高二化学流程题怎么做

A. 化学工业流程题解题技巧高中

（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（3）从问题中获取信息，帮戚悄助解题。了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

对反应速率有何影响？

对平衡转化率有何高旁渣影响？

对综合生产效益有何影响？

如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环启御境保护（从绿色化学方面作答）。

B. 高考化学工艺流程题解题技巧

以下是关于高考化学工艺流程解题技巧介绍：
1、原料的预处理 ：
①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。专业老师在线权威答疑 zy.offercoming.com

C. 高中化学工艺流程题怎么提高

你好，很高兴为你解答：
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题

本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；

②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；

③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题

①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？

③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如：

⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

熟悉工业流程常见的操作与名词

工业流程题目在流程上一般分为3个过程：

(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词

①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）

②溶解：

③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解

(2)分离提纯阶段的常见考点

①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂 ：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤萃取

(3)获得产品阶段的常见考点：

①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶

(4)其他常见考点

①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息

化学工艺流程题常考问题

1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌

2、如何提高吸收液和反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）

10、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？ 答：3.2~4.7。

理由：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

11、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

12、趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；

13、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

14、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等

17、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

18、检验NH4＋的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，称重

20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。（或加NaOH，根据情况而定）

常见文字叙述套路

1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

uo（1）当溶液是单一溶质时

①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶

②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤

（2）当溶液中有两种或以上溶质时

要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）过滤

趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度

要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
参考资料：https://..com/question/590924389792139205.html

D. 高中化学化工流程大题好难啊，怎么办

如果时间够的话，你可以先把每一步操作的作用（包括发生的反应）在旁边写下来，这样可以帮助你理解整个流程中发生了什么，然后再看题目问你什么，顺着出题者的思路去想。总之首先一定要把基础打好，多做题，由简到难，积累经验，还有就是一定要坚持^_^

E. 高二化学答题技巧方法

高中化学是理科三大科目组成之一，是在很多领域有重要应用的科目，下面给大家分享一些关于 高二化学 答题技巧 方法 ，希望对大家有所帮助。

一.高二化学答题技巧方法

认真审题

1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。

3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。

4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。

5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。

按照要求作答

1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。

2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无-- ，排除其对-- 检验的干扰(或排除对-- 与-- 反应的干扰);用-- 替换-- 做上述-- 实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。

3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。

合理分配时间

理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。

二.高二怎么才能提高化学成绩

我们要想提高化学成绩，就必须掌握好答题的方法，只有我们的答题方法好了，我们才能节省我们的答题时间， 我们的时间答的快了，我们才能有时间去检查，这样才能保证我们答题的正确率，才能保证我们会的题，没有答错，这对提高我们的化学成绩是非常的重要的，所以我们一定要掌握好相应的答题方法。

化学这个科目有的同学学习的是非常的好的，有的同学学习的非常的差，学习不好的同学一定要向学的好的同学请教 经验 ，但是也不能完全的去学习他的方法，我们要从中 总结 经验，找出适应自己的 学习方法 ，从而提高我们的化学成绩。

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F. 化学流程题解题技巧

化学流程题解题技巧如下：

1、粗读题干，挖掘图示

关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。

2、携带问题，精读信息

抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向（“进坦轿入”与“流出”）、实验操作方法等。

破题方法

1、首尾分析法

对一些线型流程工艺试题，首先对比分析流程图中第一种物质与最后一种物质，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

2、分段分析法

对于用同样的游信派原材料生产多种（两种或两种以上）产品（包括副产品）的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。

3、交叉分析法

有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。

G. 如何做好高中化学的实验题和工艺流程题

这个的要对一些金属，气体的性质非常熟悉，根据流程要确定反应物和反应产物，特别是某些重要的气体，如氨气。还有就是对题目要注意，仔细看他给的条件的含义。重要还是基础。

