怎么判断化学键是否有极性大小

‘壹’ 如何判断有机化合物极性的大小

最简单的判断有机化合物极性大小的方法是根据相似相溶原理，再看有机物的结构是否对称，若是对称的，那基本上是非极性的，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和弱极矩则是其极性大小的客观标度。
常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。

‘贰’ 如何判断有机化合物极性的大小

分子的极性由分子的结构决定，结构对称的为非极性分子，结构不对称的衫碰答为极性分子不对称性越大，极性就越大。比如甲烷为证四面体型属于非极性分子，氯仿为极性分子，水是极性分吵巧子等等。

最简单的是根据相似相溶原理，在看有机物的结构是否对称，若对称基本上成非极性的，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是或慧否重合所引起的。

根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度. 根据偶极矩判断亦可，没有唯一的标准。

‘叁’ 如何判断化合物的极性大小

化合物的极性排序顺序正确的如下：

最常见的化合物极性由小到大的顺序是：烷烃、烯烃、醚类、硝基化合物、二甲胺、酯类、酮类、醛类、硫醇、胺类、酰胺、醇类、酚类、羧基类。

化合物的极性：

极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大早衡。所以通常含有N、O、卤素等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意，氯仿极性比二氯甲烷大橘册，因为氯仿多一个吸电子的氯，但四氯化碳极性小于氯仿，因为这是陆伍做一个对称结构，这有点类似拔河。

化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。对于基团对物质极性的影响应该跟物质的结构有关，不能简单的说成是上那个基团会使极性增大或减小，应综合分析，一般吸电子基团会使电子云发生偏移，产生极性，但是如果是对称的话，则物质可能为非极性的。

‘肆’ 什么叫键的极性 极性共价键 怎么判断键的极性大小

极性共价键---不同种原子之间共陆孙胡用电子对形成的共价键，电子明显偏向非金属性强的原子，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在极性键中，成键元素凯灶的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。
比如hcl中的共价键就是极性共价键
电子对偏向cl
费非极性共价键-----由两个相同的原子所形成的单质，由于它们的电负性相同，分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重早拦心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做鼎花尺拘侔饺踌邪穿矛非极性共价键。
分子结构比较对称的两种非金属元素组成的物质也具有非极性共价键，如：bf3,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5等

‘伍’ 键的极性大小如何判断

键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性
至于电负性的大小判断基本可以参考

‘陆’ 大学有机化学中 共价键极性大小 如何判断

共价键包括非极性升尺键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而吵正高共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：A—A型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A—B型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对清友称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。（2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等（3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。

‘柒’ 极性大小如何判断

1、偶极距越大，分子的极性越大。2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。

1、共价键的极性

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极灶神性键。相反地帆老，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。

2、分子的极性

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。隐轿亏这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

‘捌’ 怎么判断化学键的极性强弱

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(8)怎么判断化学键是否有极性大小扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

‘玖’ 如何比较化学键的极性大小

• 如果有介电常数就比较介电常数

• 如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大

‘拾’ 怎么比较键的极性大小。。。

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

(10)怎么判断化学键是否有极性大小扩展阅读：

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。