㈠ 化学问题
1、极限法（金属都过量）
假如加入的金属特别多，两边都过量，那么盐酸反应完了，由于反应产生氢气，所以根据盐酸相同可以判瞎蠢断，生成的氢气一样多。盘中烧杯内物质质量改变就看加入多少，跑掉多少，现在跑掉的氢气信拦一样多，那么要是天平平衡，必须金属质量一样，所以A正确。
2、一种金属过量，一种金属不足
加24克镁，消耗73克HCl，生成2克氢气，烧杯内物质质量增加22克，加56克铁，消耗73克HCl，生成2克氢气，烧杯内物质质量增加54克，由金属消耗盐酸的量可以看出，等质量金属，镁消耗的盐酸多，所以如果金属与盐酸反应，结果一边烧杯中盐酸过量，一边烧杯中盐酸不足，那么肯定是镁反应的盐酸不足，铁消耗的盐酸过量，所以加镁的烧杯中质量变化为：m(Mg)-m(H2)；而加铁的烧杯，铁不足，所以产生的氢气以铁为标准计算，烧杯中物质质量变化为：m(Fe)-m(H2)=m(Fe)-m(Fe)*2/磨坦陪56=m(Fe)*54/56。因为增加质量相同，所以有m(Mg)-m(H2)=m(Fe)*27/28，因为不知道盐酸有多少，这个还真不好算。
3、两种金属都不足
因为根据反应方程式，加入24克镁生成2克氢气，烧杯中物质增加24克-2克=22克。加入56克铁生成2克氢气，质量增加54克。所以加入镁与铁后烧杯中物质质量增加分别为：m(Mg)*11/12和m(Fe)*27/28，因为天平平衡，所以这两个值相等，可以得出m(Mg)：m(Fe)=81:77
㈡ 一个初中化学问题
第一道题并没有说明加入足量的稀硫酸 镁反应完全了而锌并没有
第二道题则是说明了加团弯入足量的稀硫酸 三种金属塌缓闷都能完全反哪拆应
㈢ 离子反应的过量问题该怎么解决 例如NaOH与过量二氧化碳反应
NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O
离子方程式：HCO3-
+
Ca2+
+OH-
==
CaCO3↓+
H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
Na2CO3
+
2H2O
离子方程式：2HCO3-
+
Ca2+
+2OH-
==
CaCO3↓+
+
CO32-
+
2H2O
NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH
+
AlCl3
==
3NaCl
+
Al(OH)3↓
离子方程式：3OH-
+Al3+
==Al（OH）3
C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
可以按以下思路进行归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又简数有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有拦搏首关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属银竖正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+
被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
㈣ 化学过量计算的问题
（一）反应物中某种物质过量的计算在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。比如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先要判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该手斗两种反应物的关系量之比，如不符合毕散磨则要根据不足量的反应物的量进行计算。具体步骤：1.写出反应方程式；2.判断哪个反应物过量；3.根据不足量求解。（二）多步反应的计算和有关物质的纯度、产率、利用率在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。另外，在实际生产中难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下：物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量产率=实际产量/理论产量物质的纯度、原料的利用率和产品掘历的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。解多步反应的计算题，确定有关物质的关系式是关键，若从原子（离子）守恒、电子守恒等角度去思考、分析、判断，则可达到事半功倍的效果。工业生产计算常用的关系式有：由黄铁矿制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（三）混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有"关系式法"、"差量法"及"联立方程法"，以求得混合物各组分的含量。将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g，试求元混合物中CuSO4和Fe的质量 设5.2克全部是铜，设生成5.2克铜需要X克硫酸铜CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160---------－－---62X-----------－－---5.2X=13.4g,13.4大于12.8，所以铁有剩余。设固体中含有硫酸铜X克，和Y克铁反应能生成Z克铜 ，则含有铁12.8－X克CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160-------56----62X---------Y------Z160Y=56X160Z=62X12.8-X-Y+Z=5.2X=7.9g,混合物中CuSO4和Fe的质量:硫酸铜的质量＝7.9克铁的质量＝12.8－7.9＝4.9克
