化学晶体析出如何比较大小

‘壹’ 初中化学：两种溶解度不同的溶液在降低温度后，析出晶体的质量如何比较呢

首悉绝先得是饱和溶液。然后还得是降温后溶解度下降的溶液。码历哪个溶液溶解度受温度影响大，哪个析出的多。如果是不饱睁模姿和溶液，或者是降温后溶解度上升的溶液，是不析出的。

‘贰’ 如何决定有机物质结晶大小

以有机物蔗糖为例：

影响蔗糖的结晶速卜携度的相关因素

蔗糖的结晶速度是影响糖厂生产能力的重要因素。因此，人们对蔗糖的结晶速度及其与有关因素的关系、以及如何提高结晶速度进行了大量的研究工作。

蔗糖的结晶速度通常以晶体表面积每平方米每分钟增加的蔗糖量毫克(mg/m2.min)为单位计算。它主要随糖液的过饱和谈谈度、温度、粘度、纯度（糖液的成分、杂质的种类和数量）等因素而变，主要规律如下：

1、过饱和度：在一般的过饱和度下，随过型侍伏饱和度升高，结晶速度迅速增大。

2、糖液纯度：高纯度下结晶速度较快，低纯度时的结晶速度慢很多。

3、温度：高温下的结晶速度较高。

4、粘度：粘度是随糖液浓度、纯度、温度而变的，它对结晶速度的影响和它们相关。

例如在75℃下，三种不同纯度（90、79、68）和不同过饱和度糖液的结晶速度和粘度（单位为厘泊）的数值如下表：

过饱和度

纯度90

纯度79

纯度68

结晶速度

粘度

结晶速度

粘度

结晶速度

粘度

1.03

220

143

50

252

13

960

1.06

620

160

130

266

35

1100

1.09

1260

180

280

296

62

1290

1.12

1790

194

500

345

90

1500

1.15

-

-

710

396

117

1760

1.18

-

-

780

443

142

1990

在过饱和度较高时，虽然糖液粘度升高（特别是低纯度糖液），但结晶速度仍然显着增大。

由这些数据可以推导出蔗糖结晶速度与糖液过饱和度之间的数学关系，如下：

纯度90： 结晶速度 ＝ 67600 × (过饱和度 -1）1.67

纯度79： 结晶速度 ＝ 16600 × (过饱和度 -1）1.69

纯度68： 结晶速度 ＝ 1340 × (过饱和度 -1）1.28

这些算式说明，结晶速度是（过饱和度－1）的指数函数。这是由于糖液的过饱和是推动蔗糖结晶过程的动力。

纯糖溶液在过饱和度1.06时，结晶速度为2410。和此对比，不同纯度糖液的结晶速度的百分比为：

糖液纯度

100

90

79

68

结晶速度对比％

100

25.6

5.4

1.45

可见，纯度对结晶速度的影响非常巨大。这主要是因为在同样的过饱和度下，低纯度糖液的粘度要大好多倍。

温度对结晶速度的影响也很大。在90℃下，不同过饱和度和三种纯度（90、78、69）的糖液的结晶速度如下表：

过饱和度

1.03

1.06

1.09

1.12

1.15

1.18

1.21

1.24

1.27

1.30

纯度90

265

750

1920

-

-

-

-

-

-

-

纯度78

35

95

240

435

620

755

810

-

-

-

纯度69

9

22

36

52

71

99

134

192

248

269

在40℃下，不同过饱和度和四种纯度的糖液的结晶速度和粘度如下表：

过饱和度

纯度90

纯度80

纯度75

纯度65

结晶速度

粘度

结晶速度

粘度

结晶速度

粘度

结晶速度

粘度

1.10

360

290

120

560

70

850

17

2000

1.12

500

320

165

645

95

965

20

2200

1.15

730

360

240

780

125

1165

25

2550

1.18

975

400

310

920

160

1390

30

2900

1.21

1170

460

365

1090

196

1630

35

3400

可见，在低温下的结晶速度明显降低。

这些数据都说明，虽然过饱和度升高时的糖液粘度都增大，但结晶速度仍然是升高的。不过，也有些实验数据说明，纯度为75～80的糖液，在过饱和度升高至1.24～1.30时，由于粘度过大，结晶速度不再升高，并可能反而下降。由于在这样高的过饱和度下有可能析出新的晶体，故除了起晶阶段以外，通常不用这样高的过饱和度。

