化学有哪些能量变化

❶ 能量的变化通常表现为

化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
（1）放出热量：燃料燃烧放热（老或如化石燃料的燃磨含瞎烧）；不通过燃料燃烧也瞎空可放热。
常见的放热反应类型：
①浓硫酸溶于水时放热（物理变化）；
②固体氢氧化钠溶于水时放热（物理变化）；
③金属与酸反应放热（化学变化）；
④酸碱中和反应放热（化学变化）；
⑤燃烧（化学变化）等。
（2）吸收热量：高温
（化学变化）；硝酸铵溶于水时吸热（物理变化）。
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑。

❷ 化学反应的能量变化

化学反应中的能量变化 1．化学反应中的能量变化 （1）化学反应的2个基本特征 ①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。 ②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化（除此之外还可能有电能、光能、声能等）。 （2）放热反应、吸热反应 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般以热和功的形式与外界进行能量交换，而主要以热的形式。 不同物质内部能量是不同的，而整个反应过程中能量又是守恒的。反应物和生成物的能量差异常以热量的形式表现出放热和吸热，如果反应物和生成物两者能量相近，则吸、放热不明显。 当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。 当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。 按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。 ①放热反应：有热量放出的化学反应。 原因：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。 常见放热反应： 燃烧与缓慢氧化，中和反应。 金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。 ②吸热反应：有热量吸收的化学反应。 原因：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。 常见的吸热反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O C+CO2 2CO，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反应。 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 （3）注意问题： 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。 为什么许多反应（如煤的燃烧、H2的燃烧等）在反应时要加热呢？这是因为，在常温下能稳定存在的物质，其自身能量不是很高，加热或光照可提高反应物的能量，使反应物分子运动速率增大，分子间相互碰撞发生反应的机会增大，使反应容易进行。当反应开始后，若反应放出的能量够继续维持或超过开始反应所需要能量，则停止加热时反应继续进行，这就是放热反应；若反应时放出的热量不足以提供继续反应所需要的能量，则要持续不断的加热反应才能进行，这就是吸热反应。 例1．下列说法正确的是（ ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 [解析] 明确基本概念是解决问题的关键。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定容易发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行。 答案：C、D 2．燃料的充分燃烧 （1）能源的划分： 按能源提供的方式，能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属一级能源，同时也是一次性能源、非再生能源。而风能、水能、柴草、木材等一级能源，同时也是可再生能源；但电能属于二级能源。 （2）燃料充分燃烧的条件： ①燃烧时有足够的空气。（但空气不可过多，否则将带走部分热量，造成浪费） ②燃料和空气要充分接触。（可以改变燃料分散程度，或采用“逆流原理”等。） （3）燃料不充分的危害： ①产生的热量减少，造成资源浪费。 ②产生污染物，造成环境污染（如产生酸雨等）。 （4）煤的充分利用： ①新型煤粉燃烧器（燃烧效率≥95%） ②煤的气化、液化。 ③转化为水煤气或干馏煤气：(C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g))。 例2．煤在炉子里烧的很旺时，续了一块煤就立即封上了，在有氧气的条件下，有时会看到炉火熄灭了，试解释原因？ [解析] 物质燃烧需要具备两个条件： （1）温度达到可燃物的着火点。 （2）与氧气接触。本题中已有氧气，因此应从温度方面考虑。考虑C+O2 CO2放出热量，而CO2+C 2CO吸收热量。当吸收热量多于放出的热量时，体系的温度就会降低，当温度降到C的着火点以下时，炉火就熄灭了。 3．煤炭的综合利用 煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，在国民经济中占重要地位。煤炭直接燃烧，不仅产生大量烟尘、一氧化碳、含氮的氧化物等大气污染物，而且煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，是产生酸雨的主要原因。同时因煤中含有大量的有机物，直接燃烧会造成资源的巨大浪费。因此，发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭利用率，节约能源，成为国际上的重要研究课题。 煤炭的综合利用主要有以下途径。 （1）煤的气化，液化 原理： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 用途： 工业制备氢气的一种重要方法。 CO和H2还可以合成液体燃料甲醇（重要的燃料和化工原料） CO+2H2 CH3OH（液体） （2）高温干馏： 把煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。焦炭用于冶金，如炼铁、制电石等。 煤焦油进一步处理可得多种化工原料，用于制备染料、农药、医药等。焦炉气可做气体燃料。 （3）加生石灰脱硫： 对于烟煤，如直接燃烧常常加少许生石灰脱硫，以防止SO2污染大气，反应方程式是：CaO+SO2 CaSO3, 2CaSO3+O2 2CaSO4 例3．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O(1) 2H2(g)+O2(g) 该反应要吸收大量的热。 根据上述内容回答下列问题： （1）下列叙述正确的是（ ） A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 （2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ） ①构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源； ②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气； ③寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量； ④寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。 A．① B．②③ C．②④ D．①③ [解析] 能源问题是当今化学界研究的热点问题，这方面的考查题目也成为热点。 （1） 由题给信息可知：水力、天然气是一级能源。电能是依靠煤燃烧的热能或水风能、核能等转化而制得能源；水煤气是CO和H2的混合气，它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成。故电能和水煤气均是二级能源。 答案：AC （2） 水本身并不能燃烧，水分解后生成的H2才可以燃烧放出热量，而水的分解是吸热反应，在发生吸热反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。 答案：D 说明： 化学变化中的能量变化，虽然内容浅显，但由于能源问题已成为社会热点问题，因此，有关化学变化中的能量转换方面试题是高考命题的焦点。又由于这部分知识与生活、生产、科研，与物理学中的“热”，与生物学中的“能量传递”密切相关，有关能量的学科间综合将成为理科综合命题的结合点。 例4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量，下列对此反应叙述错误的是（ ） A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生的大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和功能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 [解析] 本题把化学反应中的能量变化与化学反应基本概念（分解反应，氧化还原反应）以及物理学中的动能联系起来，有一定的综合性。 具体分析： 2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量这个反应，它是分解反应，同时产生的大量高温气体是推动航天飞机飞行的动力。从能量变化的角度分析，主要是化学能转变为热能和动能。至于高氯酸铵在反应中的作用，由于Cl元素的化合价由 →，N元素的化合价从 →，O元素的化合价从 → ，故NH4ClO4在反应中既是氧化剂，又是还原剂。 答案：D 〔学科内综合〕 化学反应一定伴有2个变化，①物质的变化，②能量的变化。因此，化学变化中的能量变化，贯穿于整个高中化学教学的全过程。 例5．一定量的无水酒精（C2H5OH）完全燃烧时放出的热量Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（ ） A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q [解析] 此题的两个化学反应为： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O， CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， 由反应可知有以下关系式 C2H5OH→2CO2→2CaCO3， 如设生成100gCaCO3沉淀需酒精xg 则 C2H5OH ～ 2CaCO3 46 200 x 100 46∶200=x∶100 解得x=23g。 即：生成100gCaCO3沉淀需燃烧23g酒精，放出的热量为Q，则燃烧46g无水酒精时，放出的热量应为2Q。

