❶ 高中化学完全听不懂，怎么办有什么好的学习方法吗
一、学生在教师的指导下掌握有效的化学学习方法
高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。
二、学生要积极主动的获取知识
在有效的化学学习方法中，学生积极主动的获取化学知识，提升学生学习的主动性十分重要。学生只有主动去获取知识，才能更好地理解知识，也才能更好地在掌握知识的基础上去应用知识，学生的化学知识既得到了提升，同时学生也体会到了获取知识的快乐。
三、对课前预习引起重视
课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。
四、在化学学习过程中要善于归纳与总结
学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题；同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。
五、积极与教师和学生进行沟通与交流
学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师和学生进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。
❷ 高中化学一点都不会怎么学
高中化学相比初中化学难了很多，所以很多同学都学不好化学，为此，我特地整理了学好高中化学的方法，一起来看看吧!
学好高中化学的方法
第一，训练学习的定力。高中的学习无论是从知识的容量还是知识的难度都达到了一定强度，需要我们能在一定的时间内保持高度专注才能取得好的效果，所以我们要能坐得住，要能真正投入。有很多学生学习的时间其实挺长的，但是最后学习效果不好，有些学生还因此失去信心，到底是什么原因呢?最主要的还是专注度不够，不专注当然就没有好的效果。
第二，训练学习的效率。学习的效率除了刚才说到的要专注外，还得有科学的训练方法，但科学的训练方法得建立在对自己充分了解的基础上，对自己的学习要有科学的统计，在统计的基础上加以分析，这样才能知道自己效率不高的问题所在，才能采取相对应的方法。我建议每个学生对自己假期做一个计划，首先是按事物的类别来分，包括学习的时间、休闲的时间、娱乐的时间甚至是走亲访友的时间，学习又分为学科学习和其他方面的学习例如看一些书籍等，学科学习的时间还得细化到各个学科。其次要把自己能支配的时间按天细化，内容和时间做到匹配，每天按上午、下午和晚上分，每个时段要做的事情要明确。每天睡觉前把自己要做的事情对一下，看看自己的执行情况。没有完成的或完成不好的争取在后面加上去，不要计划是计划，变化是变化。
寒假的学习主要是两个方面，复习和练习，这也是学习的两个十分重要的环节。很多学生这两个环节是混淆的，反正就是做作业。其实这两个方面是不一样的，复习是知识的查漏补缺和巩固的过程，细节上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏观上做到知识体系的建立。而练习尤其是理科的学习是对知识和方法的检测。所以我建议假期的学习一定得有这两个环节，不能混淆。复习最好能完全以自己为主体，把知识内化。而练习最好采用实战训练，才能提高练习的速度和正答率，尤其是高三的学生更应该这样做。
第三，扬长补短。我们常常听到扬长避短这个词，这是一种思维方式，比如在选择职业等方面都是如此，但是在学习这个方面却是不行的，学习要做到扬长补短，使强的更强，弱的变强。每个人的特点不一样，有时候对不同的学科不同的人接受的能力也不一样，在学期学习的过程中，我们有的学科可能只能跟上进度，还不能做得很好，而假期是很好的弥补的机会。如果我们能好好的利用假期的话，是可以做得很好的。
高中化学学习技巧
记各种化学物质的物理性质：考试时经常出现给你某一个化学物品的物理性质问
你这个是什么。同时记住物理性质有利于分析各
种化学药品之间的关系。
记忆方法：从颜色、状态、熔点、沸点等各个方面画一个表格，把所学的物质都
加入到这个表格，便于记忆区分
分析物品化学性质：这是学习化学的重点，所以一定要花更多的时间在这方面学
习。一般题目都会涉及到化学物品之间的化学关系，重要
程度可想而知。
记忆方法：把化学药品进行分类，然后以类别为单位进行对比记忆。
例如：把硫酸、盐酸、硝酸之类的酸性物品归于一类与氢氧化钠之类的碱性进行
比较。如果还要记忆三种稀释酸之间的氧化性强弱关系还可以以盐酸、
硫酸 分为一类;硝酸分为一类进行对比。
记背化学方程式：大家都知道化学方程式的重要性，在解题时方程式往往能给我
们迅速分析题目意思得到一个最简便的解题思路，不需要我
们通过长时间的分析来得出物质之间的关系。
记忆方法：同样以类别进行记忆，有几个特殊的需要单独记忆。
