1. 化学结晶计算
Na2CO3溶解度为40g（100水中能溶解40gNa2CO3）
饱和Na2CO3溶液的质量分数为40/(40+100)=28.57%
500g饱和溶液中含Na2CO3质量为500*28.57%=142.86g
含水质量为500-142.86=357.14g
加入无水碳酸钠后，析出Na2CO3·10H2O（晶体中含Na2CO3质量分数为
106/286=37.06%，含水质量分数为62.94%),剩下的溶液仍然是饱和的
设析出晶体xg，则晶体含水62.94%*xg，这部分水全部来自原溶液
析出晶体后溶液中含水质量为（357.14-62.94%*x）g
晶体含Na2CO3质量为37.06*xg，这部分Na2CO3包括投入的无水碳酸钠，也包括溶液中的一部分水进入晶体后析出的碳酸钠
溶液析出的Na2CO3质量为（37.06%*x-10.6）g
溶液中剩余的Na2CO3质量为142.86-（37.06%*x-10.6）
剩余溶液仍然饱和
溶质质量：溶剂质量=[142.86-（37.06%*x-10.6）]:（357.14-62.94%*x）=40：100
解得x=89.23g
2. 初三化学中：怎样计算出析出晶体的质量
如果物质的溶解度是随温度的升高而增大，将一饱和溶液降低温度，就会有晶体析出；升高温度不会析出晶体；如果物质的溶解度是随温度的升高而减小，将一饱和溶液升高温度就会有晶体析出，降低温度不会析出晶体。或者恒温蒸发溶剂，达到饱和状态后也会有晶体析出。
3. 析出晶体的质量怎么算
如果已经析出那么直接称量。
如果未析出，那测出液体体积v，通过水的密度算出水的质量m1，测出总质量m，那食盐晶体的质量为m-m1。
4. 化学当温度变化时析出的晶体质量如何求
化学当温度变化时析出的晶体质量w
查出在温度t1时的溶解度w1和温度t2时的溶解度值w2,假设w1＞w2则，不考虑体积变化的影响时析出结晶量约为：W=w1/(100+w1)-w2/(100+w2)(g/100g溶液)，
工业上计算通常查出温度t1时饱和浓度C1和温度t2时的I浓度值C2,假设C1＞C2则，考虑体积变化系数的影响(溶液收缩系数α)时析出结晶量约为W=M（C1-αC2）（kg/m3）M为析出物质的摩尔质量。