有机化学反应怎么写

㈠ 有机化学写反应式一般是写结构式还是分子式 怎么规定的

两者都可以的。
结构简式就是结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)，应表现该物质中的官能团:只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为ch3ch2ch3，乙烯为ch2=ch2等。但是碳碳双键、三键一定不能省略。碳氧双键可省略，比如甲醛hcho。
分子式(molecular
formula)是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，而分子间以范德华力或氢键联结，这些物质就具有分子式。
分子式和最简式不同，对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。
推荐使用结构简式

㈡ 有机化学方程式的书写 有机物的方程式的书写规则

一、注意有机反应的特点
?有机反应的特点是化学反应较慢,而且比较复杂.这是由于有机化合物的反应是在分子间进行的,需要时间较长,通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行.大多数有机反应常因条件不同而生成不同产物.例如乙醇的反应：
?CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
?2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
?因此要充分注意反应条件（温度、压强、催化剂、溶剂的性质、光等）对反应产物的影响.在书写方程式时要特别注意标明反应条件.
?另外,有机反应常常除主反应外还伴有副反应.因此书写有机反应时生成物与反应物之间要用“→”而不能用“＝”连接.
?二、注意用“结构决定性质”规律来判断有机反应
?书写有机化学方程式时应注意从结构出发来判断有机物能发生什么样的反应.
?例1．试写出丙烯酸跟下列物质反应的化学方程式：
?①氢氧化钠溶液?②溴水
?③酸性高锰酸钾?④乙醇
?分析：丙烯酸 的结构特点是分子中既含有碳碳双键,又含有羧基,因此它既具有烯烃的性质（加成反应、氧化反应、聚合反应）,又具有羧酸的性质（酸的通性和酯化反应）.所以反应的方程式应分别是：
?①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O
?②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH
?③CH2 CH—COOH
? CO2+HOOC—COOH
?④CH2 CH—COOH＋CH3—CH2—OH CH2 CH—COOCH2CH3＋H2O
?三、注意常见类型反应进行的方式和反应发生的部位
?有机反应常见类型有氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应、酯化反应等,弄清这些反应进行的方式和反应发生的部位,对于我们快速而准确地写出有机反应的化学方程式是很重要的.
?例2．写出 在NaOH的醇溶液中共热的反应方程式.
?分析：卤代烃在强碱的醇溶液中共热时发生消去反应,消去一分子的卤化氢.消除的方式遵循扎依切夫规律,即卤原子总是和相邻的含氢原子较少的碳原子上的氢原子脱去卤化氢,主要产物是双键上具有更多的烷基的烯烃.所以反应方程式是：
? +NaOH +NaBr＋H2O
?例3．写出CH3—CH CH2与HBr加成的反应方程式.
?分析：CH3—CH CH2的结构特点是分子中的双键偏于一端,是个不对称结构,HBr分子是个极性分子.对于不对称不饱和链烃与极性试剂加成时,遵循马科尼科夫规则,即试剂的正电性部分总是加到含氢原子较多的双键或叁键碳原子上,而负电性部分则加到含氢原子较少的碳原子上.所以反应方程式为：
?CH3—CH CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3
?例4．写出CH3CO18OH和

㈢ 高一下学期有机物反应化学方程式怎么写

有机物反应化学方程式如下：
1.镁与盐酸反应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应
OH－ + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O

㈣ 有机化学反应方程式的标准写法

ch2chcooh+naoh==ch2cnacooh+h2o
ch2chcooh+br2=ch2brchbrcooh
那个反应物里面有特殊的键
所以反应产物槐戚很多种，写的话铅蚂陵，有一些不物亮是一条方程式就行的，知道的就差不多这些了
真是对不起

㈤ 有机化学的化学方程式怎么写

有机化学方程式一般都写结构简式，因为化学式体现不出它的结构，同一种化学式可以有不同的结构，在有机中存在很多同分异构现象。但有机物的燃烧方程式一般写分子式就行了。关于水，可以写成H2O的，不是一定写H-OH.

㈥ 怎样写有机反应方程中的反应机理

《有机反应机理的书写艺术(原着第2版)》内容简介：每一个满怀抱负的有机化学家都尝试写出合理的有机反应机理，然而市面上的有关机理正确书写的书籍却寥寥无几。《有机反应机理的书写艺术(原着第2版)》将帮助学生和科研人员提高这一重要技能。《有机反应机理的书写艺术(原着第2版)》的突出特点体现在：正确的书写形式，“常见错误提示”，配以大量的难度适宜的问题。其另一个特色是包含过渡金属参与或催化的反应章节。相对新的课题，例如，烯烃复分解反应、芳香环化反应等在《有机反应机理的书写艺术(原着第2版)》中均有所涉及。

全新修订的第2版精彩呈现：更新的反应机理，芳香性的讨论，酸性，立体化学的拓展，重新组织了自由基反应和金属参与或催化的反应等内容，增加了新的问题

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础；

二是要遵守质量守恒定律。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

㈦ 有机化学反应方程式的标准写法

可以写成C2H5Cl，但前提是没有歧义的情况下，即这种写法所对应的物质只有一种

通常情况下苯 不这么写，因为 CH三C-CH=CH-CH=CH2 也可以表示为C6H6，写反应式时一般要体现出反应物和生成物的结构

不建议你那样写，同样C6H12 可以是环己烷，也可以是己烯，所以显然不行

㈧ 有机化学反应方程式中 有机物什么时候用结构简式书写什么时候用分子式书写

有机化学反应方程式中严格的说有机物都应该用结构简式书写，因为有机物中同分异构现象普遍存在，用分子式无法说明是哪一种察哪桐有机物。
有两种情况可以使缓贺用分子式：
①燃烧反应，燃烧不牵涉具体的结构，如2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
②不能确定结构的时候，败坦或者中学不要求的结构简式，但需要注明名称。如C6H12O6(葡萄糖）、(C6H10O5)n(淀粉)