化学式怎么看放热

⑴ 怎样化学方程式判断是吸热反应还是放热反应

• 常见吸热反应类型

(1) 大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)盐水解反应

(3)少数化合反应：

C(s)+CO2(g)=（高温）2CO

(4)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高温）CO+H2

• 常见的放热反应

  (1)所有燃烧或爆炸反应。

  如CH4+2 O2=CO2+2 H2O

  (2)酸碱中和反应。
  

  (3)多数化合反应。

  如CaO+H2O=Ca(OH)2

  (4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

  (5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

⑵ 怎么看一个化学方程式就知道它是放热还是吸热反应

一般可以根据反应的类型来判断，化合反应，物质燃烧，中和反应都是放热反应，也可以根据键能和反应物与生成物的能量来判断。

⑶ 怎样来判断一个化学方程式是吸热反应;还是放热反应;尽量回答详细一些

对于高中生：看反应耐大巧物与生成物的能量变化或者热效应。
1、生成物总能量大于反应物总能量的为吸热，反之放热。仿慎即：
ΔH>0,吸热；ΔH<0,放热。
2、反应后容昌键器变热的多为放热反应。
3、典型的考点：吸热的似乎只有氯化铵和氢氧化钡的反应常考，需要加热的可以是放热也可以是吸热。
大学生：看看物化课本热力学，估计你是高中生，就不说了。

⑷ 怎样来判断一个化学方程式是吸热反应;还是放热反应;尽量回答详细一些

对于高中生：看反昌键应物与生成物的能量变化或耐大巧者热效应。1、生成物总能量大于反应物总能量的为吸热，反之放热。即：ΔH>0,吸热；ΔH<0,放热。2、反应后容器变热的多为放热反应。3、典型的考点：吸热的似乎只有氯化铵和氢氧化钡的反应常考，需要加热的可以是放热也可以是吸热。大学生：看看物化课本仿慎热力学，估计你是高中生，就不说了。

⑸ 怎么判断化学反应是吸热还是放热

1、根据具体化学反应实例判断

（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

(5)化学式怎么看放热扩展阅读

1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。

2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。

3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。

4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。

⑹ 如何看热化学方程式判断吸放热反应

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.
分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.
几个常见的吸热反应,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物卖郑质的溶解,如硝酸铵溶解等也是吸热反应
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应销纳
是否中斗颂放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能.多数化合反应是放热的.能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,
常见的放热反应：
1.所有燃烧或爆炸反应.
2.酸碱中和反应.
3.多数化合反应.
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.
5.物质的缓慢氧化.
6.自发进行的氧化还原反应.

⑺ 能不能根据化学方程式来判断化反应中是否吸热和放热

我现在正在学习高中化学,根据我的知识有几种判断典型的吸热、放热反应的方法.
一、判断放热反应：
1.全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；
2.大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应,但只是大部分,也有特吸热例.只要记住一个典型的二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳的谈源反应是吸热的就够了含简态）；
3.金属与酸的反应（如镁与盐酸等）；
4.酸碱中和反应（这里指的是高中所定义的狭义的酸和碱）；
5.常温下大部分能够自发进行的反应（如食物在空气中缓慢氧化发生变质）.
二、判断吸热反应：
1.冶炼金属的反应（如一氧化碳还原氧化铁、氧化铜等等）；
2.大部分分解反应（如加热氯酸钾分解制取氧气）.
需要指出的是,并不一定所有需要加热的反应都是吸热反应.如氢气在氧气中燃烧的反应显然放热咐乱,但是一开始点燃的瞬间需要吸热（达到氢气的着火点）,之后便不用加热就能进行.
判断吸热、放热反应一般都是给出上述类型的典型反应,只要熟练掌握以上几点,并不难判断.

⑻ 如何看热化学方程式判断吸放热反应

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.
分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.
几个常见的吸热反应,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等也是吸热反应
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要"点燃",都是放热反应
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能.多数化合反应是放热的.能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,
常见的放热反应：
1.所有燃烧或爆炸反应.
2.酸碱中和反应.
3.多数化合反应.
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应.
5.物质的缓慢氧化.
6.自发进行的氧化还原反应.

⑼ 能不能根据化学方程式来判断化反应中是否吸热和放热

根据化学反应方程式可以判断反应的热量变化，物理化学上可以根据物质的标准摩尔生成焓数据来计算，结果可以体现热量变化
焓变=生成物的标准摩尔生成焓乘系数减去反应物的，焓变正值是吸热反应，负值是放热反应

⑽ 初中化学当中怎样判断一个化学式,它是否是带来热量或放出热量

① 看反应条件，如果需要持续加热才能进行，一般是吸热反应。例如碳酸钙分解等
② 看反应前后物态，若熵增大 一般是吸热反应；若熵减小 一般是放热反应
*不需要定量计算。气体的熵值远大于液体，而液体熵值远大于固体。
例如氢气和氧气反应生成水，熵减小
金属氧化，反应前有气体（氧气），反应后只有固体，熵减小
只有部分反应需要特别记忆，如氯化铵和氢氧化钡反应，这是一个能在常温下自发进行的吸热反应