⑴ 化学反应的限度
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
⑵ 化学反应的方向和限度
1.要通过标准熵算 生成物的标准熵乘系数之和减去反应物的标准熵乘系数之和
如果要粗略看的话 气体熵大于液体大于固体 反应后气体物质的量增加越多熵增越多
2 R：理想气体常数
又名：通用气体盯差亮常数，普适气体常数 n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积凯宽V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。因为各种真实气体在压力趋近庆瞎于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414atm·L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。 对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有： R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472dm3·KPa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1) R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm：大气压
⑶ “化学反应的方向和限度”，怎么教学才到位
首先记念搏熟(背),用加强记忆,找间关系熟练~
状态函数要理解记熟,能量守谨稿恒化反应热要做题. 熵Gibbs自由能2~3公式重要(考),其推导(视)~ 平衡数原理基仔晌祥本相同,换叫已~