例如：酸+碱=盐+水 就能概括大部分的中和反应。
注意要记住以下几点：1.所有常见化合物是否沉淀，是否为气体。
2.化学反应的熵变和焓变这些可以判断反应是否发生。
高中化学必背知识点归纳
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
猜你喜欢：
1. 化学学习方法与技巧介绍
2. 高考化学怎么学有什么方法
3. 刚开始学化学应该怎么学
4. 高考应该怎么学化学才好
5. 高一学习不好怎么办
❸ 高中化学钠知识点总结大全
只有知识就是力量，只有知识才能使我们真诚地热爱、尊重人类的劳动，真诚地欣赏伟大劳动的美丽成果而不受干扰;只有知识才能使我们强大，诚实和理性。下面我给大家分享一些高中化学钠知识点 总结 大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
目录
高中化学钠知识点总结
学习高一化学的方法
如何提升高中化学成绩
高中化学钠知中闷识点总结
一、 钠及其化合物的性质
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O2
1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)
钠与酸反应：先酸后水
钠与碱反应：与水
钠与盐反应：先水后盐
任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀
过氧化钠Na2O2
1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)
Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比较
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)
在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体 较慢)
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱
一、钠单质
1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氢氧化钠
1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。
4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。
三、过氧化钠
1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸扮培册反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.过氧化钠中微粒的组成：厅宏1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的 方法 ，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
五、氯化钠：
1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。
>>>
学习 高一化学 的方法
1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接
搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本 门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中 化学 学习方法 及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注 意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知 识及其应用。
2、转变观念、钻研教材、更新 教育 法
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材 不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参 与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求我们每一个教师，必须认真钻研新教材、转变观念、更新思路和方法。
3、注重在课堂教学中培养学生能力