㈤ 化学中的过量问题如何解决
一反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体:CO2 +OH- =HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：
1AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 2AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3 3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 4在 NaOH 溶液 中通入过量CO2或少量的CO2 。
二与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式：
1向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
2向盛有0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl等体积的散燃溶液。
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O
若反过来将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴入等体积0.1 mol·L-1HCl的中。
CO3- + H+ = HCO3-
三与反应的要求有关的问题
对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
1往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有：
NH4+ + 2SO42- +2Ba2+ + Al3+ + 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓
2 a：向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。
2H+ +SO42- +Ba2++ 2OH- = BaSO4 ↓ + H2O
b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式。
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
四与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。
1在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr2为Xmol 依据c(Br-)=c(Cl-) 则有2X mol－(0.15 mol×2－X)=0.15 mol X=0.2 mol n FeBr2 ：n Cl2 = 0.2 mol：0.15 mol =4 ：3，由此：
4Fe2+ + 2Br－+3Cl2 = 4Fe3+ +Br2 + 6Cl－
2已知反应2FeCl3 + 2KI = FeCl2 +2KCl +I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式。
根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I-已经全部被氧化。由此可得到其反应的离子方程咐世式为：
Fe2++4I- + 3Cl2 = 2 I2 + 2Fe3+ + 6Cl-
3 已知Ca3(PO4)2 CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2 的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH mol·L-1溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。
根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为＝3：1，冲简虚当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43- HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全角成 Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42-、 PO43-形式，反应如下：
3Ca2+ + 6H2PO4- + 9OH- = Ca3(PO4)2 ↓+3 HPO42- + PO43-+ 9H2O
对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。
㈥ 重金属超标怎么办
重金属超标的五大来源及解决方法
1、海鲜 海鲜是健康食谱中的明星，味道鲜美而且富含营养物质，能预防心血管病，改善情绪和记忆力。但与此同时，海鲜的安全问题也不容忽视。由于污染的蔓延，贝类和海鱼已经成为前清重金属汞、砷的最大来源，以如果长期食用海鲜会导致重金属等有毒有害物质在体内积累而危害健康。
避免方法：数量不要超过100克;尽量食用体积小的海鲜。体积大的海鲜处在食物链较高阶段，体内富集的污染物较多;不吃或少吃鱼头、鱼皮、油脂、内脏、鱼卵、鱼翅。
2、中药 中药一向以温和、副作用小而着称，因此有人把中药当作日常补品，有事没事吃两口，但有些中药的使用目的就是以毒攻毒，只不过毒性较低而已，比如中药中常见的雄黄和朱砂，朱砂含汞，雄黄含砷，长期大量使用朱砂、雄黄，可导致汞、砷等重金属在人体内的蓄积，造成严重的肝、肾功能损害，并可能损害人的血液系统和神经系统，因此必须谨慎使用。
