化学有哪些分子

❶ 关于物质的分子有哪些

由分子构成的物质包括气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物(H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等)。

(1)由分子构成的物质：大多数由非金属元素组成的单质和化合物，铵盐除外。如氧气、氮慎并厅气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸等。

例如：氧气由氧分子构成、水由水分子构成。

(2)由原子构成的物质：金属单质、金刚石、稀有气体。宽隐如铁、铜、He等。

例如：铁由铁原子构成。

(3)由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，和铵盐。如NaCl、FeSO4、NH4Cl等。

物质由分子、离子、原子构成。

分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的。所以归根结底，物质是由原子构成的。而原子又由原子核和核外电蔽敏子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子构成。

中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的。分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。

❷ 化学常用分子

化学常用分子，
气体除惰性气悉毁体外，差不多都是分子，如N2(氮气分子） O2（氧气分子），CO2（二氧化碳分子） CO一氧庆陆孝化碳誉稿分子） , H2 （氢气分子）,

❸ 分子有哪些

分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。 分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克． 物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子组成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。它的化学式写作 h2o。水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它们的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成,称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(o2)，由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一氧化碳分子(co)，由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如二氧化碳分子(co2)由一个碳原子和两个氧原子构成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(c6h6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为c255h380o78n65s6。 物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒。分子是由原子用化学键结合在一起而构成的，原子之间的作用力比较强，但分子之间的作用力却相当弱，这种力称为范德华力，所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为。 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种类的原子构成。最简单的分子只含有一个原子，如稀有气体的分子。大多数非金属构成的分子为双原子分子，如氮、氧等分子。化合物是由不同元素组成的分子，为数最多。 最早提出比较确切的分子概念的化学家是意大利a.阿伏伽德罗 ，他于1811年发表了分子学说 ，认为 ：“ 原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成。在化学变化中，不同物质的分子中各种原子进行重新结合。” 自从阿伏伽德罗提出分子概念以后，在很长的一段时间里，化学家都把分子看成比原子稍大一点的微粒。1920年 ，德国化学家h.施陶丁格开始对这种小分子一统天下的观点产生怀疑，他的根据是：利用渗透压法测得的橡胶的分子量可以高达10万左右。他在论文中提出了大分子（高分子）的概念，指出天然橡胶不是一种小分子的缔合体，而是具有共价键结构的长链大分子。高分子还具有它本身的特点，例如高分子不像小分子那样有确定不变的分子量，它所采用的是平均分子量。 随着分子概念的发展，化学家对于无机分子的了解也逐步深入，例如氯化钠是以钠离子和氯离子以离子键互相连接起来的一种无限结构，很难确切地指出它的分子中含有多少个钠离子和氯离子，也无法确定其分子量，这种结构还包括金刚石、石墨、石棉、云母等分子。 在研究短寿命分子的方法出现以后，例如用微微秒光谱学研究方法，测得甲基（ch3·）的寿命为 10-13秒 ，不但寿命短，而且很活泼，其原因是甲基的价键是不饱和的，具有单数电子的结构。这种粒子还有ch· 、cn· 、ho· ，它们统称为自由基，仅具有一定程度的稳定性，很容易发生化学反应，由此可见自由基也具有分子的特征，所以把自由基归入分子的范畴。还有一种分子在基态时不稳定，但在激发态时却是稳定的，这种分子被称为准分子。 从分子水平上研究各种自然现象的科学称为分子科学 ，例如动物学、遗传学、植物学、生理学等正在掌握各种形式的不同种类分子的性能和结构，由分子的性能和结构设计出具有给定性能的分子，这就是所谓分子设计。 在化学变化中， 分子会改变，而原子不会改变。

❹ 求初中化学分子式（化学式）大全

物质的化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物.
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）
3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物.
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸）
水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫
H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2、金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌
BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸
H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成银困竖,碱的名称锋大通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫尺罩酸钾
KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3
氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3
氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银
AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl
氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵
NH3 ·H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl
氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3
氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡
Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2
氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁
Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2
氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜
Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2
氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌
Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2
硝酸汞 氯化亚铜
Hg（NO3）2 CuCl
氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁
Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2
氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3
氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝
Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3 , 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 , 硫酸氢钾KHSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cu2（OH）2 CO3

8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S
碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S

❺ 分子的种类由什么组成

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O₂)和一氧化碳分子(CO)：一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。

(5)化学有哪些分子扩展阅读：

分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。

分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。

原子在分子中的成键情形与空间排列：分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分答搜雹子是氢分子，1克氢气包含1023个以上的氢分子。

一个水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是105.3°。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动漏歼中。

因此分子结构与温度有关。分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺清帆寸也不同。

❻ 化学选修三常见的非极性分子有哪些

高中阶段知道以下的就够掘盯尺了：
非极性分子：Cl2、
H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、
CH4、CCl4、判高则首SiF4、
C2H4、
C6H6、PCl5、汽油、BeCl2、BBr3。

❼ 化学中由分子构成的物质有哪些他们，分别是什么

由分子构成的物质具有熔沸点低的特点，一般来说，常温下呈气态、液态的物质由分子构成，如常见的二氧化碳、水，都是由分子构成的。常温下为固态的硫、碘、磷等物质也是由分子构成。

❽ 化学分子式有哪些

常见的有：

强酸：高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化铯、活泼的金属对应的碱一般是强碱。

乙醛化学式是C2H4O。

乙醛是一种有机化合物，分子式为C2H4O，无色液体，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，与酒精饮料摄入有关的乙醛在一类致癌物清单中、乙醛在2类致癌物清单中。

用途：

有机合成中，乙醛是二碳试剂、亲电试剂，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它与三份的甲醛缩合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。与格氏试剂和有机锂试剂反应生成醇。

Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。

此外，乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。农药DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛经氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一种安眠药。