

2、有利于学生掌握物质知识和联系生产实际

初中化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。

❻ 初中化学实验有哪些

初中有很多化学实验，一定要把实验中的现象、装置牢记，我整理了一些常见的化学实验。

实验室制取氧气

1、用H2O2（双氧水）

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

装置：试管、导管、水槽、集气瓶

2、KClO3加热分解

2KClO3=△=2KCl+O2

装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台

3、KMnO4（高锰酸钾）加热分解

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台

实验室制取CO2

CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

装置：试管、导管、集气瓶

对蜡烛及其燃烧的探究

实验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

以上是我整理的初中常见的化学实验，希望能帮到你。

❼ 初三化学学生实验有哪些

· 硫的燃烧(09-12-17)
· 液体药品的取用（用滴管吸取）(09-12-17)
· 液体药品的取用（量取）(09-12-17)
· 液体药品的取用（倾倒）(09-12-17)
· 粉末状固体的取用(09-12-17)
· 固体与液体发生化学反应 气体与溶液发生化学反应(09-12-17)
· 固体的溶解(09-12-17)
· 用研钵粉碎固体(09-12-17)
· 过滤(09-12-17)
· 可燃物在氧气中的燃烧(09-12-17)
· 木炭吸附溶液中的色素(09-12-07)
· 实验室制取二氧化碳(09-12-07)
· 二氧化碳性质的系列实验(09-12-07)
· 镁条在空气中燃烧反应前后的质量变化(09-11-11)
· 氢气还原氧气铜(09-11-11)
· 氢气的性质(09-11-11)
· 实验室制取少量蒸馏水(09-11-11)
· 加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气(09-11-11)
· 铁丝在氧气中的燃烧(09-11-11)
· 胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液发生化学反应(09-11-11)
· 用肥皂水区分软、硬水(09-11-11)
· 分子运动(09-11-11)
· 催化剂及其催化作用(09-11-11)
· 空气中氧气含量的测定(09-11-11)
· 质量守恒定律的系列实验(09-11-11)
· 电解水的实验(09-09-15)
· 实验室制取氧气(09-09-15)
· 仪器的洗涤(09-09-15)
· 酒精灯与用酒精灯加热(09-09-15)
· 药品的取用(09-09-15)
· 物质的性质和变化(09-09-15)
· 走进化学实验室(09-09-15)
· 一氧化碳的燃烧(09-08-17)
· 燃烧的条件(09-08-17)
· 三支蜡烛燃烧的现象为什么不同(09-08-17)
· 泡沫灭火器原理(09-08-17)
· 粉尘爆炸实验(09-08-17)
· 硫酸铜溶液与铁反应前后的质量守恒(09-08-17)
· 为什么“盐酸与碳酸钠反应前后的质量不同”(09-08-17)
· 镁条在空气中燃烧反应前后的质量变化(09-08-17)
· 二氧化碳溶于水生成碳酸(09-08-17)
· 氢气在空气里燃烧(09-08-17)
· 氢气与空气的融和物达到爆炸范围遇明火发生爆炸(09-08-17)
这是我在人教网的化学实验里弄来的，但是只有初中上学期的

❽ 初中化学实验有哪些

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

3 初三化学方程式大合集
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

❾ 初三化学有哪些简单有趣的小实验

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