化学如何计算k

① 平衡常数k计算公式

平衡常数k计算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

② 平衡常数k怎么算

平衡常数k的计算方法为：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分凯毕卜，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水数隐分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归盯穗并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

③ 化学平衡常数K怎么求

是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数
（1）平衡常数表达式
化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD
平衡常数表达式为
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g／mL.水的物质的量浓度为55.6 mol／L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.
对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数.
② 当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度.
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.但是这些平衡常数可以相互换算.
④ 不同的化学平衡体系,其平衡常数不一样.平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小,即表明反应进行得较完全.因此,平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.
（2）平衡常数的测定
平衡常数可以用实验方法测定,也可以利用热力学数据计算而得.
实验方法通常有化学方法和物理方法.
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度.但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡.因此,在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态.通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止,然后进行分析.例如,要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数,可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热,在2 000 ℃时保持一段时间,使之达到化学平衡.然后,将管子骤然冷却,再分析其中H2O、H2、O2的含量,便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数.
物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化,如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度.物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态.
（3）平衡常数的单位
平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数.
大家知道,一些重要的热力学函数,如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的.为了计算它们的相对大小,需要统一规定一个状态作为比较的标准,这样才不致引起混乱.所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (101 325 Pa)下物质的特定状态,简称标准态.热力学数据表中的标准态,国际上都已有明确规定.
对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应,其经验平衡常数是无量纲的纯数,与压力、浓度所用的单位无关,而且也等于标准平衡常数之值.
对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应,则其经验平衡常数是有量纲的量,其数值就与压力、浓度所用的单位有关.也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时,所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同.
催化剂对反应速率、化学平衡的影响
对于一个确定的可逆反应来说,由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变,因此,无论是否使用催化剂,反应的始、终态都是一样的,则反应的标准吉布斯函数变化是相等的,催化剂对化学平衡无影响.
一个化学反应采用同一种催化剂,可以同等程度改变正、逆反应速率.

④ 化学中的k值计算公式

化学中的k值计算公式：mA+nB⇋pC+qD。此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
不同反应有不慎核同的速率常数，速率常宽皮掘数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂握扒等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

⑤ 如何求化学反应的速率常数k

反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。

反应速率计算公式：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相关介绍：

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

⑥ 高三化学 这个k怎么算

H2S＝2H+＋S2- ka=Ka1×Ka2，，，Fe2++S2-=FeS 平衡常数为 Ksp=[Fe2+][S2-]。Fe2+ +H2S＝FeS＋2H＋的平衡常数k=[H+]^2/[Fe2+][H2S]，分子分母同乘以[S2-]。K=[S2-][H+]^2/[H2S][Fe2+][S2-]。这样K=Ka1×Ka2/Ksp

⑦ 化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

(7)化学如何计算k扩展阅读

一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

⑧ 化学平衡常数K的计算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均为假设的系数，a
b
c
d
均为假设的物质）
平衡常数表达式为:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（“[
]”该括号表示浓度。如：“[a]”表示达到可逆反应平衡时a的浓度。“[a]^m”表示达到可逆反应平衡时a的浓度的p次幂）
各生成物系数次幂相乘所得数值
除以
各反应物系数次幂相乘所得数值
注意：
1、只有可逆反应才有平衡常数
2、固体、纯液体、水不列入表达式
3、所计算的浓度为可逆反应达到平衡状态时的浓度
4、为了使表达简洁且不出错，个人建议平衡常数后不写单位（目前，不写单位高考时也不算错。若是写上单位则会增加思考、运算时间，不利于大多数考生提高正确率）
5、有时需注意科学记数法的正确表达形式

⑨ 化学反应速率K值的公式

K的计算方法是反应物的摩尔数做底 反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方