‘壹’ 如何比较有机化合物中的酸碱性强弱
可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱
运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物,比较物质反应活性的差异等
答案补充
1、通过分析电子效应（诱导效应、共轭效应）可确定酸碱性
诱导效应影响物质的酸碱性：一个物质给出质子的能力越大,它的酸性越强.而给出质子的能力在很大程度上取决于分子失去质子形成负离子的周围的取代基对电荷的分散能力.形成的碳负离子的电荷愈分散,给出质子的能力就愈强,也就愈稳定.因此,任何使电荷分散的结构因素,都能使碳负离子稳定性提高,反之则稳定性降低.一般来说,吸电子的取代基可提高有机物的酸性,而给电子的取代基会降低其酸度.
共轭效应也会影响酸碱性.在共轭体系中,电子离域扩大了电子运动的范围,使体系稳定.羰基化合物中的羰基是极性的双键,由于诱导效应和共轭效应作用,使它的α-氢具有一定的酸性.但不同化学环境的α-氢酸性不尽相同.
2、对于结构不相似的有机物可以通过一些反应比较化台物的酸碱性
有些化台物它们的结构差异较大,通过电子效应的空间效应比较难以确定它们酸碱性的关系,如：乙炔钠、氨基钠、氢氧化钠,这三个化合物都是碱,它们的碱性强弱顺序不是一看就知道的,但可以通过文献中已有的有关反应进行比较,有机化台物的酸碱性就一目了然了．
HC=CH
+NaNH2一一HC=
CNa
+
H3
HC==CNa
+H
O
——一HC==CH
+NaOH
从上面不难看出,根据强碱弱酸反应得弱酸弱碱的规则,氨基钠的碱性比乙炔钠要强,而乙炔钠的碱性比氢氧化钠的碱性强,另一方面,也说明乙炔的酸性比氨强,而乙炔的酸性比水弱．知道这一点以后,我们不难理解有关乙炔钠及其他一些碳负离子参与的反应常常必须是无水条件下进行的．通过一些反应来确定化台物之间的酸碱性关系也是一种行之有效的手段．
总之,判断有机化台物的酸碱性,可以从以下几个方面考虑：对结构相似的有机物,可通过电子效应(包括诱导效应与共轭效应)比较它们的酸碱性大小；对结构不相似的有机物,则应根据文献中的有关反应来判断它们的酸碱性.
‘贰’ 如何判断基团酸碱性及其强弱
亲核性和碱性可是有差别的哦。
亲核性是孤对电子给出能力的体现。
凡是孤对电子轨道高，极化性强的，亲核性就强。比如碘离子就是一个典型的强亲核试剂。
碱性是结合氢离子能力的体现，凡是孤对电子给出能力强，而且结合氢离子以后形成的键牢固的碱性就强，比如烷氧基，就是典山锋型的强碱大哗。
当然它们可以同时具备，但也滚唯行可以偏向不同。
‘叁’ 怎样判断化学物质酸碱性
对于简单的无机含氧酸，可以先根据化学式写出结构式或路易斯式
然后对电子对和中心原子电负性等等进行分析。
对有机物可以分析其各个集团的电子效应
比如对于甲胺和苯胺，苯基对于甲基有明显的吸电子的诱导效应，因此苯胺形成的氨正离子正电荷集中，导致其不稳定，碱性会下降。
甲胺再引入一个甲基时碱性增强，但进一步引入碱性又变弱，这是因为其碱性还取决于与质子结合后的氨正离子是否容易溶剂化。（因为有机学得好，所以只能举有机的例子了）
因此，对于较复杂的化合物没那么容易直接比较酸碱性强弱的，影响其酸碱性强弱的因素很多，还有场效应，氢键，空间位阻等。比较其酸碱性还需要进一步实验。
对于简单的氢化物，可以直接用元素周期律……
‘肆’ 怎么认识化学结构式中的酸碱结构
怎么认识化学结构式中的酸碱结构:看结构中是酸性基团还是碱性基团。
碱性的结构
NH2,RNH,含N的杂环（注：酰亚胺特陆燃殊情况）
酸性的结构
-COOH、酚羟基、烯醇、酰亚胺、与强举悉尘吸电子基有正禅关的H
‘伍’ 有机物质的酸碱性怎么判断
1） 亲核取代反应：
亲核取代反应是指有机分子中与碳相连的某原子或基团被作为亲核试剂的某原子或基团取代的反应。在反应过程中，取代备衫基团提供形成新键的一对电子，而被取代的基团则带着旧键的一对电子离去。
活性顺序取决于反应底物的结神滚和构。
2）亲电取代反应：
甲苯>苯>氯苯>硝基苯
活性大小：
活化作用：
强烈活化：-NH2 -NHR -NR2 -OH
中等活化：-NHCOR -OR -OCOR
弱活化：-R -Ar
钝化作用：
弱钝化：-F -Cl -Br -I
钝化：-NR3 -NO2 -CF3 -CN -SO3H -CHO -COR -COOH -COOR -CONR2。
3）碳正离子的稳定性：
一、碳正离子的稳定性判断依据
碳正离子的稳定性,一般是烯丙基、苄基类 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳
有共同作用时候,可以加强其稳定性!
吸电子基团使得电子云偏离正碳离子,不利于分散正电荷。
4）有机物质的酸碱性：
范围太大，游盯需要整本书来解释。
‘陆’ 如何判断一个基团的亲核性（碱性）强弱
酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强升肢或,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HFH2S＞H2O其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液饥饥的pH值,谁小谁的酸性强！⑶还有一种我自认为不太好的方法:用和金属的吵伍反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断,因为它很不好操作,只在答题时有点用.这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属于中强酸,作题时注意碱性强弱的判断也可以用与酸性类似方法判断
‘柒’ 有机物的酸碱性怎么判断
高中层次：
1.羧酸类和酚类酸性。
2.氨基是碱性基团。
3活泼金属羧酸盐和酚盐、醇钠等为碱性，如乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠有碱性。