“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能 力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思 维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消 化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。
4、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯
帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做 实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具体指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功 夫，真正做到落实，使学生终身受益。另外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本 计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。
5、教学手段要充分利用现代信息技术
现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺 少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教学特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的 主体地位。
>>>
如何提升高中化学成绩
1、首先要按时、认真完成化学学习任务
学一门课程首先要做到的就是按时、认真的完成这门课每天的学习任务，化学也是如此。在完成学习任务的基础上再利用其他的方法提高学习成绩。不然每天最基本的学习任务都不能按时完成，更别说提高学习成绩了。
2、善于 反思 ;扫清学习中的障碍
最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。所以高中生在学习化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。
3、经常进行总结
没学过一部分的知识，就要对这部分知识进行总结，看看哪部分的内容还没有完全掌握，这部分内容怎么学效率更高，活着涉及到的考点是什么等等，针对这些问题总结分析，保证这部分的内容完全掌握并且能够熟练运用。
4、多做题
大家都知道理科主要的学习方法就是做题，而化学又是典型的理科科目，所以高中生学习化学要通过做练习题巩固和运用知识点。
关于做练习题，高中生首先要做到的就是每节课结束以后，把这节课内容相关的练习题都做了，有不懂的地方及时赵老师解决，切记不能积攒问题，要知道问题越攒越多，不利于后面的学习以及复习。
>>>
高中化学钠知识点总结大全相关 文章 ：
★ 高中化学知识点总结大全
★ 高中高三化学的必背必考知识点总结
★ 高中化学钠的知识点
★ 高中化学必背知识要点汇总
★ 高中化学必考知识点归纳
★ 高中化学知识点大全
★ 高中化学会考知识点总结大全
★ 高中化学必备的基础知识点归纳
★ 高一化学必修一知识点总结化学方程式
★ 高中化学实验知识点大全总结
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❹ 高中化学真难，总是弄不明白，有什么好的办法呢
问题出在你思考太少，你不要把初中学习化学的方法用在高中，一味死记硬背，不去消化吸收，知识的掌握更多的是要付出脑力劳动的，而不是手和眼睛，所以才会出现上课时候也专心听讲，认真记笔记，可还是弄不明白，不会做题，平时因为学习认为重时间紧，而很少去思考老师新讲的知识，其实最大的原因还是没有爱动脑筋的习惯，有的同学如奥赛班的，那上课老师一边讲解他就一边问啦，尤其是下课老师后面跟好几个问题的，他们已经习惯质疑一切，深入思考，不懂就问啦，老师基本要抽出10到15分钟时间专门在课堂解决学生课下提的有代表性的问题，大家共同受益，不过这不是一般人能做到的，对付普通班的要采取一些措施鼓励引导他自己提出问题，思考问题，解决问题只有经过大脑，才能真正理解透彻，学起来有动力，有意义，不要认为化学是理科中的文科。
kw=10的负13次方，代表中性ph=13/2=6.5 ph=a的NaOH VaL表示 OH-离子为Va*10的a-13次方，设此为A ph=b的H2SO4 VbL表示H+离子为Vb*10的b次方，设此为B 因此，可以就此代入计算，当A=B时即为中性，当A-B/Va+Vb=10的-3次方时，PH=10. 所以，若混合液为中性，a=12，b=2时，Va：Vb=10：1，A答案错误 a+b=12时，Va：Vb=1:10,B答案错误若混合液PH=10，A=12，B=2时，Va：Vb=1:9，C答案正确，D答案错误
