无机化学中怎么判断氧化性强弱

1. 如何判断氧化性的强弱

1 根据化学方程式判断

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂

2 根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

3 根据元素酸碱性强弱比较

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。

4 根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属

(1)无机化学中怎么判断氧化性强弱扩展阅读：

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。

但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

特征：

1.物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。

2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。

4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

5.物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生氧化反应时变成+1价的氢离子。

6.失去电子（化合价升高）的反应。

2. 如何判断氧化性的强弱

氧化性的判断方法：
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原团羡棚产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容派竖易得电子,氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au （4）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱.
（六）根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强,对应元素氧化性越强 碱性越强,对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极.其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大塌则小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱.
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强参考资料：http://ke..com/view/266525.htm

3. 氧化性强弱怎么区分

氧化性由强到弱的没梁顺序如下：

1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。

2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气枯扒运、溴气、碘气。

3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到此春弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。

还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。

化学还原性和氧化性的技巧:

元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

4. 如何判断氧化性的强弱

判断氧化性的强弱：

（1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 ；

（2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

还原性减弱,对应阳离子氧化性增强；

（3）非金属活动性顺序比较：F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强；

（4） 同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)；

（5） 以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

(4)无机化学中怎么判断氧化性强弱扩展阅读

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

氧化性是指物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非睁槐金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等梁纯等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），悉渣友部分非金属阴离子：Br-，I-等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。

5. 如何判断氧化性强弱

根据化学方程式判断；根据元素周期表判断；根据元素酸碱性强弱比较；根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性芹返：负极金属>正极金属。

如何判断氧化性的强弱

1.根据化学方程式判断

（1）氧化剂（氧化性）+还嫌或饥原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂。

2.根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化团培性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

3.根据元素酸碱性强弱比较

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。

4.根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。

6. 怎么判断氧化性的强弱

元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次州纤尘减弱。即上到下依次减弱。

失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。

• 非金册禅属单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。

• 金属阳离子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

• 化合物的氧化性：F2>>O3>竖差>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+

拓展资料：

高中化学还原性和氧化性的技巧：

• 元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

• 氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

• 金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

• 单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

参考资料：网络氧化性

7. 氧化性强弱怎么判断 物质氧化性判断方式介绍

1、根据化学方程式判断。

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化剂→发生还原反应→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂→发生氧化反应→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况（若氧化产物或氧化剂不止一种，则氧化剂的加权平均强于氧化产物的加权平均，还原剂亦然）。

不可根据同一个袜肢反应中的氧化剂，还原剂判断。因为自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）例如：过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的（标准电极电势差超过0.2，氧化还原反应就可以完全进行）：（标准电极电势：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）然而二者的反应却是前者被氧化：H2O2+Cl2→2HCl+O2这是因为热力学可行的氧化还原反应大都存在动力学障碍。

2、根据物质活动性顺序比较。

（1）对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。

(2）金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=0的水溶液中）。

Li+<cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg对应的是hg22+而非hg2+）。 p=""> </cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<团好前hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg对应的是hg22+而非hg2+）。>

（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

（4）非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）。

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列）。

3、根据反应条件判断。

当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如、16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气）。

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2(气）。

4HCl(g)+O2=加热,CuCl2催化剂=2H2O+2Cl2（气）。

氧化性：KMnO4>MnO2>O但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

4、根据氧化产物的价态高低来判断。

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：

2Fe+3Cl2—(点燃)→2FeCl3。

Fe+S—（加热）→FeS。

氧化性：Cl2>S。

但也不一定正确，例如：F2只能将Os氧化到+6价，O2则能氧化到+8价。

5、根据元素周期表判断。

（1）同主族元素（从上到下）。

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）。

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

6、同周期的主族塌清元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）。

酸性越强，对应元素氧化性越强。

碱性越强，对应元素还原性越强。

7、根据原电池的电极反应判断。

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属>正极金属。

8、根据物质的浓度大小判断。

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

9、根据元素化合价价态高低判断。

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。