二氧化碳化学键怎么画

‘壹’ 如何画化学键

有化学软件可以写分子结构，也可以画化学键

‘贰’ co2路易斯结构式怎么画

画法如下：co2路易斯结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O，用“≡”相连棚颂则表示互用了“带团3价”，如氰化氢H-C≡链行郑N中的C≡N。

‘叁’ 二氧化碳的成键

碳的电子排布式：1S2S2P,1S上两个电子,2S上两个电子,2P上做答两个电子,先有一个2S电子受到激发而进入空的2Pz轨道中,形成2S2Px2Py2Pz中各有一个电子的激发态电子构型,然后2S2Px两条轨道杂化形成两条SP杂化轨道.这两条轨道再分别去与氧各成一个σ键（头碰头重叠）,如O－C－O结构.此时C原子还有两个未参纯漏慧加成键的P轨道,分别与O的P轨道从侧面重叠各形成一个π键,两个π键分布于C的两侧,且所在平面互相垂直（即正交）,各自为政,没有形成大π键,与苯环中的大π键不同.
SP杂化轨道的意思是在此种一条轨道中,来自S的成分和来自P的成分各占1/2,其时此处省略了S和P的右上标（都是1,即1/2中的1）.还有SP3杂化等（3是上标）,表示来自S的成分和来自P的成分分别为1/4和3/4.SP杂化需要一条S和一条P参加.形成两条SP杂化轨道.杂化前后轨道数相等,称守恒.
杂化只能是在中心原子C原子中的不同轨道之间进行,先激发后杂化,配位原子O原子不杂化,千万不要考虑配位原子.如水分子中O原子是中心原子有杂化问题,但配位原子H则没有杂化问题搜胡.
单看其中一个问题你会很头痛.不如把它全部了解了,反而就感到简单了.此问题在大一无机化学中分子结构一章杂化轨道理论一节系统介绍,希望你去看一下.不要看网上的资料.

‘肆’ co2结构式怎么画

是O=C=O。二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳丛清原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，靠分子弯禅间作用力结合，形成渗闹前分子晶体。

‘伍’ 二氧化碳的大派键！

C、O之间形成两个西格玛键，最上面的四个电亮行子液键带参与形成一个大派键，最下面的闹芦四个电子参与形成另一个大派键，两个大派键都是三中心四电子。

位置关系：不妨建立一个空间直角坐标系，以水平方向为x轴，竖直方向为z轴，垂直纸面向外向里为y轴。那么两个西格玛键在x轴上，py-pyπ键的对称镜面为x-z平面，pz-pzπ键的对称镜面为x-y平面。

‘陆’ 二氧化碳的σ键、π键

CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直）,每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键裤州,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的升洞两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个胡笑蔽P轨道的电子是 2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34

‘柒’ CO2的电子式怎么画为什么C两边各四个

根据价键理论可知，二氧化碳为直线型分子。碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键，庆雀满誉迟早足8电旦含子稳定结构；分子构型：O=C=O；
..
..
电子式为:O::C::O:

‘捌’ 二氧化碳共价化合物示意图

用经典的价键理论可以写成这样O=C=O
很明显了吧
每个O贡献2个电子 C贡献4个电子
共价键的主旨思想就是要每个原子的最外层电子都要饱和
C原子最外层有4个电子 饱和状态要8个
所以它碧宽团拿出4个电子与O的巧睁4个电子结合成两个共价双键
这样它的最外层就达到饱和了
同样 O最外层有6个电子
故它用2个电子悔橘与C的2个电子结合成一个共价双键以达到最外层电子的饱和
如果你想知道别的理论解释的话可以给我留言
用分子轨道理论比较好

‘玖’ 二氧化碳离子键怎么写

二氧化碳不含有离子键，只含有共价键，所以离子键不能写出，可以写出共价键，碳氧双键。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。

离子键的形成

当活泼金属原子和活泼非金属原子在一定条件下相遇时，由于双方原子的电负性相差较大，金属原子可能失去价电子，非金属原子可能得到电子，从而发生原子间的电子转移。电子转移的结果，金属原子成为带正电荷的正离子，非金属原子则变成带负电荷的负离子。

正负离子之间由于静电作用而相互吸引，当它们充分接近时，两核之间和电子云之间便产生排斥力。当吸引力和排斥力处于平衡状态时，整个体系的能量降低到最低值，于是正负离子间就形成了稳定的化学键，即离子键。

以上内容参考：网络——离子键理论