避免方法：即使是温和的中药，服药前也要咨询医生，以确定此药是否适合你的体质、症状，可以服用的最长时间，这样才能正确地发挥药效，避免不恰当地服用。
3、动物内脏 动物内脏尽管有着独特的营养成分，但更有重金属的沉积。因为家禽全靠工业饲料喂养，这些饲料具有不确定性，一旦不安全食物被动物食用后，比如动物所吃的饲料，喝的水如果被重金属如镉污染了，都要靠内脏来代谢，一些重金属等有害物质就会沉积在内脏里，湖北省卫生厅就曾经公布湖北省食品污染物监测情况，金属镉的含量超过国家标准值100倍。除了镉，动物内脏中还有可能含有铅，那些残留在内脏中的重金属，将会转移到你慧凳前的身上，成为你的健康杀手。
避免方法：而且每次食用量不要超过50克。此外，吃动物内脏时，最好多搭配一些粗粮和蔬菜，以补充膳食纤维。粗祥
4、皮蛋 在制作皮蛋时，在鲜蛋的外面包裹的辅料中有一种叫密佗僧的东西，它的化学成分就是氧化铅。加入氧化铅可以促进配料均匀，快速地渗入蛋中，也可使皮蛋迅速凝固，易于脱壳。但放置的过程中，这些氧化铅就逐渐渗透到蛋内。
避免方法：你可以认清标签，选择无铅皮蛋;吃皮蛋的时候加些醋，酸性物质可以尽量减少有毒物质在人体的吸收。
5、易拉罐装饮料 易拉罐以铝合金做材料，罐内壁涂了一层有机涂料，使铝合金和饮料隔离。有些生产不合格的铝罐在加工过程中，很可能有的地方没涂上保护性涂料，或者涂得过薄，致使罐内壁铝合金与饮料接触。久之，铝元素逐渐溶化其中，尤其是罐中饮料带有酸性或碱性时危害更大。据科研人员对22种饮料的调查发现，易拉罐饮料中铝含量较高，比瓶装饮料高3～6倍。
避免方法：改喝瓶装饮料或是直接用自家的杯子饮用白开水更健康。
㈦ 化学~~~~~~~~~~~~~~~~~~
这个是轻松三十分上的题目。属于较难题了。选C
首先,要分清楚金属与酸反应时的过量问题。两种物质进行反应，假若不是等量反应，以少量的物质来进行计算。
当金属为过量的情况下，生成氢气的质量以酸的质量为基准计算。只要是酸的质量一样的情况下，知陵生成的氢气质量肯定一样。
当酸过量，生成氢气质量由金属决定，当金属不足量且质量相等时，相对原子质量越小，生成氢气越多。当金属不足量但质量不相等时，按照金属的实际质量来进行计算后判断。
看曲线图，第一要由金属活动性强弱判断对应的曲线，由于活动性Mg>Zn>Fe
X:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (A正确)
Y:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Z:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
由于Z曲线表明此示生成的氢气量最大，按照氢气生成的质量根据方程式来计算，氢气越多。消耗的酸越多。所以B正确。
由于三条曲线的最后平衡线不在同一基准上。按照推理，应该是金属不足，酸过量。假设金属量全部不足的情况下，Mg生成的氢气质量应该最多，X的曲线应该在最上面。所以，Mg肯定过量。假设Mg和锌同时激猛迅过量，则Fe肯定也是过量，因为铁的相对原子质量在镁和锌中间，只要两边都过量，则中间物一定过量。那么最终三条曲线的平衡线应该都在同一基准上。
C错。
㈧ 初中化学。。。。
天平仍保持平衡，说明反应后溶液增加的质量相等
解：悄枝第一种情况：金属过启轿敏量，
则生成氢气的质量由盐酸帆嫌质量来决定，等质量等质量分数的盐酸完全反应，产生氢气的质量是相等，所以加入的金属质量是应该是过量且等质量的，所以两种金属的质量比是1:1.
第二种情况，盐酸过量时，
设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加的质量
24 2 24-2=22
x z
24:22= x:z，x= 12z/11
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 增加的质量
54 6 54-6=48
y z
54:48= y:z，y= 9z/8
加入镁和铝的质量比为 12z/11： 9z/8=32：33．
㈨ 高中化学过量与少量问题 怎样求解
过量就是一个反应物反应后还会有剩余，反应会一直进行直到较少的一方消耗完为止。少量与之相对，也就是反应完的一方。比如说：
碳酸钠和盐酸反应，反应比例为1：1的时候，生成冲饥碳酸氢钠（这时候是盐酸滴入碳酸钠），1：2的时候，反应完全产生二氧化碳，食盐水。而如果盐酸过量（也就相对于碳酸钠少量），反应的比例就应该小于这个比例，也就是说，盐酸在与碳酸钠反应完全后，生成二氧化碳蔽亮，并且盐酸剩余。如果碳酸钠过量（同理），反应比例就该大于1：1，这样才能使最终碳酸钠剩余，盐酸反应完全。那么生成物就是碳酸氢钠，剩余碳酸钠。
这就是一个常用的关于反应物量控制反应的例子，另外还有二氧化碳和氢氧化钠反应常散并返用。
另一种少量是指放入反应物的量是少量，比如说铜和浓硫酸加热的反应，不过此时一般用适量。少量在这里其实和适量差不多，也就是体现反应物量的标准，以防反应失败或者发生危险的一种指示……
㈩ 老师请问一下化学中的少量和过量问题怎样处理，尤其是不知道该怎样写化学方程式。
例如：碳酸氢钙和少虚或量氢氧化钠反应:：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3； 继续加入氢氧化钠，此时过量的氢氧根离子OH-会与溶液中的(HCO3)-发生反应
【其原因是(HCO3)-离子不稳定，遇到碱性离子即会继续弊则离解成H+和（CO3)2-，H+与OH-结合H2O此状态最稳定】
所以碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应:：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓租誉棚+H2O+NaHCO3 ；
碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3