1. 各种常见金属的化学. 有具体化学方程式,越具体越好
几种重要的金属
1．金属的物理性质
(1)状态：在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体．
(2)颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色．
(3)密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?cm－3),密度最大的金属是铂,高达21.45 g?cm－3．
(4)硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金属是铬．
(5)熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为－38.9℃,比冰的熔点还低．
(6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．
⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．
2．镁和铝
[镁和铝]
元 素镁(12Mg)铝(13Al)
在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族
单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体
硬 度镁(很软)＜铝(较硬)
密 度g?cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)
熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)
沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)
自然界存在形式均以化合态形式存在
用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元 素镁(Mg)铝(A1)
原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)
原子半径r(Mg)＞r(A1)
失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1
单
质
的
化
学
性
质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以,金属镁和铝都有抗腐蚀性能
点燃2Mg + O2(空气) 2MgO
4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgS
Mg + C12 MgCl2
2Al + 3S A12S3
2Al + 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑
氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶
与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C
(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3
[铝热反应]
说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应
[铝的重要化合物]
氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
物理性质白色固体,熔点高,难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物,有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2?12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体,易溶于水
所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)
电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－
化学性质既能与酸反应生成铝盐,又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ,Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸,又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ,A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O
②受热分
2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：
A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋
制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋
用 途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂
[合金]
(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．
(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．
*[硬水及其软化]
(1)基本概念．
①硬水和软水：
硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．
软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．
②暂时硬度和永久硬度：
暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．
永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．
③暂时硬水和永久硬水：
暂时硬水：含有暂时硬度的水．
永久硬水：含有永久硬度的水．
(2)硬水的软化方法：
①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度,有关反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．
③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．
(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和．
(4)硬水的危害：
①长期饮用硬度过高或过低的水,均不利于身体健康．
②用硬水洗涤衣物,浪费肥皂,也不易洗净．
③锅炉用水硬度过高,易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],不仅浪费燃料,还会引起爆炸事故．
3．铁和铁的化合物
[铁]
(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝．
(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定．
(3)铁的化学性质：
①与非金属反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3C12 2FeCl3
说明 铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色．
Fe + S FeS
说明 铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性：氯气＞硫．
②与水反应：
a．在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈)．
b．在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
③与酸反应：
a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑
b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu
归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；
[铁的氧化物的比较]
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗 称铁红磁性氧化铁
化学式FeOFe2O3Fe3O4
铁的价态+2价+3价+2价和+3价
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
水溶性都不溶于水
化学性质①在空气中加热时,被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高温时,被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O
[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀
水溶性难溶于水难溶于水
制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：
注：制取时,为防止F e2＋被氧化,应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：
化学性质①极易被氧化：
沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
②与非氧化性酸如盐酸等中和：
①受热分解；
固体颜色变化：红褐色→红棕色
②与酸发生中和反应：
[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]
例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋
应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．
例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－
应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2＋离子．
Fe2＋ Fe3＋
[Fe2＋、Fe3＋的检验]
