化学中的K怎么计算

⑴ 化学反应速率中的k如何计算

K的计算方法：

反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系数。

对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。

【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。

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计算化学反应速率的注意事项：

1、化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。

2、对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD

3、化学反应速率不取负值而只取正值。

4、在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

⑵ 平衡的常数k怎么求

K：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。
对于一般可逆反应
mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度

Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

当Q<K时，平衡向正反应方向移动；
当Q>K时，平衡向逆反应方向移动；
当Q＝K时，反应达到平衡。

⑶ 化学平衡常数K的计算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均为假设的系数，a
b
c
d
均为假设的物质）
平衡常数表达式为:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（“[
]”该括号表示浓度。如：“[a]”表示达到可逆反应平衡时a的浓度。“[a]^m”表示达到可逆反应平衡时a的浓度的p次幂）
各生成物系数次幂相乘所得数值
除以
各反应物系数次幂相乘所得数值
注意：
1、只有可逆反应才有平衡常数
2、固体、纯液体、水不列入表达式
3、所计算的浓度为可逆反应达到平衡状态时的浓度
4、为了使表达简洁且不出错，个人建议平衡常数后不写单位（目前，不写单位高考时也不算错。若是写上单位则会增加思考、运算时间，不利于大多数考生提高正确率）
5、有时需注意科学记数法的正确表达形式

⑷ 高三化学 这个k怎么算

H2S＝2H+＋S2- ka=Ka1×Ka2，，，Fe2++S2-=FeS 平衡常数为 Ksp=[Fe2+][S2-]。Fe2+ +H2S＝FeS＋2H＋的平衡常数k=[H+]^2/[Fe2+][H2S]，分子分母同乘以[S2-]。K=[S2-][H+]^2/[H2S][Fe2+][S2-]。这样K=Ka1×Ka2/Ksp