化学反应中转移的电子书怎么判断

A. 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

B. 如何判断化学反应中电子数转移数目

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。

(2)化学反应中转移的电子书怎么判断扩展阅读

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

1、单线桥(也叫单箭号)

意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)

2、双线桥(也叫双箭号)

意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

C. 怎么看转移电子数

计算电子转移数目的方法如下：

计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目。

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：

一要注意是否发生歧化反应，如Cl₂与H₂O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl₂转移1mol电子。

二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子。

三要注意过量问题，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂与足量Cl₂，转移的电子数是不一样的。

(3)化学反应中转移的电子书怎么判断扩展阅读

特殊情况：

(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。

(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO₂分子数目小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO₂与浓盐酸的反应也要类似处理。

(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。

D. 如何判断化学方程式中的电子转移数

6e
指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数，即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧？？我大三忘的差不多了）。
精炼铜时，阳极溶解的不只有铜，但阴极上析出的只有铜。所以不能说“每转移一摩尔电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA”，但是可以说“每转移一摩尔电子，阴极上析出的铜原子数必为0.5NA”