H. 化学高考那些工艺流程题怎么做有什么要点

新高考化学工艺流程图题剖析
安徽省桐城中学
【引言】：化学工艺流程图题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题，体现了化学的真实性。这一题型是我省高考近两年来的新题型，对于我省考生来说试题陌生度高→能力要求也大→试题文字量大→学生会产生畏惧感→得分不理想。为了尽快解决这一严峻的问题，现将这一题型剖析如下：
第一部分 2011年安徽省《考试说明》（化学部分）相关解析
这种题型涵盖了我省考试说明中的多处要求，现统计如下：
一、考试目标与要求
（一）对化学学习能力的要求
2. （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
二、考试范围与要求（第一部分）
（一）化学学科特点和化学研究基本方法
2、认识化学是以实验为基础的一门科学；
4、了解定量研究的方法是化学发展为一门 科学的重要标志；
5、了解科学、技术、社会的相互联系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（五）化学实验基础
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；
2、掌握化学实验的基本操作；
4、能对常见物质进行检验、分离和提纯；
6、了解酸碱中和滴定的基本理（新增）。
第二部分 新高考化学工艺流程图题分类例析
工艺流程图题型依据实验目的主要分为两类：
A、从混合物中分离、提纯某一物质
B、利用某些物质制备另一物质
近两年各地高考工艺流程图题统计
2009年 安徽27T，12’ 北京26T，15’ 福建24T，13’ 广东22T，12’ 江苏15T，10’
山东
30T, 15’ 上海27T，12’ 天津09T，18’ 海南20T，20’ 宁夏
37T，15’
2010年 安徽
27T, 14’ 北京26T，14’ 福建24T，14’ 广东32T，16’ 江苏16T，10’
山东
30T, 16’ 上海27T，12’ 天津09T，18’ 海南20T，20’ 四川
29T16’
例1（2010安徽27T，14分）（略）
例2（2010福建24T，14分）（略）
例3（2010四川29T，16分）（略）
例4（2011安庆二模，27T，13分）（略）
【分析】：
（一）、流程图的一般模式：

（二）、常见考点
a、混合物的除杂（酸化、沉淀、氧化等）；
b、常见离子的检验（ Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等）；
c、溶液中获得晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤） ；
d、溶液pH的调节（pH测定）；
e、物料循环（绿色化学）；
f、定量计算或分析（转化率、产量、纯度等）。
注意：结晶时
（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸发、结晶；
②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ；
要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
第三部分 2011年高考化学工艺流程图题复习策略探析…
1、试题特点
（1）体现了《课程标准》的“三维目标” ，即“知识与技能、 过程与方法、情感态度与价值观” ；
（2）“体现化学时代特色”，以化学视角观察社会、科学、生活，
关注化学学科最新发展，用化学知识解决实际问题；
（3）减少虚拟、贴近真实，强调将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、思路探索
a、弄清实验目的 b、了解每步流程 c、分析反应条件 d、着手解答试题
3、关键词积累
工业流程题中常用的关键词：
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）；
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘；
酸：溶解、去金属氧化物（膜）、调节PH抑制水解；
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）；
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子；
金属氧化物：调节PH促进水解（沉淀）；
控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离；
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气；
趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 。
4、复习建议
a、务实基础知识，重视知识的应用和方法的指导；
回归基础抓教材 、抓题型 、抓弱点
b、抓主干、巧整合，培养学生统摄化学知识的能力；
归纳、梳理，构建完整的知识体系
c、加强规范化训练和解题过程性教学。
“习惯决定命运，细节决定成败”
d、关注传统化学工艺
例如：工业制粗硅；制漂白粉；合成氨工业；工业制硫酸；工业制硝酸；
氯碱工业；工业制纯碱 ； 电解精炼铜以及从海带提取碘等。
【结束语】：总之，化学工艺流程图题是将元素化合物知识和化学实验基础知识以真实的工业流程为载体来进行综合考查，取代了传统的无机框图题。解答流程图题时要勤于思考，养成多问自己“什么”的习惯，如：从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物（知己知彼），杂质或副产物用什么方法除去，等等。我相信，只有掌握了这一题型的一般特点和解题策略，在高考中即使遇到情境陌生的流程图题，也能够驾驭自如，迎刃而解。