Ⅰ 化学反映发生的条件
1、金属与酸反应大部分情况是将其中的氢置换出来产生氢气。其反应条件可以参照金属活动性顺序表。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
其中在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
当然也有个别例外的情况，比如铜与浓硝酸和稀硝酸的反应，该反应在加热条件下可以进行，分别生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金属氧化物一般是碱性氧化物。这类氧化物能与水反应的不多。通常是强碱(钾，钙，钠，钡)对应的氧化物能和水反应生成对应的碱。如氧化钠与水生成氢氧化钠，氧化钙与水生成氢氧化钙。
3、非金属氧化物大多能与水反应生成对应的酸，如二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有两点，一是二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二是所对应的氧化中的元素价态必须与对应酸中元素的价态相同。比如一氧化氮中氮的化合价是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能与水生成硝酸。
4、能与酸和碱反应的氧化物叫做两性氧化物。这类物质的氢氧化物既能写成酸的形式又能写成碱的形式。比如原硅酸，也同时能写成氢氧化硅。这类氧化物中学阶段接触的只有一个氧化铝。
碱性氧化物(部分金属氧化物)能与酸反应生成对应的盐和水。。
5、酸性氧化物(大多数非金属氧化物)能与碱反应生成对应的盐和水。
Ⅱ 化学反应条件有哪些
加热（300~600摄氏度）；高温（600~1000摄氏度）；
加压（如合成氨的反应），催化剂（有机化学中常见）；点燃（不解释）；
放电（如生成臭氧的反应）；
紫外线（大气层中氟利昂与臭氧的反应）；
光照（次氯酸见光分解）；
震荡（不常见，一些络合物反应，如银氨溶液，震荡后剧烈分解爆炸）；
超声波（有机化学中的物质合成）；
通电（电解水）
Ⅲ 有机化学中，常见的反应类型 与条件
取代:一个原子或原子团被另一原子或原子团代替的反应.
加成:一个分子直接与另一分子结合产生新的分子（一般是发生在含不饱和键的分子上，即二键叁键）
消去:从一个分子中脱去一个小分子形成另一个新分子,相当于加成逆反应
氧化:分子得到氧原子或失去氢原子(高中反应)或者说分子的中某个(些)原子化合价(氧化数)升高
还原:与氧化相反。
加聚：加成聚合（一般是双、叁键打开形成长链）
缩聚：缩合聚合（缩合：两个分子各脱去一部分，脱去的部分组成小分子，余下的部分组成新的分子，如2个乙醇脱水成醚等）
明显的氧化、还原反应和取代、加成、消去等反应会有交叉点。
Ⅳ 问几个化学反应类型的反应条件
化合反应，没有特定条件，但是生成物只有一个。
分解反应，没有特定条件，但是反应物只有一个。
复分解反应，条件是生成难电离的物质，不一定要在溶液中进行（如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，固态两者加以混合，也会缓慢反应），只要生成难解离物质就行了。另外反应物中、生成物中没有单质。
难解离物质，比如水、难溶于水的气体、沉淀（如硫酸钡）、弱酸弱碱（如碳酸、氨）、一些难解离的盐（如乙酸铅，溶于水但是不电离）、络合物（如EDTA的螯合反应）等等。
置换反应，条件是电极电势低的单质可置换出电极电势高的单质，中学里针对金属把这种性质列为“金属活动性顺序表”，事实上是按金属的电极电势排的，而且这样做也不完整，因为非金属单质也能置换（Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2）。判断是否能发生置换反应，去查查电极电势表就行了。
Ⅳ 化学反应条件
1.金属和酸
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2.金属和盐
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
3.酸和碱性氧化物 可以看做是复分解反应
4.碱和酸性氧化物 记住NaOH 与CO2 SO2 反应即可 其他可以类推
5.酸和碱 6.酸和盐 7.盐和碱 8.盐和盐 符合复分解反应的条件
没酸参加时，要求反应物都可溶 生成物中有气体、沉淀、水中的一种生成
Ⅵ 各种化学反应的条件
X2/光-----烷烃C原子的H的卤代反应，一般是Cl2、Br2
X2/Fe或FeX3催化----苯环上的H原子的卤代，一般是Cl2、Br2
NBS-----烯丙H的Br代，即，CH2=CH-CH3中的-CH3上的H被Br取代，即C=C的阿尔法位C原子上的H的Br代
(1)O3;(2)Zn/H2O----C=C双键断裂，被氧化成羰基
Br2/CCl4------碳碳双键、碳碳叁键上加成Br2
HBr/过氧化物----碳碳双键上的加成，反马氏规则
LiAlH4、NaBH4----还原剂，一般是羰基被还原成烷基，即，C=O变成-CH2-
NaOH醇溶液-----卤代烃消去得到烯烃
以上是高考中经常出现的，一般也会以信息的方式给出。大学内容中还会有其它的。
补：若是要竞赛中出现的，要换个角度来整理，即要知道竞赛经常考哪些反应，它们对应的条件是什么。除了高中的性质之外，
1、格式试剂参与的反应
（1）与含活泼H的化合物的取代反应，如，H2O、ROH、RCOOH等。
（2）与含羰基的化合物的加成反应，如，醛、酮、CO2
2、羟醛缩合反应----一个有阿尔法H的醛与一个没有阿尔法H的醛，先加成后消去，生成阿尔法-贝塔不饱和醛
3、共轭结构上的加成----共轭二烯烃的1，2-加成；1，4-加成；阿尔法-贝塔不饱和醛或酮上的加成；双烯合成反应，又叫环加成反应，生成含1个C=C的六元环
4、苯环上发生取代反应时的活化、钝化；定位规则。
5、傅克反应-----傅克烷基化、傅克酰基化
以上，是竞赛经常出现的，一般都是在高中的基础上稍加衍生，你是要9月份考试吧，若时间有限，不需要完全背下来，但是要能尽量理解，此外，若能大致了解亲电、亲核的反应机理就更好了。