初中的化学除杂有哪些

① 初中化学除杂大全 只是除杂就行。

您好，很高兴能为您服务。
1、酸可以用于除含碳酸根的化合物
2、浓硫酸用于除去二氧化碳、氯化氢等溶于水会变酸的气体和氧气、氢气等不溶于水的气体
3、含有Ba离子的要用含硫酸根和碳酸根的物质除
4、含有Ag离子的要用含氯离子的物质除
5、无水硫酸铜可以除去水
6、碳酸氢钠可以除去氯化氢气体
7、氢氧化钠用于除去二氧化碳
大概就是这些了。
其实，除杂是有一些原则的：
1、添加的药品不能与要保留的物质反映
2、生成物必须是
沉淀
或气体
或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

② 初中化学常见物质的除杂(复习用)

一、物质的检验

利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂

根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法

1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：

1、 原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、 方法：（以下括号里的均为杂质）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；

⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

（三）、常见物质的除杂方法

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

（二）、沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。

例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是（ ）

A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液

分析：本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。

（三）、气化法

通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。

例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）

A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸

分析：本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

（四）、转化法

通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。

分析：除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH-，却引进了新的杂质。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某种酸、碱或盐溶液发生反应的不同规律，使所加试剂跟杂质发生反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。

例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)

分析：可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。

四、巩固练习

1、检验NaOH是否变质的方法是：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、检验某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

6、检验某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

7、有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是( )。

A．分别测定气体的密度

B．分别伸入燃着的木条

C．分别滴入澄清石灰水，振荡

D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡

8、下列说法正确的是( )。

A．用水区别NaOH、Na2CO3 两种固体

B．除去NaCl中的Ca2＋和SO42-，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2

C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO

9、区别下列各组物质的方法可行的是( )。

A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉

D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

10、下列区分物质的试剂或方法错误的是( )。

A．用闻气味的方法区分酒精和食醋

B．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳

C．用水区分硝酸铵和生石灰

D．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )。

①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化亚铁。

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③

12、除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是( )。

(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是__________溶液(填化学式)。

(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、__________和蒸发。

(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为：__。

(4)如上图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是__；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有__________(从右图的物质中选填)。

答案：(1)AgNO3(2)过滤 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化很小硝酸钾

③ 初中化学除杂知识点归纳有哪些

提纯与除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

1、CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网

2、CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜

3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤

6、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应

8、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧

9、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣

11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水

12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液

13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸

14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液

酸、碱、盐溶液的除杂技巧：

1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。

3、被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。

初中化学常考知识

常见物质的除杂

一、气体除杂：(括号中为杂质)

1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中。

④ 初中化学物质除杂的例子

二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧化铜加热

⑤ 初中化学如何除杂

初中化学除杂遵循的原则是：加入的物质不与需要除杂的物质反应；加入的物质与要去除的杂质反应，以容易生成沉淀、气体和水为好，便于过滤 、蒸发。

⑥ 初中化学的除杂方法都有哪些

除去不溶物：过滤
除去含碳酸根的物质：加酸
除去含氯离子的物质：加银的可溶性盐溶液
除去含硫酸根离子的物质：加钡的可溶性盐溶液
除去碱：加硫酸铜或氯化铜

具体问题还要具体分析，除去杂质的同时还不能带入新的杂质。

⑦ 初中的化学除杂问题和高中的化学除杂有什么区别呢 如果要解要掌握那些知识点呢

1、原物质Fe和杂质都与盐酸发生反应生成FeCl3，未达到除杂效果。 2、CO2和NaOH反应后生成NaCO3溶液，而CO不反应，这样CO作为气体离开溶液，达到了除杂的目的。 3、加入试剂水后与原物质CaO发生反应生成CaOH,破坏了原物质，不能达到除杂目的。 4、石灰水是Ca（OH）2，虽然他与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是石灰水是悬浊液，不能与NaCl完全分离，引入了新杂质。 除杂要注意，一方面杂质要能和原物质分离开来，比如一气一固，一固一液等。一方面不能引入新的杂质，比如试剂的选用，比如除杂后的新生成物。还有不能破坏原物质。大概是这样吧，还有想不起来了……

⑧ 关于初中的化学除杂问题

http://wenku..com/link?url=_joZapfk0VHvjrVRnn00R-_J7uVHfAeIkIGbe
请采纳答案，支持我一下。

⑨ 初中化学除杂方法。

1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、

置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、

其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成

⑩ 初中化学除杂

常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4