‘壹’ 请问你能告诉我化合价和化学式怎样学
化合物的化学式不是背的,是根据化合价写出来的,所以首先要记熟化合价.然后用用化合价来写化学式.如氧化钾：1、按着顺序先写出元素符号.一般都正价在前,负价在后.2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价3、把该元素的化合价的绝对值交叉,写在另一种元素的右下角,作为该元素的原子个数（能约分的要约分）,4、略去化合价为化学式.+1
-2例如：氧化钾-----KO------K
O------K2O+2-2氧化钙-----CaO-----Ca2O2---------CaO如果化合价记熟,不用标化合价,按照此方法可以直接写出化学式,即快又
准确.例如：氧化钾-----KO------K2O（钾是+1价交叉在O的右下角,个数是1省略不写.氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角,即得化学式.）又如：氧化铜-----CuO(铜+2价氧-2价,都能被2整除,个数是1省略不写,）遇到这种情况,可直接写化学式CuO如氧化铝-----------AIO---------AI2O3(化合价不用写在纸上,是记在心里直接用的）这样能写出很多化合物的化学式,化合价可以按口诀背,包括原子图的化合价.明白了吗?若不明白再来问我!OK!
‘贰’ 化学式和化合价到底怎么写！！！！怎么算有什么口诀
你怎么学的这么慢-
-。这课不是应该老早就学完了么。。
写的时候从右边开始写，读的时候从右边开始读。例：CO
读作“一氧化碳”
氯化钾：写作“KCl”
正价的在左边，负价在右边。
至于化学价，我只记了一些，下面是我们老师教的口诀：
正价：一价钠钾银氢（那家银清）
二价镁锌钡钙（没新被盖）
三铝四硅记在心
单质都为0.永远也不变。
一二铜，二三铁
负价氯一硫二最常见。。
负的：一价氢氧硝酸根
二价硫酸碳酸根
正一价只有铵根
另外硫酸【H2SO4】、碳酸[【H2CO3】、硝酸【HNO3】、盐酸【HCi】、磷酸【H3PO4】要自己记。。
像Cl、S的化学价自己算就好了，正负化学价代数为0
‘叁’ 化学式和化合价这一课怎么学
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。 纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。
化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称
化学式 化学式是把化学符号组合起来，用以表示物质（包括单质或化合物）组成的式子。按此定义，最简式和分子式是化学式的不同形式，都是化学式。一种物质只有一个化学式，混合物没有化学式。化学式要严格按照物质的组成来书写。一般将正价元素或原子团写在左边，负价的写在右边，并且化学式内各元素的正负化合价代数之和为零。
化学式的意义 分类 意义 实例（以H2O为例）
宏观 ①表示一种物质 水
②表示该物质的两种组成 水由氢元素和氧元素两种元素组成
微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子
④表示物质的分子构成 每个水分子有两个氢原子和一个氧
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。
化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
表示方法化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2,-1），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1,+1,+3,+5,+7）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用最高正价与最低负化价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。注：金属一般显正价，非金属中F，O，N，Cl一般显负价，C，Si，S一般显正价。
常见元素的化合价三.常见元素的化合价
一价氢氯钠钾银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五价磷,
谈变价,也不难,
铜一二铁二三
二四六硫二四碳
四4海皆兄弟 | 2011-11-04
11
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love漓小爱 | 2011-11-03
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1
元素在相互化合时，反应物原子的个数比不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：Na(OH)(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）
‘肆’ 如何跟学生讲授 化合价 的概念
1.把握化学式与化合价的教学要求
（1）简介化合价的概念。
对于化合价概念的教学，既是重点也是难点，由于新课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此教科书不下定义，而是以通过观察比较几种常见化合物的化学式，让学生初步知道在化合物中的元素有固定的原子个数比，指出在化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。为了能让学生对化合价的意义有一个初步的印象，在教学时也可以这样解释，简言之，“化合价就是元素的一种性质，其体现方式就是原子间在相互化合时原子的数目关系是一定的。只有满足这种数目关系，才能在化学反应中生成稳定的物质，也才能使化合的各原子达到相对稳定结构。”这样描述化合价，既可以使学生对化合价的意义有一个初步的印象，也为后面学习化合价时，为什么对元素的化合价以“规定”的方式交给学生，使学生接受这个“规定”比较自然一些。
（2）把抽象的化合价概念转化为学好化学的重要工具。
由于教科书不给化合价直接定义，更不提及化合价的实质，而用“规定”二字直接给出H、O两种元素的化合价，即规定H为+1价，O为-2价。在我们“规定H为+1价，O为-2价”这句话提出后，应该想到学生对这样规定是有疑问的，为什么做出这样的规定呢？还有一个重要的知识点就是，在以后的学习中经常遇到阴、阳离子，如何确定阴、阳离子的化合价，因此，在这里要有一个恰当的教学过渡，应该让学生初步了解元素的化合价：①元素的原子结构；②原子在化学反应时得失电子的数目；③原子在化学反应时得失电子后形成离子的性质；④原子在化学反应时得失电子后形成的离子电荷数目等都是密切相关的。将这些问题给学生作一个初步交待，也为我们对元素的化合价作“规定”找到了依据。在处理这部分教学时，可以引导学生回顾笫三单元课题2在学习离子时，钠元素和氯元素形成氯化钠的过程简单说明，使学生知道元素化合价的初步意义，这样不会增加学习难度。笔者在教学时采用了以下方式，以氯原子和钠原子在化学反应中实质，简要说明化合价的意义。
教师在讲清以上变化关系后，可以引导学生观察和思考，很容易得到以下初步结论：①元素的化合价有正价、负价之分；②阳离子显正价，阴离子显负价；③元素的化合价价数与阴、阳离子所带的电荷数目相等。
