化学电离方程式哪些可以拆

Ⅰ 离子方程式的哪些东西能拆

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。
弱电解质不可拆，大部分是分子存在。
沉淀、不溶轿岁宏于水的物质不可拆。
举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然闭册后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）
氢氧化钠和硫酸反应：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同离子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氢氧化钠和醋酸反应：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氢氧化钡和硫酸反应：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）

氧化铜和硫酸反应：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氢氧化铜和硫酸反应：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制碱法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）

最后铁雀饥片投入稀硫酸中的离子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

Ⅱ 在书写离子方程式时，哪些物质可拆哪些物质不可以拆

1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。

2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。

3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。

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离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

Ⅲ 离子反应中哪些化学式可拆，哪些不可拆

在水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。

除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。

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离子方程式的特点：

离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。

在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。

Ⅳ 高中化学离子方程时什么可以拆什么不能

在离子方程式中，有两种情况可拆

1. 可溶、易溶的强电解质可拆（这就需要掌握物质的溶解性）

2. 微溶物在反应物中描述为溶液的（饱和的、不饱和的、澄清的等）
   

Ⅳ 化学的电离方程式中那些不能拆

可拆：(完兆胡全电离信弯)强酸、强碱、易溶性盐.
不可拆：难溶性盐、气体、水、金属氧化物、弱酸根离子、族坦拦弱碱根离子.

Ⅵ 在人教版高一化学必修1中第二章第二节离子反应中哪些酸的离子式可以拆

高一要求掌握的内容如下 ：
强酸要拆：盐酸 硫饥咐酸 硝酸 氢碘酸 氢溴酸 高氯酸
强酸的酸式盐在水溶液中要拆.
比如：（个人认瞎培为最容易考到的~）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4（水溶液）=Na+ +H+ +SO4-
NaHSO4（熔融）可逆Na+ +HSO4-
弱酸是不能拆的（我们暂且认为 不是强酸便是弱酸）
我认为关于酸烂神纯电离就是这么多了~

Ⅶ 高中化学写离子方程式时哪些物质能拆哪些

记住拆的：强酸强碱和可溶性的盐。这3样要拆，其他都不拆

Ⅷ 离子方程式的哪些东西能拆

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。芹山告 弱电解质不可拆，大部分是分子存在。 沉淀、不溶于水的物质不可拆。 举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成嫌明，前面仅举一例，后面省略） 氢氧化钠唯樱和硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 消去相同离子： 2OH- + 2H+ == 2H2O 即 OH- + H+ == H2O 氢氧化钠和醋酸反应： OH- + HAc == Ac- + H2O 氢氧化钡和硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O 注意不是： OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O （因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出） 氧化铜和硫酸反应： CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 氢氧化铜和硫酸反应： Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子） 2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O 特殊的： 侯德榜制碱法： NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+ （虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开） 最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

Ⅸ 高中化学离子方程时什么可以拆什么不能拆.高中化学离

可以拆的是强酸、强碱、可溶性盐。余销溶液中全部电离成离子的才可以拆开，微溶洞或盐全部溶纳毁伍解成溶液可拆，浓硫酸就不可以拆，其余的都不拆。