1. 如何判断物质的挥发性强度如何判断一个物质的挥发性
当然不对。判断液体物质挥发性大小，是根据沸点的高低，沸点低，即容易变成气体，即容易挥发。与密度没有必然的关系。如，液溴，密度大于水，但极易挥发，所以保存要注意水封，密封。如，酒精，密度小于水，但沸点就比液溴高一些，78摄氏度。根据学科的不同，“物质”概念的具体指称有所不同。在化学中，物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质），副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品（剂），物品。分子能独立存在，是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。
中学化学中，常见挥发性物质如下：氢卤酸、硝酸、氢硫酸、氨水等挥发性酸和碱，溴、汞、烃、醇、酮、醚等低沸点单质和有机化合物等。
2. 如何判断化学物质是否挥发，挥发的速度快慢
恒温（低于物质的沸点）恒湿环境下，定时称重，如物质的重量减轻，可说明物质挥发。
不同的物质，处于同样的环境下，与空气有相同的接触面，同样的间隔进行称重，减重量大的物质挥发速度快。
3. 高中化学中涉及的物质有哪些是易挥发的
易挥发：
1.首先必须是液态。
2.分为液态混合物和液态纯净物。
混合物（主要指溶液），对于溶液挥发性的判断方法是：1）.多数气体溶解在水中形成的，并且气体的溶解度达到饱和或即将饱和。比如：氨水，盐酸（浓的挥发性大于稀得）等 。2）.气体与水反应形成不稳定化合物的溶液。比如：亚硫酸，硝酸等。3）.较复杂的混合物，如：汽油
纯净物（包括单质和化合物），单质：液溴，液氧，液氯等。化合物：沸点较低的化合物（液态），液氨，甲酸，乙酸，甲醚，乙醚，甲醇，乙醇，笨，四氯化碳，二硫化碳，丙酮等
4. 物质的挥发性是有什么决定的
物质的挥发性强弱，
主要取决于构成这种物质的粒子间的作用力（即化学键、范德华力）及粒子的相对分子（原子）质量有关，这也是决定液态物质沸点的决定性因素。
当然也与外界条件如压强、饱和蒸汽压等有关。