(1)Fe2＋的检验方法：
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明含Fe2＋．
③向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
(2)Fe3＋的检验方法：
①含有Fe3＋的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含Fe3＋．
③向待检液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3＋．
进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：
(1)铁元素有变价特点,要正确判断产物；
(2)铁及其化合物可能参加多个反应,要正确选择反应物及反应的化学方程式；
(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应,因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量,还是不足量；
(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时,找出已知量与未知量的关系,列出方程式或方程式组；
(5)经常用到差量法、守恒法．
4．金属的冶炼
[金属的冶炼]
(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质,提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法,提炼纯金属．
(2)冶炼金属的实质：用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．
(3)金属冶炼的一般方法：
①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中,位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：
2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑
2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)
WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔点的金属)
⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属,通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：
2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑
2. 铂的化学式
铂是一种化学元素，化学符号Pt，是一种贵金属，其单质俗称白金，属于过渡金属。 铂的熔点为1772℃，沸点为3827±100℃，密度21.45g/㎝³，较软，有良好的延展性、导热性和导电性。铂的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定。
中文名称：铂黑,Pt≥99.9%
中文别名：铂，海绵铂，铂催化剂S-201，亮白金水
英文名称：Platinum black
英文别名：platinum metal，platinum sponge
纯度：Pt≥99.9%
CAS号：7440-6-4
EINECS： 231-116-1[1]
分子式：Pt
分子量：195.08
铂
性状描述
黑色粉末，溶于王水；不溶于水和无机酸。
第一电离能9.0电子伏特。化合价为+2、+4和+6。熔点1772℃，沸点3827℃。密度21.46克/立方厘米。银白色金属，质柔软，有延展性。晶体结构为面心立方体。铂有很高的化学稳定性，除溶于王水[3]和熔融的碱外，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中，除此之外，铂常温下不与一般强酸、碱和其他试剂作用。但是铂在高温下容易遭受腐蚀，例如:对于多种氧化剂,强碱、容易还原的重金属,以及硫、磷、砷等,铂或则被其破坏,或则与其成合金，正因为如此，所以不得在铂器皿中加热或熔融碱金属的氧化物，硫代硫酸钠，含磷和大量硫的物质以及含重金属的样品（如铅、锡、锑、砷、汞、铜等）。高温下不许使用大量过氧化剂、氢氧化钠（钾）作熔剂。铂器皿中不允许处理卤素或分解出卤素的物质。
与王水的反应：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
元素来源
在自然界中常以自然矿状态存在，极为分散。多用原铂矿富积、萃取而获得。
上游原料:氨水、二氧化硫、硫酸、氯化铵、氯气、氯酸钠
下游产品:硝酸、氯铂酸、一氧化碳助燃剂
3. 薄的化学式
4Fe+3O2+6CO2=2Fe2(CO3)3是铁的吸氧腐蚀.
4. 谁能告诉我初三所有的金属化学式
化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
（1）
单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2mg
+
o2
点燃
2mgo
2.
铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
点燃
fe3o4
3.
铜在空气中受热：2cu
+
o2
加热
2cuo
4.
铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
点燃
2al2o3
5.
氢气中空气中燃烧：2h2
+
o2
点燃
2h2o
6.
红磷在空气中燃烧：4p
+
5o2
点燃
2p2o5
7.
硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
点燃
so2
8.
碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点燃
co2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
点燃
2co
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点燃
2co2
11.
甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
12.
酒精在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点燃
2co2
+
3h2o
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2h2o
通电
2h2↑+
o2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3
加热
2cuo
+
h2o
+
co2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3
====
2kcl
+
3o2
↑
16.
加热高锰酸钾：2kmno4
加热
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
17.
碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
18.
高温煅烧石灰石：caco3
高温
cao
+
co2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：h2
+
cuo
加热
cu
+
h2o
20.
木炭还原氧化铜：c+
2cuo
高温
2cu
+
co2↑
21.
焦炭还原氧化铁：3c+
2fe2o3
高温
4fe
+
3co2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2c+
fe3o4
高温
3fe
+
2co2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：co+
cuo
加热
cu
+
co2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3co+
fe2o3
高温
2fe
+
3co2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4co+
fe3o4
高温
3fe
+
4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）
金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
27.
铁和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
28.
镁和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
29.
铝和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
30.
锌和稀盐酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
31.
铁和稀盐酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
32.
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
33.
铝和稀盐酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：fe
+
cuso4
===
feso4
+
cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：zn
+
cuso4
===
znso4
+
cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：cu
+
hg(no3)2
===
cu(no3)2
+
hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3
+
6hcl
===
2fecl3
+
3h2o
38.
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3
+
3h2so4
===
fe2(so4)3
+
3h2o
39.
氧化铜和稀盐酸反应：cuo
+
2hcl
====
cucl2
+
h2o
40.
氧化铜和稀硫酸反应：cuo
+
h2so4
====
cuso4
+
h2o
41.