首先，化学方程式要熟记；其次，上课要听讲，理解所学知识；然后，多做习题。
核心是理解！
我建议你先不做题，花一个星期（不算太长）反复看课本，看三五次，每一个犄角旮旯都不放过，有不懂得马上标下来，先自己想，在向老师求证。
你可以尝试下，我当初就是这样有效果
该问题应与标准盐酸进行这样的意思来确定理论上为0.1mol / L的氢氧化钡溶液中，然后用测得的实际浓度。
氢氧化钡物质的浓度求解250ml溶液：
巴（OH）2的2HCl的
1 2
cX25mL 0.1980 X VML C =（0.1980 /含Ba 50）V mol / L的
WG样品（OH）2.8 H2O质量m =含Ba（OH）2 cX0.25LX315g/mol
WG样品·8H2O质量分数为：米/宽x 100％。
不知道你明白了吗？
补充：啊不明白，请再提问
酸雨的定义是PH大于5.6的雨水就叫做酸雨。酸雨又分为硝酸型和硫酸性酸雨。5.6的PH接近中性，对河流的影响几乎可以忽略不计。这就好比说是把一颗糖放到一盆水里，他的甜度几乎是忽略不计的。而题目说燕中铁影响水生物，所以我觉得应该是这里错了。
定少的为1
A。水解反应是“中和反应”的逆反应，因为中和反应是放热的，所以水解就是一个吸热的过程，升高温度，就会促进水解的进行。
D。碳酸钠溶液呈碱性，碱性来源于碳酸根的水解，而这个水解的本质，是分两个过程的：
（1）H2O = OH- + H+ （2）CO32- + H+ = HCO3-
总反应：CO32- + H2O = HCO3- + OH-
可以看出，碳酸根水解的过程，其本质是因为碳酸根与水电离出来的氢离子结合，促进了水的电离，这个OH-是水电离出来的，与碳酸根结合的H+也是水电离出来的。
现在往溶液中加入氯化钡枝谨扮，钡离子与碳酸根反猛灶应生成碳酸钡，这就使得上述所有的平衡都向左移。也就是水解将受到抑制，那么本质上就是水的电离受到抑制，所以由水电离出来的H+与OH-的浓度将同时减少。
溶液导电实质是溶液里离子导电，所以填离子
OH中含共价键
理解才是硬道理，不会做说明你知识点上存在漏洞，强化下知识点问题，写出反应方程式就可以了！
❺ 高中化学有关Na的全部知识点
1.Na投入水中：
现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣）
性质：浮：证明钠的密度比水小
球：证明钠的熔点低
游：证明有气全放出，并推动小球四处游动
鸣：是气体排空的声音
反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.钠燃烧火焰呈淡蓝色，生成淡黄色固体：Na2O2
3.钠投入CuSO4液的变化：有气体放出，并生成蓝色沉淀
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工业制金属钠:2NaCl=2Na+Cl2（电解熔融氯化钠）
5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应，产生H2最多的是：
若是等物质的量：产生氢气最多的是：AL
若是等质量：产生氢氢最多的也是AL
6钠的性质
钠属于第三周期第一族元素，电荷数为一，所以它比较活泼。钠属于金属元素，在未氧化前是银白色的，但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块，一般的金属我们用小刀切不动的，这可以说明钠的质地比较软，当然它也是固体了，不然还怎么切呢。钠还有焰色反应，一般是显黄颜色的。
钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一，处于第三周期决定的，它相对同一族的锂来谁比较活泼，但是相对同族的钾、铷、铯来说，它就不铷它们活泼了，钠很容易与氧气反应，被氧化；钠还很用与水反应，发出滋滋的声音并且水面冒气泡，这是由于它和水反应放出很多热量，并且产生氢气的原因。由于这两个性质，钠经常是保存在煤油中，只有在使用时临时从煤油中取出。
❻ 高中化学怎么学啊，现在刚进高一就听不懂啊！怎么办
高中化学，特别是高一化学，和初中化学相比难度上了一个大台阶，这也是你感到学习困难的原因，特别是一上来就学习较抽象的物质的量和氧化还原反应，就我的经验来看，你要做到以下几点;1课前预习，2听不懂也要听，因为物质的量对于所有学生来说都比较难理解，是相对于初中具体的化学知识而言的。物质的量是整个高中化学的学习工具，以后表示物质的多少都用它而不用克了，3放稳心态，不要急躁，也正是由于物质的量是工具以后会大量用到，所以可以在以后的学习中边学习边理解这个概念，犹如数学中的加减乘除四则运算，你能说出他们的意义吗？会用就行了。
