化学反应中哪些吸热哪些放热反应

1. 哪些化学反应吸收热量哪些化学反应放出热量

化学反应是断开旧的化学键而组成新的化学键的过程
任何化学放映都有释放能量和吸收能量的过程
断开化学键就是释放能量 组成新的化学键就是吸收能量
判断化学反应是释放能量还是吸收能量分析
1释放能量大于吸收能量 则为放出能量
2吸收能量大于释放能量 则为吸收能量
一般情况 化学反应都是以热量为主的转递
释放能量的反应 1.任何物质的燃烧（如氢气 碳硫铁铝）
（主要是化合反应） 2.碱性氧化物溶于水 （也是放热能量）
吸收能量的反应 1.盐的分解 （如：碳酸钙 碳酸氢钠等 吸收热量就分解）
（主要是分解反应） 2.电解水或电解某些盐来取得活泼金属的单质（水通电分解氢气和氧气 氯化镁通电分解成单质镁和氯气）

2. 化学中的吸热反应和放热反应有哪些

大部分化合反应是放热反应,少数是(eg:C+CO2=高温=2CO)吸热反应.
大多数分解反应是吸热反应,少数是放热反应(eg:2HI==H2+I2).
酸碱中和反应是放热反应,水解则是吸热反应.等等

3. 都有哪些物质在化学反应中放热或吸热

放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

4. 初中化学有哪些吸热放热的化学反应

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(4)化学反应中哪些吸热哪些放热反应扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

5. 哪些反应属于放热反应哪些又属于吸热反应

（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。水解反应为吸热反应.
（3）电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
吸热反应：
1，C+H2O=高温=CO+H2
CO 和H2相对与水和碳都不稳定，所以他们的能量高与反应物的，也就是吸热反应。
2，3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2
铁在氢气前面 这个反应在高温状态下 只向右进行。
3，CaCO3=高温=CaO+CO2
焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；
4，C+CO2=高温=2CO
这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固体Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、溶液的反应两都有一些区别——NH4Cl溶于水也要吸热,而Ba(OH)2溶于水要放热。

6. 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(6)化学反应中哪些吸热哪些放热反应扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

7. 化学中：哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

放热反应：（斗简1）可燃物的燃烧（2）金属与酸反应（3）中和反应（4）比如“生石灰与水反应”等特空腊裤殊的例子
吸热反应：（1）一局友般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应
（2）铵盐和碱混合。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

8. 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

放热反应大致4大类：（1）燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）金属与酸反应（4）大多数化合反应
吸热反应（1）水解反应（2）电离反应（3）几条需记住的：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体，C+CO2等

9. 有哪些化学反应是吸热和放热的

吸热反应
(1)①几个常见的反应,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应,如：①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应.
(4)盐类水解.
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应.
(6)C、H2 CO做还原剂的反应.
初中常见的应该有1分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2 C、H2 CO做还原剂的反应

10. 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

放热反应：

1.可燃物的燃烧

2.酸碱中和

3.金属与酸反应

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧

吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：

（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。

（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。

(10)化学反应中哪些吸热哪些放热反应扩展阅读：

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。