❸ 化学反应中能量变化的主要形式有哪些

化学反应中能量睁辩变化的主要形式：

①化学能与热能

②化谈和学能与电能

③化学能与光能

化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应含早盯过程中会有能量的变化。

(3)化学有哪些能量变化扩展阅读

能量变化的计算公式：

1、内能角度-理论方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）

2、键能角度-实验方法

对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量

①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）

注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E

❹ 化学反应能量变化除了热量外还有什么

燃烧反应：化学能→光能、热能.电池反应：化学能→电能、热能.核反应：核能

❺ 化学变化中能量变化的形式是什么

放热或吸热常常是化学反哗迅野应中能量变化的具体表现。若一化学反应在进行中同时向环境提供能量，则该反应就被称为放热反应。反之，若乱喊在发生化学反应的同时从环境吸收能昌猛量，则该反应就被称为吸热反应。

化学反应中能量变化还会以光能的形式表现。例如燃烧过程同时放出光，而有些反应需要在光的照射下才能进行，如摄影胶片。还有的化学反应以电磁能的形式表现，称电化学反应。最常见的就是化学电池。

❻ 化学反应及其能量变化

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：
①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；
②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；
③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应睁裂，反之则是吸热反应；
④可用图象来表示。
⒈常见吸热反应：

①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应启早明
④2个特殊的化合反应
N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象）

⒉常见放热悄告反应

①燃烧
②中和反应
③金属与酸或水的反应
④一般的化合反应（除上述2个特例）
重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应（除上述两个特例）
⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释（物理变化，放热现象）
⑧大多数氧化

❼ 化学反应过程中伴随能量变化主要是什么形式的能量转化

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic
reaction）
常见的放热反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
如C+CO2=2CO
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

❽ ⑥化学变化的基本特征是常伴随的现象是能量的变化有

化学变化的基本特征是有新物质生成，常常伴随能量的变化有光能、热能、电能悔友；隐前模还经常伴随一些现象有发光、放热、颜色变化、生灶缓成气体、产生沉淀等，故填：有新物质生成；光能；热能；电能；发光；放热；颜色变化．

❾ 化学反应中的能量变化，通常主要表现为______；有些反应是______反应，有些反应是______反应

化学反应中的能量变化，通常主要表现为（热量的变化）；有些反应是（吸热）反应，有些反应是（放热）反应。

化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，依据断裂化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量差异分析判断反应吸热放热。

当断裂化学键吸收的热量高于形成化学键释放的热量，反应吸热，当断裂化学键吸收的热量低于形成化学键释放的热量，反应放热。

(9)化学有哪些能量变化扩展阅读

吸热反应：

化学反应只有少数是吸热的。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。

吸热反应生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

绝大多数的分解反应、碱与铵盐生成氨气的反应和硝酸铵、硝酸钾(ΔH=34.8kJ/mol)溶解于水的反应都是吸热反应。

放热反应：

在放热反应中，反应物能量较高，生成物能量较低，较小的数值减去较大的数值便得出ΔH的数值为负数。

测量反应放热的量使用量热计。当使用量热计时，量热器热量的变化等于系统内热量的变化。如果一反应是放热反应，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有弹式量热计，它十分适用于量度燃烧反应能量上的变化。

所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应、很多氧化还原反应：如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

❿ 化学反应中的能量变化有哪些形式

放热或吸热常常是化学反应中能量变化的具体表现.若一化学反应在进行中同时向环境提供能量（ 通常情况下以热的形式出现）,则该反应就被称为放热反应；反之,若在发生化学反应的同时从环境吸收能量,则该反应就被称为吸热反应.
有时,化学反应中能量变化还会以光能的形式表现.例如燃烧过程同时放出光（能量的一种形式）,而有些反应需历闷要在光的照射下才能进行,如摄影胶片.
还有的化学反应以电磁能的形式表现,称电化学反应.最常肢橘弯见的就是化学电池伍大.