强的氧化剂化学式有哪些

❶ 过氧化氢的化学式是什么，以及有关的化学方程式

过氧化氢是非常强的氧化剂
1、氧化性：
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。
2、还原性：
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注：兄模H2O2的氧化产物为O2
3、不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内仔好的过氧化氢酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
4、电解反应
电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。
分步反应化学方程式：
一、3H2O2==电解== 3H2O + O3↑
二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑
总反应化学方程式为：
6H2O2==电解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑
注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。
5、分解反应
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

更详细的请看网络：过氧化念尘铅氢
http://ke..com/view/123617.htm

❷ 高锰酸钾制取氧气的化学方程式是什么

化学方程式是：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾发生分解反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。氧化还原反应 （oxidation-rection reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

高锰酸钾

高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

以上内容参考：网络——高锰酸钾

❸ 强氧化剂有哪些

强氧化剂有三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等。强氧化剂是指具有强烈氧化性的物质。

在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。强氧化剂就是具有高电势的氧化物质。

还原剂

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl。

（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-。

活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等）处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸。

❹ 高中化学中强酸，强碱，弱酸，弱碱，强还原剂，强氧化剂分别有哪些

强酸：H2SO4,HCL,HNO3
强碱：NaOH,KOH,Ca(OH)2,
弱酸：H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3
弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3,Zn(OH)2
强氧化剂：Cl2,KMnO4,F2,HNO3,浓硫酸，
强还原剂：Na,K,……，CO,SO2

❺ 强氧化剂有哪些

分类: 教育/科学
问题描述:

强还原剂有哪些？

解析:

高锰酸钾，硝酸是强氧化剂

钠是强还原剂

1)常见的氧化剂:

①活泼的非金属单质: 等.

②含高价历昌金属离子的化合物: 等.

③有较高化合价元素的化合物:硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,二氧化锰,重铬酸钾,二氧化铅等.

(2)常见的还原剂腔码:

①金属单质: 等.

②某些非金属: 等.

③含低价金属离子的化合物: 等.

④含有较低化合价元素的化合物:硫化氢,硫化钠,碘化氢,氨气,一氧化碳伍烂哪,二氧化硫,亚硫酸钠等.

❻ 高中常用的强氧化剂与强还原剂 我要的是强的~~~

强氧化剂：高锰酸钾、次氯酸、三价铁盐、过氧化氢、硝酸、浓硫胡局散酸
强还裤氏原剂：硫化氢（H2S）、氢气、碳单质、钠（等碱金属）、一氧化氮、氢化铝锂（《有机化学基腊李础》中提到的强还原剂!）
PS.高中常用的!

❼ 强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都有哪些

强酸：主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

强碱：氢氧化锂，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化铷，氢氧化铯，氢氧化钫，熟石灰，氢氧化锶，氢氧化钡，氢氧化镭。

强氧化剂：重铬酸钾，次氯酸钠，双氧水，二氧化铅、铋酸钠码差、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠，高锰酸钾，浓硫酸，硝酸，氯气，臭氧，氟气。

强还原剂：CO，SO₂，H₂S，NH₃，HCl，Na₂SO₃，FeSO₄，氯化亚锡，草酸，硼氢迟芹皮化钾，硼氢化钠，乙醇。

(7)强的氧化剂化学式有哪些扩展阅读：

强酸中毒：

强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。

中毒症状：

1、经口腔误服强酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部剧烈的灼热性疼痛，并可见皮肤粘膜灼伤、坏死或溃疡，并有恶心、呕吐或吐出棕色或带血的腐烂粘膜症状。另外还有腹泻、口渴、吞咽吐困难、喉头水肿或痉挛，甚至窒息。

2、接触性中毒者，各接触部位所受的损伤不同。眼部受到强酸的刺激和腐蚀后，可产生角膜浑浊穿孔、视力减退、甚至失明。口腔粘膜接触不同酸类腐蚀剂，可产生不同色的痂，如硝酸为黄色痂，盐酸呈灰色痂。

3、酸雾吸入中毒可有呛咳、咯泡沫或血性痰，并可发生喉头水肿、痉挛、支气管痉首好挛、呼吸困难、紫绀、窒息、肺炎及肺水肿等。吸入高浓度强酸烟雾，呼吸中枢可因反射性地受到抑制而发生“电击样”死亡。

4、皮肤接触者，可有三度烧伤样病变表现，局部凝固性坏死、溃疡或结痂。

❽ 化学中常的强氧化剂有哪些

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物伍蠢桐质。
（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃腔坦 H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。
（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）
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