通过上面的分析，学生对元素化合价的意义也就有所理解了，再往下的学习就顺理成章了。
2.教会学生熟练应用化合价知识
学生对化合价知识的掌握及其应用熟练程度，对以后的化学学习起着至关重要的作用。因此，在学生初步知道元素化合价的意义后，应不失时机地通过对一些典型实例的分析，掌握化合物里元素化合价的一些规律，并要求学生熟记一些常见元素的化合价。
（1）正确理解“为零规则”。
根据初中学生的现状以及今后学习的实际需要，也不必要求学生将教科书（表4-2一些常见元素和根的化合价）全部记住，特别是对于一些变价较多的元素，否则会挫伤学习的积极性。要教会学生熟练应用化合价知识，关键注意两点：一是要求熟记一些常见元素和根的化合价；二是对“在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零”的真正理解，可以这样说，对“为零规则”不能真正理解，就过不了化学式的书写关。
（2）过好化学式的书写关。
元素及原子团的化合价是我们正确书写化学式的工具，只有记住常见元素及原子团的化合价，才能正确书写化学式，从而把学生从死记硬背化学式的苦海中解脱出来，进而激发学生学习化学的兴趣。因此，一般采用把元素化合价及原子团化合价编成口诀，让学生在无意识中记住并理解化合价口诀，再采用默写和抽个别学生背诵等手段来强化学生对化合价的记忆。化学式能否正确的写出，直接关系到能否正确书写化学方程式，针对这一知识点，一般应讲清楚单质和化合物化学式的书写。
‘伍’ 化学式和化学价是什么
1化学式
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个
2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）
化学式的含义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成微观表示该物质的一个分子或者一个原子表示一个水分子
由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成
备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒
3.化学式的写法和读法
2化合价
含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目
化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。如
元素化合价与离子表示方法的区别和联系
离子符号
化合价
正负号及数值标的位置
元素符号的右上角
元素符号的正上方
正、负号及数值书写顺序
数值在前，正、负号在后
正、负号在前，数值在后
联 系
离子所带电荷与化合价数值是一致的，已知离子符号可推测该元素的化合价，已知化合价也可以确定离子所带电荷和电性
实 例
Mg2+、Ca2+、Cl-
化合价的一般规律
① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0
② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价
③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价
④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价
备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：
口诀1：
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质为零价
口诀2:
钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
【必背离子】
根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3
（3）计算化合物中各元素质量之比
化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
小结归纳：
调皮的数字——不同位置的数字意义
元素符号周围数字的意义
‘陆’ 化学式与化合价的知识点
知识点一：化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
分类 意义 实例 （以H2O为例）
宏观 ①表示一种物质 水
②表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的
微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子
④表示物质的分子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比 水分子中H、O原子的个数比为2:1
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
类型 写法 读法 举例
两原子化合型 ① 氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边② 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右 ① 从后往前读作“某化某”② 读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读 MgO氧化镁P2O5 五氧化二磷NaCl氯化钠MgCl2氯化镁
多原子化合型 原子团一般在右边，其他元素在左边 ① 以原子团命名② 以中心原子命名 NaOH氢氧化钠H2SO4硫酸Na2CO3碳酸钠
知识点二：化合价
1.化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
3.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
4.常见元素及原子团的化合价：
＋1价 K、Na、Ag、H、NH4 －1价 F、Cl、I、OH、NO3
＋2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2价 O、S、SO4、CO3
原子团的化合价
5.化合价与离子符号比较：
化合价 离子
表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例 K+ Mg2+ S2-
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
6.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
② 标出每种元素的化合价：Al(+3)
③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2)×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
知识点三：化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数=
5.一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
基本计算类型（以Fe2O3为例）：