氧化镁和稀硫酸反应：mgo
+
h2so4
====
mgso4
+
h2o
42.
氧化钙和稀盐酸反应：cao
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh
+
so2
====
na2so3
+
h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh
+
so3
====
na2so4
+
h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
47.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
====
caso3
↓+
h2o
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl
+
naoh
====
nacl
+h2o
49.
盐酸和氢氧化钾反应：hcl
+
koh
====
kcl
+h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl
+
cu(oh)2
====
cucl2
+
2h2o
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl
+
ca(oh)2
====
cacl2
+
2h2o
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3hcl
+
fe(oh)3
====
fecl3
+
3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl
+
al(oh)3
====
alcl3
+
3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4
+
2naoh
====
na2so4
+
2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4
+
2koh
====
k2so4
+
2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4
+
cu(oh)2
====
cuso4
+
2h2o
57.
硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4
+
2fe(oh)3====
fe2(so4)3
+
6h2o
58.
硝酸和烧碱反应：hno3+
naoh
====
nano3
+h2o
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
mgco3
+
2hcl
===
mgcl2
+
h2o
+
co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl
+
agno3
===
agcl↓
+
hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3
+
h2so4
===
na2so4
+
h2o
+
co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4
+
bacl2
====
baso4
↓+
2hcl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh
+
cuso4
====
cu(oh)2↓
+
na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh
+
fecl3
====
fe(oh)3↓
+
3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh
+
mgcl2
====
mg(oh)2↓
+
2nacl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2naoh
+
cucl2
====
cu(oh)2↓
+
2nacl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2
+
na2co3
===
caco3↓+
2naoh
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl
+
agno3
====
agcl↓
+
nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4
+
bacl2
====
baso4↓
+
2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2
+
h2o
===
h2co3
73．生石灰溶于水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o
+
h2o
====
2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3
+
h2o
====
h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4?5h2o
加热
cuso4
+
5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
+
5h2o
====
cuso4?5h2o
还有就是概念了：
初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
（按顺序背诵）
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅（氢）
铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质
+
酸
→盐
+
氢气
（2）金属单质
+
盐（溶液）→另一种金属
+
另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋h2o
②碱＋酸→盐＋h2o
③酸＋盐→新盐＋新酸
④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
5. 金属的化学式
金属的化学式就是金属的元素符号，金属是由原子组成的。
6. 金箔的化学式
金箔就是单质金，化学式就是元素符号
Au
7. 求初中常用的所有化学式（金属,非金属……）
金属单质:Mg Fe Cu Zn Ca K Na Hg Al Ag Ba Au Pt Mn.
非金属单质：H O S Si N C P Cl .
酸：H2SO4 H3BO3 H2CO3 H2SO3 HCl.
碱：NaOH KOH Mg(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 NH3·H2O.
盐：CaCO3 CaSO4 CuSO4 Na2SO4 NaCl Na2CO3.
金属氧化物：MgO Na2O K2O CaO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 ZnO HgO MnO2 CuO.
非金属氧化物：H2O CO2 CO N2O NO P2O5 SO2 SO3.
气体单质：H2 N2 O2 .
8. 镁的化学式怎么写
Mg表示镁的化学式。镁，原子序数12，元素符号Mg，相对原子质量24.31。镁是金属，单质镁由原子构成，无分子.
9. 各种有色金属的化学式是什么
铝Al、镁Mg、钾K、钠Na、钙Ca、锶Sr、钡Ba、铜Cu、铅Pb、锌Zn、锡Sn、钴Co、镍Ni、锑Sb、汞Hg、镉Cd、铋Bi、金Au、银Ag、铂Pt、钌Ru、铑Rh、钯Pd、锇Os、铱Ir、铍Be、锂Li、铷Rb、铯Cs、钛Ti、锆Zr、铪Hf、钒V、铌Nb、钽Ta、钨W、钼Mo、镓Ga、铟In、铊Tl、锗Ge、铼Re、镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu、钪Sc、钇Y、钍Th。