蔗糖的结晶速度还与多种其他的物理和化学因素有关，又与结晶罐的结构和对流循环状况有关，此处不再逐一讨论。

‘叁’ 怎么比较溶液中析出晶体谁多谁少

根据同温同压下溶解度来判断，溶解度大的降温析出多一些，这是初中化学的内容。希望可以帮助到你哦！

‘肆’ 怎么判断析出晶体的多少

可以利用溶解度以及溶液中溶质和溶剂的质量等数据进行计算。
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‘伍’ 高中化学晶格能是怎样比较大小的

高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小：离子电荷数越高、距离越近，则晶格能越大。

影响晶格能大小的因素主要是：

1、离子半径

例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低。

2、离子电荷

高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如MgO>NaCl。

(5)化学晶体析出如何比较大小扩展阅读

概念源于晶体学点阵。晶体学点阵是体现晶体结构内离子、原子、分子等在三维空间分布上公有周期性的几何图形。

将反映晶体结构三维周期性的三个互不共面的基向量与整数m、n、p线性组合所得平移向量群(m,n，p=0，±1，±2…)中所有向量逐个作用于点阵点原点，即可导出一个由诸向量终点所构成的三维空间点阵。

点阵及与之对应的平移群分别是反映晶体结构周期性的几何形式与代数形式。若以基向量对应的线段将相邻点阵点连接起来，则导出与晶体结构相对应的晶格。物质的熔沸点要看物质分子在物质晶格中堆积的紧密程度。分子越对称的，其在物质晶格内就排列的越紧密。熔点就越高。

‘陆’ 怎么比较溶液中析出晶体谁多谁少

才用化学方法,不饱和溶液也能析出晶体,采用物理方法就不行,举个最简单的例子,晒盐,其实就是用加热减少溶液里水分的含量来使溶液达到饱和的.所以用物理的方法不饱和溶液是不可能析出晶体的.

‘柒’ 化学溶解度大易析出晶体还是溶解度小易析出晶体

应该是：逗凯如果是二种物质的溶解度竖指姿随温度的升高而增大，同样的质量的饱和溶液，温度降低相余绝同，溶解度大的物质易析出晶体，析出的晶体更多。

‘捌’ 怎样解释溶剂蒸发的速度越快，析出的晶体颗粒越小

结晶的大小是和溶液的过饱和度有关，过饱和度越大(越过了界稳区)，越易生成过多的晶核
，相应的结晶数就越多，自然的析出结好含晶的颗粒就越小了。要想析出大而均匀的颗粒，就友高笑要控制好温度的变化值(上升，或下降
)，在较低的过饱和度下析出，避免温度的骤升(降念橡)。

‘玖’ 分子晶体比较大小的方法

1．依据晶体的组成微粒与微粒间作用力来判断

离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；原子晶体的组成微粒是原子，微粒间作用力是共价键；分子晶体的组成微粒是分子，微粒间作用力是分子间作刚力；金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自南电子，微粒间作用力是金属键。

2．依据物质的分类判断

金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、品体硅、晶体硼以外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2以外)、酸、绝大多数有机物 (除有机盐以外)都是分子晶体。常见的属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等，常见的属于啄子品体的化合物有碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。金属单质与合金是金属晶体.

3．依据晶体的熔点判断

离子晶体熔点较高，常在几百至一千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在几百摄氏度以下至很低的温度。金属晶体的熔点范围最广，钨的熔嫌郑点比部分原子晶体还要高，汞的熔点比部分分子晶体还要低。

4．依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电、原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。

5．依据硬度和机械性能芹液颂判断

离子晶体硬度大(或硬而脆)；分子晶体硬度较小；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度大，但埋袭也有较小的，具有延展性。

‘拾’ 两种饱和溶液降温析出晶体的质量怎么比较

A、将50℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是甲比乙多，因为不知道溶液的质量，故无法比较析出晶体的质量大小，错误；
B、使甲团孙宽从溶液中析出，不是只能采用降温的方法，还可以采用蒸发水分的方法，错误；
C、在50℃凯轮时，甲和乙的溶解度不相等，故不可能配制出溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液，正确；
D、20℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，因为不知道溶液的状态，故无法塌亮比较溶质质量分数大小，错误；
故选C．