氧化还原反应也是一样
祝你好运！
高中化学怎么学啊，现在刚进高一就听不懂啊，怎么办
化学学习需要大量的记忆,认真听课。弄懂每一模块的核心内容,然后再进一步把整个模块的知识联系起来。熟能生巧。
把课本上的基本概念 多做几道题 融会贯通 学起来就会很随意了
只是东西比较多 你可能对这些不感兴趣
化学：
主要是记一些性质, 写方程式类的。文字性的东西，看一看记一记可以。理论的东西，关键就是理解，理解了，你就会了，就能做到举一反三。例如化学方程式，要写出一个正确的化学方程式，首先你必须要写得出每一种反应物和生成物的化学式，要想写出正确的化学式，就必须要搞清楚化合价。如果光靠死记硬背，到考试的时候，还是容易忘记，理解才是最重要的。所以你就要去记,多练习题，如选择题，老师给出一些特殊的性质让你来选，所以多练习可以无形帮助你记忆。光记的效果是不好的。对于那些特殊物质的性质，你练习的多了，自然就记住了。大题是推理，写方程式，有了好的基础你就不怕了。
总之，是个积累的过程，你了解的越多，学习就越好，所以多记忆，选择自己的方法。
祝学习成功！
1、结合老师板书、课本边听边研读，相信一段时间，你会听懂师的话。
2、坚持做好笔记，空出听不懂的地方，下课问老师和同学。
3、重点或难度较大的课，用录音笔（或录音机）录下老师的讲课内容，下课重点再听。
4、上课尽量多举手提问，与老师加强交流。
我习式适合用让参考我现高三高二始写化作业高二期两月始听课我并没想绩降反我化课代表高高三（算滥用职权吧每名单记自名字）化绩第我平真听我听懂我考试前两星期看看书自再总结其实东西我考试想比电解池原电池章用电转移配平氧化原反应程式我看书根本没看懂考试我看两遍题同都说化难我觉真简单要些程式各种各颜色（颜色反应溶液颜色物质颜色等）记住脑转些要题给绕进做题做要题背要举反三做道题再道题用别题题种麻烦简单管麻烦都要所知道都做遍第知道道题其思路第二熟练其题目往往暗含着条件并直接给要看用脑袋东西比杯色溶液蒸发剩余固体进行焰色反应发现火焰呈黄色要盲目判定钠盐能包含钾盐钠盐焰色呈黄色钾盐呈紫色钾盐焰色钠盐亮容易钠盐焰色盖住所要透蓝色钴玻璃进行观察要书些死板题绕进重要能掌握恩我语文说乱自码字希望楼主能些提示
高中化学听不懂，主要分两个方面原因:(客观方面)你的化学老师本身然的像个浆糊，表达不清，讲不清楚重难点;(客观方面是你自己)，化学难学，主要由于化学知识点的多、乱、繁、杂造成的，比如你一个小知识点没记住，会导致在高考失去一个6分选择题，得不偿失，因此在平日学习化学中，必须分类记忆，把相关知识点归类整理，不放过一个盲区，并且必须要按照教师要求，做一定量的习题，俗话说，好的狙击手是子弹喂出来的，那么好的学霸，就是题做出来的！万剑归宗，不做题，都是扯蛋！
高中英语简单，如果基础不好就用拼音备注一下，多看多读时间长了慢慢的就会了
我的学习方式不适合你用，不过让你参考一下也可以，我现在高三，从高二开始就不写化学作业了，从高二下学期的后两个月开始不听课了，但是我并没有你们想的那样成绩下降好多，反而，我是化学课代表，从高一当到高三（算是滥用职权吧，每次名单不记自己名字），化学成绩第一，我平时真的什么也不听，因为我听不懂，我只是在考试前两个星期看看书，自己再总结一下，其实好多东西是我在考试中想到的，比如电解池原电池那一章，还有用电子的转移配平氧化还原反应的方程式，我看书时根本没有看懂，可是到考试我看两遍题就会了。同学们都说化学很难，我觉得真的很简单，因为只要把那些方程式和各种各样的颜色（颜色反应，溶液颜色，物质颜色等）记住，脑子在转的开一些，不要被题给绕进去，做题做的是方法不是要把题背下来，还要举一反三，做出这道题，再把这道题的方法用到别的题上，有的题不只是一种方法，有的麻烦有的简单，但不管多麻烦都要把所知道的方法都做一遍，第一可以知道这道题的其他思路，第二还可以熟练一下其他的方法。题目中往往暗含着很多条件，并不是直接给出来的，这就要看你会不会用你脑袋中的东西了。比如一杯无色溶液，蒸发后将剩余固体进行焰色反应，发现火焰呈黄色，不要盲目的判定这个是钠盐，还可能包含钾盐，因为钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，钾盐的焰色不如钠盐的亮，很容易被钠盐的焰色盖住，所以还要透过蓝色钴玻璃进行观察。不要被书上那些死板的题绕进去了，重要的是你能掌握好方法，恩，我语文学得不好，说的很乱，不过是自己码字，希望楼主能得到些提示
也要自学的啊，我的哥哥、同学也是这样的，高中是完全靠你自己啦。不要依赖老师，好好努力吧，既然都上高中了，就离大学迈进了一步啦。